高二下學期化學月考試卷?高二化學第一月考考試試卷解析版，下面我們就來說一說關于高二下學期化學月考試卷?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高二下學期化學月考試卷

高二化學第一月考考試試卷解析版

注意事項：

1．答卷前，考生務必将自己的姓名、考号填寫在答題卡上。

2. 将答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3. 考試結束後，将答題卡交回。

可能用到的相對原子質量H-1 O-16 C-12 N-14

一、選擇題

（本大題20小題。每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中，隻有1項是符合題意的。）

1．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )

A．将SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水

【答案】D

解析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水中都沒有離子鍵，錯誤，不選A；B、燒堿溶于水，是氫氧化鈉中的離子鍵被破壞，沒有共價鍵的破壞，錯誤，不選B；C、氯化氫分子中含有共價鍵，溶于水中，破壞共價鍵，錯誤，不選C；D、硫酸氫鈉電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價鍵，正确，選D。

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數據可知，選用的沉澱劑最好為( 　)

A. 硫化物 B. 硫酸鹽 C. 碳酸鹽 D. 以上沉澱劑均可

【答案】A

【解析】根據表格數據，PbS的溶解度最小，因此選用沉澱劑，硫化物最好，故B正确。

17．下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）

A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④②

【答案】B

解析：①中Cl-的濃度為4 mol/L，②中Cl-的濃度為2.5 mol/L，③中沒有Cl-，④中Cl-的濃度為3 mol/L。B選項正确。

考點：離子濃度的大小比較。

18. 常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分别加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結論正确的是( 　)

A. 酸B比酸A的電離度大 B. A為弱酸，B為強酸

C. 酸B的物質的量濃度比A的小 D. A酸比B酸易電離

【答案】D

解析：根據圖示可知A酸溶液稀釋1000倍，其pH值增大3 （由pH=2變成pH=5），可判定A酸為強酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值增大小于3，說明B酸為弱酸，由于在沖稀過程中，弱酸電離度也增大，因此其H 濃度稀釋得比較少。B酸為弱酸，其電離度應比A酸小，A酸完全電離。同為pH=2，B酸溶液物質的量濃度一定比A酸溶液濃度大。

考點：強酸弱酸稀釋

19．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反應中，說法正确的是(　　)

A．生成1 mol Cu，轉移2 mol電子B．Cu是氧化産物

C．氧化劑隻有Cu2OD．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D

【解析】A 錯誤，生成1 mol Cu，轉移21mol電子

B．錯誤，Cu是還原産物

C 錯誤，氧化劑有Cu2OCu2S

D 正确 銅的化合價降低，是氧化劑，硫的化合價升高，是還原劑，所以，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

20. 下列關于電離平衡常數(K)的說法中正确的是( 　)

A. 在一定溫度，相同濃度時，電離平衡常數(K)越大可以表示弱電解質電離程度越大

B. 電離平衡常數(K)與溫度無關

C. 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1<K2<K3

【答案】A

解析：A、電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱，正确；B、電離平衡常數（K）與溫度有關，錯誤；C、電離平衡常數（K）隻與溫度有關，與濃度無關，錯誤；D、多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1＞K2＞K3，錯誤。

考點：考查電離平衡常數。

二．非選擇題

21．在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結束後，将溶液稀釋到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉澱。

（1）原溶液中被氧化的Fe2 的物質的量為__________mol。

（2）若将剩餘的Fe2 全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

【答案】(4 分)（1）0.04 (2)26.7

解析：（1）生成的白色沉澱是氯化銀，物質的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol

則溶液中氯離子的物質的量是0.014mol×10＝0.14mol

原溶液中的氯離子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol

所以參加反應的氯氣是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol

則根據電子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2 的物質的量為0.02mol×2＝0.04mol

（2）剩餘的亞鐵離子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol

則根據反應的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知

需要硝酸的物質的量是

則需要硝酸的體積是

考點：考查氯氣和氯化亞鐵以及硝酸和氯化亞鐵反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明确反應原理，然後借助于各種守恒法進行列式計算即可。

22. 判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣。

K2CO3溶液呈______________性，_______________________________________；

K2SO4溶液呈______________性，_______________________________________；

FeCl3溶液呈______________性，_______________________________________。

【答案】 (1). 堿 (2). (3). 中 (4). 不發生水解 (5). 酸 (6).

