鈉及其化合物一輪複習說課?1．列做法不正确的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，現在小編就來說說關于鈉及其化合物一輪複習說課?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

鈉及其化合物一輪複習說課

1．列做法不正确的是(　　)

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3

C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣

D．金屬鈉着火時，用細沙覆蓋滅火

解析　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3。

答案　B

2．下列叙述中不正确的是(　　)

A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑

B．NaOH應密封保存，以防分解變質

C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出

解析　選項B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應而變質。

答案　B

3．等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是(　　)

A．将鈉投入到足量水中

B．将鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将鈉放入足量稀硫酸中

D．将鈉放入足量稀鹽酸中

答案　B

4．下列說法正确的是(　　)

A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙後，石蕊試紙最終變成藍色

B．Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉澱及氣泡産生

D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完後，溶液中c(Na＋)不變

解析　Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O2＋＋)增大，D項錯誤。

答案　C

5．下列實驗操作正确的是(　　)

編号

實驗

操作

A

觀察鈉與水反應的現象

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

檢驗 NaHCO3 與Na2CO3 溶液

用小試管分别取少量溶液，然後滴加澄清石灰水

C

證明 Na2O2 與CO2 是放熱反應

Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應

D

檢驗 Na2CO3 溶液與K2CO3溶液

用鉑絲分别蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顔色

解析　應将鈉表面的煤油用濾紙吸幹且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，A錯誤；B項都有白色沉澱産生，錯誤；Na2O2 與 CO2 反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了着火點，能證明是放熱反應，C正确；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色钴玻璃，D錯誤。

答案　C

6．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　)

A．OH－＋CO3(2－)＋2H＋===HCO3(－)＋H2O

B．2OH－＋CO3(2－)＋3H＋===HCO3(－)＋2H2O

C．2OH－＋CO3(2－)＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO3(2－)＋3H＋===CO2↑＋2H2O

解析　向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H＋先與OH－反應，再與CO3(2－)反應，即首先是NaOHHCl(――→)NaCl，然後是Na2CO3HCl(――→)NaHCO3，最後是NaHCO3HCl(――→)CO2，C項錯誤。

答案　C

7．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是(　　)

A．鑒别純堿與小蘇打

B．證明Na2O2與水反應放熱

C．證明Cl2能與燒堿溶液反應

D．探究鈉與Cl2反應

答案　A

8． X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是(　　)

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

解析　由題圖分析可知，X能轉化為Y和Z，Y和Z能發生反應生成W，B項中NaOH和Na2CO3不反應，不符合題意。

答案　B

9．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下叙述錯誤的是(　　)

A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3産生的CO2體積小

B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應産生CO2一樣多

A項，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝84(1) mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝106(1) mol，故A正确；

B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正确；

C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2×106(1) mol＝53(1) mol，NaHCO3需鹽酸84(1) mol，故C錯。

答案　C

10．向四隻盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并将溶液加熱，産生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：

則下列分析都正确的組合是(　　)

①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1∶1

③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1∶1

④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A．①②　　　 B．①③　　　

C．②④　　　 D．②③

解析　圖像Ⅰ中從O點即開始産生CO2氣體，對應溶液中的溶質為NaHCO3，①正确；圖像Ⅱ中Oa

溶質為Na2CO3、NaOH，且二者的物質的量之比：n(NaOH)(n(Na2CO3))＝3－1×2(1)＝1(1)，④不正确。

答案　A

11．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正确的是(　　)

A．隻含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋

解析　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會幹擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。

答案　B

12．為精确測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準确稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理(除W0外)的是(　　)

選項

實驗方法

實驗方案

測量數據

A

滴定法

将樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标準鹽酸滴定

消耗鹽酸

的體積

B

量氣法

将樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰

增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸

減輕的

質量

D

量氣法

将樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

解析　測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶内物質的質量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水裡，且與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是生成的CO2的全部體積，D錯誤。

答案　A

13．如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管内發生反應的化學方程式是______________________________________________。

(2)B裝置的作用是______________________________。

(3)在雙球幹燥管内發生反應的化學方程式為__________________________________。

(4)雙球幹燥管内觀察到的實驗現象是_________________________________________________。

(5)若将幹燥管内的Na2O2換成Na2O，則雙球幹燥管内觀察到的實驗現象是____________________。

解析　NaHCO3受熱發生分解反應産生的CO2經濃硫酸幹燥後，與雙球幹燥管中Na2O2發生反應：

答案　(1)2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)吸收氣體中的水蒸氣(幹燥CO2)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈

(5)點燃的蚊香逐漸熄滅

14．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應産生的CO2和H2O的質量，來确定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置後，首先進行的操作是____________________。

②稱取樣品，并将其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再産生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________________________________________、_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然後拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應後不鼓入空氣，對測定結果的影響是________________ ________________________。

②E處幹燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導緻測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應後C、D裝置增加的質量分别為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

解析　(1)①組裝好實驗裝置後首先應檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應先除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質的性質可知，在加熱時該裝置中發生的反應為2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O△(=====)Na2CO3＋10H2O↑。

(2)①加熱後有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則③由題目信息知反應放出的CO2的質量為m2 g，根據反應的化學方程式2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計算出該反應中産生的水的質量為44(18m2) g，從而計算出Na2CO3·10H2O分解産生水的質量為44(18m2) g，再根據Na2CO3·10H2O△(=====)Na2CO3＋10H2O↑，計算出Na2CO3·10H2O的質量，最後計算出混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數。

答案　(1)①檢查裝置氣密性　③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

Na2CO3·10H2O△(=====)Na2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小，NaCl的質量分數測定結果偏大

②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果　偏大　③44()×100%

15．向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2後，再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2後，溶液中溶質的組成可能是①________，②________，③________，④________。

(2)在稀釋後的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的鹽酸，産生CO2的體積(标準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2後，所得溶質與鹽酸反應産生CO2的最大體積是________mL(标準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2後，所得溶液中溶質的化學式為____________________________。

③原NaOH溶液的物質的量濃度為______________________________________________。

解析　(2)分析圖中曲線和各個量的關系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質的量為＝0.1 mol·L－1×0.015 L＝0.001 5 mol，則原溶液中隻有0.001 5 mol CO3(2－)，含有0.006 mol－0.001 5 mol＝0.004 5 mol的OH－，即原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3。根據鈉原子守恒，可計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

答案　(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3

(2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150 mol·L－1

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