鈉及化合物

1、 鈉的物理性質(通過哪些實驗現象得什麼性質）

鈉是一種 色、有 、質地 （能用刀切開）、熔點 、常溫下

為 态的金屬，ρ(煤油)____ ρ(鈉)___ ρ(水)。

如何取鈉、切鈉？

二、鈉的化學性質 1、鈉與氧氣的反應

①常溫條件下反應

實驗現象： 。化學方程式： ，

氧化劑為 ，還原劑為 。

②加熱條件下反應

實驗現象：

。化學方程式： ，氧化劑為 ，還原劑為 。

[思考］：比較鈉與氧氣在兩種情況下的反應的異同點？

【知識拓展】鈉與其它非金屬反應

鈉與氯氣的反應： ，鈉與硫的反應：

【提醒】 ① 鈉的取用用鑷子（不能用手接觸） ② 煤油要用濾紙吸幹

③ 切割鈉在玻璃片上進行 ④ 實驗中剩餘的鈉必須放回原瓶

2、 鈉與水的反應

從物質組成和氧化還原的角度 預測鈉與水反應的産物

氧化劑 還原劑 ,該反應的類型為 反應，同時也是 反應。

3、鈉的性質的延伸：鈉與酸反應

金屬鈉與鹽酸反應的化學方程式 ,離子方程式是

思考：①寫出過量的鈉與稀鹽酸反應的方程式，并歸納結論。

方程式： 。

結論： 。

②推測一下鈉與鹽酸反應和鈉與水反應的劇烈程度誰強

③根據金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質銅？

4、鈉與鹽、堿溶液的反應

a、與NaCl、K2SO4等一類稀溶液反應實質：鈉與水反應

b、與FeCl3、CuSO4等溶液反應實質：鈉與水反應，同時生成的NaOH與Cu2 反應生成沉澱

c、與NaHSO4等一類溶液反應實質：鈉與鹽電離出的H 反應。

d、鈉和堿反應實質：鈉與水的反應。

分析：鈉與下列溶液的反應

【問題讨論】

鈉着火應該怎麼撲滅？用水行嗎？

三、鈉的存在、保存、制備及用途

(1)鈉的存在：因為鈉是極活潑的金屬，所以自然界都以 态存在。

(2)鈉的保存：金屬鈉通常保存在_________中，原因是鈉能與 及________反應。

已知鈉和四氯化碳不能反應，四氯化碳的密度比鈉大，那麼鈉能否保存在四氯化碳中？

(3) 鈉的制備：電解熔融的氯化鈉： 。

(4) (4)鈉的用途

拓展：1、鈉露置在空氣中的變化過程（分析現象及相應方程）

一、鈉的氧化物

1、氧化鈉（Na2O）從物質分類的角度分析：氧化鈉屬于金屬氧化物和堿性氧化物得

性質

請寫出Na2O 與H2O、CO2、鹽酸反應的方程式，是離子反應的請再寫出離子方程式

2、 過氧化鈉（Na2O2）

(1)把1-2ml水滴入在盛有1-2g過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。

(2)用手輕輕摸一摸試管外壁，有什麼感覺？

(3)然後用PH試紙檢驗溶液酸堿性

觀察到的現象： 結論

有氣泡

帶火星的木條

試管溫度

用PH試紙檢驗

過氧化鈉與水反應的化學方程式： 。

用雙線橋表示上述反應化合價的變化與氧化還原的關系及電子轉移情況

Na2O2 劑， 是氧化産物, 是還原産物。

實驗2－3 探究過氧化鈉與二氧化碳反應

過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。

用雙線橋表示上述反應化合價的變化與氧化還原的關系及電子轉移情況

Na2O2 劑, 該反應 離子反應？（填"是"或"不是"）

應用： 。

過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式： 。

[思考］：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

[ 列表對比 ] 氧化鈉和過氧化鈉

2、注意Na2O2的強氧化性：

Na2O2是一種強氧化劑，除與H2O、CO2反應之外，還有如下幾個方面的情況需引起注意：

① Na2O2與SO2的反應： 。

② Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2 氧化成 ，同時生成 沉澱。

原理 、

③ Na2O2投入氫硫酸溶液中，可将H2S氧化為 ，使溶液變 。

④ Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32- 氧化成 。

1、 碳酸鈉和碳酸氫鈉 完成教材P36實驗2-4

2、 實驗2-5

學們互相讨論，分析上述實驗，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同

思考與讨論：1、Na2CO3與鹽酸的反應

向鹽酸裡逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量） 。

若是向Na2CO3溶液裡逐滴加入鹽酸（開始時酸不足），此時所發生的反應依次應為：

（注：不同的滴加順序産生不同的現象，這就是不用其它試劑鑒别Na2CO3和鹽酸的原理）

2、往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，現象？為什麼？

7

化學反應方程式： 。

現象及原因： 。

3、 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應産物的判斷：

(CO2不足)：

(CO2過量)：

4、Na2CO3、NaHCO3如何相互轉化？

Na2CO3 NaHCO3

5、(1)如何除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉雜質？

　 (2)如何除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉雜質？

(3)如何除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質?

6、怎樣鑒别Na2CO3和NaHCO3？

7、能用

溶液或

溶液鑒别

、

溶液嗎？為什麼？

3、 焰色試驗：

1、概念： 在灼燒時使火焰呈現特殊的顔色，這在化學上叫焰色試驗。由此可判斷試樣所含的 元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。

1、 實驗步驟： ①将鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顔色與原來相同；

②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液放在外焰上燒，觀察火焰顔色；

③用鹽酸洗淨鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色後, 再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的钴玻璃，觀察火焰顔色。

步驟概括：

2、 焰色試驗的實驗方法： 。

注意：①每次實驗必須用鹽酸洗淨鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；

②觀察鉀元素的焰色，須通過藍色的钴玻璃，以排除鈉焰的幹擾。

③焰色試驗是 ，是 的性質，因此，無論是金屬的單質或化合物、溶液或固體，其焰色都相同，但并不是所有的金屬元素都有焰色反應。

【記住】鈉的焰色是 ，鉀的焰色是 （透過 ）。

問：每次實驗必須用鹽酸洗淨鉑絲為什麼不用硫酸洗？

探究:　Na2O2與CO2、H2O的反應

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

根據以上兩個反應，探究反應中存在的定量關系。

(1)物質的量關系

無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2∶1。

(2)氣體體積關系

若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，也等于生成氧氣的量。

(3)電子轉移關系 2Na2O2～O2～2e－

(4)固體質量關系

①相當于固體(Na2O2)隻吸收了CO2中的"CO"或H2O中的"H2"

②凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，W g 該物質在O2中完全燃燒，将其産物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2後，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質，隻要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該結論。

(5)先後順序關系

一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全後 ，Na2O2再與H2O發生反應。

練習：1、某物質灼燒焰色試驗為黃色，下列判斷正确的是

A、 該物質一定是鈉的化合物 B、該物質一定是含鈉元素

C、該物質一定是金屬鈉 D該物質一定是鈉鹽

2、在火焰上灼燒下列物質，火焰呈現黃色的有 （ ）

①碳酸鈉 ②碳酸鉀 ③硫酸鈉 ④金屬鈉 ⑤ 氧化鈉

⑥ 過氧化鈉 ⑦ 氫氧化鈉 ⑧氫氧化鎂

3．下列說法中正确的是(　　)

A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顔色相同

C．焰色反應均應透過藍色钴玻璃觀察 D．隻有金屬單質灼燒時火焰才有顔色

4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正确的是

A．隻含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋

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