碳酸鎂高端?1.1碳酸鎂的性質及其制備方法1.1.1碳酸鎂的性質碳酸鎂(xMgCO3.yMG(OH)2zH2O)呈白色單斜晶體或無定形粉末狀，微溶于水，易溶于铵鹽溶液，與酸、熱水發生化學反應，煅燒優質碳酸鎂前驅體可獲得高純氧化鎂碳酸鎂與酸反應化學方程式:MgCO3 2H = Mg2 H2O CO2↑碳酸鎂與熱水反應化學方程式:MgCO3 H2O = Mg(OH)2 CO2↑碳酸鎂煅燒化學方程式:MgCO3 = MgO CO2↑1.1.2碳酸鎂的分類及應用碳酸鎂在化學工業中具有廣泛應用，不同生産原理和生産工藝生産出的碳酸鎂具有不同的産品質量和用途，按照碳酸鎂的純度組成與用途劃分藥用碳酸鎂(重質碳酸鎂)、食品級堿式碳酸鎂、輕質碳酸鎂(一)藥用碳酸鎂(Magnesium carbonate,medicinal) 醫藥用碳酸鎂即為重質碳酸鎂(CAS:13717-00-5)， 其體積相對較小，較為容易被調制成粉劑，在醫藥領域常被應用于制備抗酸類中和胃酸藥物，臨床上多用于治療胃病及十二指腸潰瘍此外在-些高級玻璃制品、氧化鎂、化妝品、牙膏、耐火塗料等方面也有較為廣泛的應用(二)輕質碳酸鎂輕質碳酸鎂(mangnesium carbonate, light )外觀(Appearance) 呈白色粉末，在工業中是極為優良的橡膠增強劑和填充劑，同時輕質碳酸鎂不易燃燒、密度相對較低的特點而被用作耐高溫的保溫或防火材料，其應用幾乎涵蓋國防、冶金、電子等社會經濟各個領域但當其應用在電子行業時，必須同時擁有良好的物理性能，其粒度分散要适宜，純度、活性需較高，在原料準備、制備、應用前處理都必須經過嚴格處理，這樣方能保證其均勻分散在電子介質中最後需要介紹的是透明輕質碳酸鎂，将其摻雜在白色橡膠中可以跳高橡膠制品的透明度，同10/37時加強橡膠制品的韌性、和耐磨性(三)食品級堿式碳酸鎂食品級堿式碳酸鎂相對分子質量為458.81，呈白色稀松團聚粉末，其在食品工業主要被用作添加劑或改良劑，因此必須保證其純度以确保食品安全，尤其是在制備過程中重金屬鐵、鉛、錳、砷、钯等殘留一定要低于1ppm如果将碳酸鎂加入面粉中，可以增加面粉的白度，可以看作增白劑同時碳酸鎂也可作為-些食品的堿性劑或添加到牙膏、陶瓷等日用化學品中1.1.3碳酸鎂經典制備方法前文提到碳酸鎂因其原料來源相對複雜緻使其生産工藝流程較為多樣化，難溶性固體二氧化碳(CO2)碳化法、可溶性原料碳酸鹽共沉澱法和水熱合成法是制備碳酸鎂晶體的基本核心工藝具體說來有菱鎂礦碳化法、白雲石碳化法、鹵水純堿法、鹵水-碳按法、硫酸鎂純堿法、氫氧化續碳化法和循環伏安法等下面本文将分别予以簡單介紹(1)碳化法将含有不同組分化學元素的電解質物質溶于某種溶劑中，使得他們以離子或者電解質形式存在于既定溶劑中向此混合溶液中加入一定量合适必要的添加劑，再向其通入過量的二氧化碳(CO2)氣體，反應既定時間後将反應産物過濾熱解，再将熱解後得到的固體産物幹燥或煅燒，由此種方法制備高純材料的方法就叫做碳化法碳化法制備碳酸鎂包括白雲石碳化法、鹵水-白雲石(石灰石)碳化法、菱鎂礦碳化法白雲石(CarMg(CO,),Dolomite)是無色/白色碳酸鎂、碳酸鈣相結合的三方晶系天然礦産資源，如果白雲石中含有鐵(Fe)、錳(Mn)、鉛(Pb)等元素存在，顔色會稍有不同，白雲石不溶于無機溶劑水，相對摩爾質量184.399g/mol,700C-1100C下可煅燒分解成氧化鎂(MgO)和氧化鈣(CaO)，當煅燒溫度大于1600C時，生成方鎂石和a-CaO,此産物結構緻密，具有極高耐火強度白雲石碳化法是将白雲石粉碎至粒度達标(50-80mm)，與無煙白煤按照工藝比例均勻混配，投入至煅燒立窯經700C一1100C将混合物煅燒制得白雲灰煅燒工藝反應化學方程式:MgCO·CaCO3 = MgO·CaO 2CO2↑控制煅燒立窯内二氧化碳百分含量(35%-40%)，将白雲灰投入含有廢鎂水的消化池中消化成精輝乳液消化工藝反應化學方程式:MgO·CaO 2H2O = Mg(OH)2 Ca(OH)2窯氣經淨化、除塵、降溫、壓縮後同精灰乳一起碳酸化待用，後經壓濾、熱合成分解、再壓濾、鼓風幹燥、研磨粉碎、打包裝箱，最終制得目标産品一輕質碳酸鎂待銷碳化工藝反應化學方程式:Ca(OH)2 Mg(OH)2 3CO2= Mg(HCO3)2 CaCO3↓ H2O熱解工藝反應化學方程式:Mg(HCO3)2 2H2O = MgCO·3HO↓ CO2↑煅燒工藝反應化學方程式:5MgCO·3H2O = 4MgCO·Mg(OH)·4H2O 10H2O CO2↑，下面我們就來聊聊關于碳酸鎂高端?接下來我們就一起去了解一下吧!