解析：鹽類水解的實質是弱酸的陰離子或弱堿的陽離子能夠與水電離的氫離子或者氫氧根離子結合生成弱電解質，從而使水的電離平衡發生移動，使鹽溶液顯酸堿性。強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽不水解，顯中性。故K2CO3溶液呈堿性，水解離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；K2SO4溶液不發生水解，顯中性；FeCl3溶液顯酸性，水解離子方程式為Fe3 ＋3H2OFe（OH）3＋3H 。

考點：鹽類水解

【名師點睛】鹽類水解的規律

（1）“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。

（2）強酸的酸式鹽隻電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

（3）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。

如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-（次要），HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。

②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-（主要），HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。

（4） 相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如 CO32->HCO3-。

（5）相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH4 的水解：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。

23．Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若幹種：Fe3 、Al3 、Fe2 、Cu2 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現進行如下實驗：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化

b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成

d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉澱生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉澱生成

（已知Cu2 與過量濃氨水反應生成四氨合銅離子）請回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去d中的藍色沉澱，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應産生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al NO3- OH-AlO2- NH3 N2 H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子	H 、K 、Al3 、NH4 、Mg2
陰離子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學将Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，産生沉澱和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分别如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，溶液中一定不存在的陰離子是________。

（2）請寫出沉澱減少的離子方程式________________________。

【答案】Ⅰ．（1）Fe2 、Cu2 、NO3-、SO42-

（2）3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 NO↑ 2H2O （3）9.6

Ⅱ．（1）H 、Al3 、NH4 、Mg2 OH-、CO32-、AlO2-

（2）Al（OH）3 OH-═AlO2- 2H2O

解析：Ⅰ．(1)實驗a說明廢水中不含Fe3＋；實驗b說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO3-，一定不含CO32-、SiO32-；實驗c說明廢水中含有SO42-；實驗d說明廢水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入鹽酸，實質是溶液中Fe2＋、H＋、NO3-三者發生反應：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)還原産物是氧化劑對應的生成物，即化合價降低的物質對應的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO3-＋7OH－=16AlO2-＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO3-，消耗鋁的質量為×16×27 g/mol＝9.6 g。Ⅱ．（1）加入0～amol過氧化鈉時，沒沉澱生成，表明溶液中含有H＋；從a～bmol沉澱量增加，從b～8mol沉澱粉的量不變，但是氣體的量增加，表明一定含有NH4 ；從8～cmol沉澱的量減少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并沒有溶解完，表明原溶液中還含Mg2＋。因此含有的離子為：H＋、Al3＋、NH4 、Mg2＋；溶液中有H＋，所以一定不存在的離子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）生成的沉澱為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁為兩性物質，能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：Al（OH）3 OH-═AlO2- 2H2O。

【考點定位】離子檢驗、離子方程式的書寫

【名師點睛】本題考查了常見的離子檢驗方法及離子組成分的判斷、離子方程式的書寫，注意掌握常見的離子檢驗方法，把握離子的性質及離子共存問題，能夠根據描述的反應現象判斷存在的離子，注意掌握氫氧化鋁的兩性及反應的方程式。

24. 現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度_____________。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是_____________。

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______。

（4）體積和物質的量濃度相同的①、②兩溶液，分别與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應後的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為____________。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分别加入足量鋅，相同狀況下産生氣體體積關系為____________。

（6）将pH相同的兩種酸均稀釋10倍後，pH關系為___________。

【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). B (5). A (6). B

解析：（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L，需要HCl溶液濃度為1mol/L，故其物質的量濃度是①＞②；

（2）當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L故pH是①＞②；

（3）中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol，故需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為①=②；

（4）體積和濃度相同的①、②兩溶液，假設溶質為1mol，分别與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應後溶液呈中性，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；1molHCl和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，故所需燒堿溶液的體積為①＜②；

（5）當它們pH相同、體積相同時，醋酸的物質的量更大，加入足量鋅，相同狀況下産生氣體體積關系為①＞②。

（6）将pH相同的兩種酸均稀釋10倍後，pH關系為①＜②。

考點：弱電解質的電離、強酸弱酸比較

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