高中化學原子結構與性質總結?【典型例題】類型一、考查原子的構成，我來為大家科普一下關于高中化學原子結構與性質總結?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高中化學原子結構與性質總結

【典型例題】

類型一、考查原子的構成

1.原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的電量 ，但電性 ，因此原子 電性。

【答案】正 原子核 負 電子 相等 相反 不顯

【解析】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

【總結升華】要了解原子的構成。

2.下列關于原子的叙述中，錯誤的是（ ）

A．原子呈電中性

B．原子核都是由質子和中子構成

C．原子由原子核與核外電子構成

D．原子可構成分子，有的也可直接構成物質

【思路點撥】根據原子的構成分析，根據原子能構成分子，也能構成物質分析判斷即可。

【答案】B【解析】原子呈電中性，A正确；氫原子的原子核隻有一個質子，沒有中子，故B說法錯誤；原子由原子核與核外電子構成，C正确；原子可構成分子，有的也可直接構成物質，D正确；故選B。

【總結升華】原子由原子核和核外電子構成，電子質量和體積都很小；其中原子核由質子和中子構成的，質子帶正電荷，中子不帶電；隻要形成微觀想象能力不難解答這類題目。

舉一反三：

【變式1】下列原子中的粒子，帶負電荷的是（ ）

A．原子核 B．電子 C．質子 D．中子

【答案】B

【變式2】已知某一原子的核電荷數，可以确定它的（　 ）A．相對原子質量 B．質子數 C．中子數與質子數的和 D．中子數

【答案】B

類型二、考查相對原子質量的概念及有關計算

3.據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以锶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精确的鐘。已知一種锶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種锶原子的核外電子數為（ ）A．38 B．50 C．88 D．126【答案】A【解析】在原子中，質子數=電子數，锶原子質子數為38，核外電子數也是38。【總結升華】要記住以下等量關系：核電荷數=核内質子數=核外電子數，相對原子質量≈質子數 中子數。4.某原子的質量是2.657×10^-26 Kg, 一個碳原子的質量是1.993×10^-26Kg, 該原子的相對原子質量是（ ）A.16 gB.1/16C.16D.2.657×10^-26 Kg/12

【答案】C【解析】該原子相對原子質量等于2.657×10^-26 Kg除以“一個碳原子的質量的1/12”。相對原子質量的單位是“1”（不寫出），“g”是質量單位，故A不正确，C選項正确。【總結升華】根據相對原子質量計算公式求解。

舉一反三：

【變式】已知鐵的相對原子質量為56，核電荷數為26，則鐵原子中質子數為 個，中子數為 個，核外電子數為 個。

【答案】26 30 26

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