碳酸鎂高端

1.1碳酸鎂的性質及其制備方法1.1.1碳酸鎂的性質碳酸鎂(xMgCO3.yMG(OH)2zH2O)呈白色單斜晶體或無定形粉末狀，微溶于水，易溶于铵鹽溶液，與酸、熱水發生化學反應，煅燒優質碳酸鎂前驅體可獲得高純氧化鎂。碳酸鎂與酸反應化學方程式:MgCO3 2H = Mg2 H2O CO2↑碳酸鎂與熱水反應化學方程式:MgCO3 H2O = Mg(OH)2 CO2↑碳酸鎂煅燒化學方程式:MgCO3 = MgO CO2↑1.1.2碳酸鎂的分類及應用碳酸鎂在化學工業中具有廣泛應用，不同生産原理和生産工藝生産出的碳酸鎂具有不同的産品質量和用途，按照碳酸鎂的純度組成與用途劃分藥用碳酸鎂(重質碳酸鎂)、食品級堿式碳酸鎂、輕質碳酸鎂。(一)藥用碳酸鎂(Magnesium carbonate,medicinal) 醫藥用碳酸鎂即為重質碳酸鎂(CAS:13717-00-5)， 其體積相對較小，較為容易被調制成粉劑，在醫藥領域常被應用于制備抗酸類中和胃酸藥物，臨床上多用于治療胃病及十二指腸潰瘍。此外在-些高級玻璃制品、氧化鎂、化妝品、牙膏、耐火塗料等方面也有較為廣泛的應用。(二)輕質碳酸鎂輕質碳酸鎂(mangnesium carbonate, light )外觀(Appearance) 呈白色粉末，在工業中是極為優良的橡膠增強劑和填充劑，同時輕質碳酸鎂不易燃燒、密度相對較低的特點而被用作耐高溫的保溫或防火材料，其應用幾乎涵蓋國防、冶金、電子等社會經濟各個領域。但當其應用在電子行業時，必須同時擁有良好的物理性能，其粒度分散要适宜，純度、活性需較高，在原料準備、制備、應用前處理都必須經過嚴格處理，這樣方能保證其均勻分散在電子介質中。最後需要介紹的是透明輕質碳酸鎂，将其摻雜在白色橡膠中可以跳高橡膠制品的透明度，同10/37時加強橡膠制品的韌性、和耐磨性。(三)食品級堿式碳酸鎂食品級堿式碳酸鎂相對分子質量為458.81，呈白色稀松團聚粉末，其在食品工業主要被用作添加劑或改良劑，因此必須保證其純度以确保食品安全，尤其是在制備過程中重金屬鐵、鉛、錳、砷、钯等殘留一定要低于1ppm。如果将碳酸鎂加入面粉中，可以增加面粉的白度，可以看作增白劑。同時碳酸鎂也可作為-些食品的堿性劑或添加到牙膏、陶瓷等日用化學品中。1.1.3碳酸鎂經典制備方法前文提到碳酸鎂因其原料來源相對複雜緻使其生産工藝流程較為多樣化，難溶性固體二氧化碳(CO2)碳化法、可溶性原料碳酸鹽共沉澱法和水熱合成法是制備碳酸鎂晶體的基本核心工藝。具體說來有菱鎂礦碳化法、白雲石碳化法、鹵水純堿法、鹵水-碳按法、硫酸鎂純堿法、氫氧化續碳化法和循環伏安法等。下面本文将分别予以簡單介紹。(1)碳化法将含有不同組分化學元素的電解質物質溶于某種溶劑中，使得他們以離子或者電解質形式存在于既定溶劑中。向此混合溶液中加入一定量合适必要的添加劑，再向其通入過量的二氧化碳(CO2)氣體，反應既定時間後将反應産物過濾熱解，再将熱解後得到的固體産物幹燥或煅燒，由此種方法制備高純材料的方法就叫做碳化法。碳化法制備碳酸鎂包括白雲石碳化法、鹵水-白雲石(石灰石)碳化法、菱鎂礦碳化法。白雲石(CarMg(CO,),Dolomite)是無色/白色碳酸鎂、碳酸鈣相結合的三方晶系天然礦産資源，如果白雲石中含有鐵(Fe)、錳(Mn)、鉛(Pb)等元素存在，顔色會稍有不同，白雲石不溶于無機溶劑水，相對摩爾質量184.399g/mol,700C-1100C下可煅燒分解成氧化鎂(MgO)和氧化鈣(CaO)，當煅燒溫度大于1600C時，生成方鎂石和a-CaO,此産物結構緻密，具有極高耐火強度。白雲石碳化法是将白雲石粉碎至粒度達标(50-80mm)，與無煙白煤按照工藝比例均勻混配，投入至煅燒立窯經700C一1100C将混合物煅燒制得白雲灰。煅燒工藝反應化學方程式:MgCO·CaCO3 = MgO·CaO 2CO2↑控制煅燒立窯内二氧化碳百分含量(35%-40%)，将白雲灰投入含有廢鎂水的消化池中消化成精輝乳液。消化工藝反應化學方程式:MgO·CaO 2H2O = Mg(OH)2 Ca(OH)2窯氣經淨化、除塵、降溫、壓縮後同精灰乳一起碳酸化待用，後經壓濾、熱合成分解、再壓濾、鼓風幹燥、研磨粉碎、打包裝箱，最終制得目标産品一輕質碳酸鎂待銷。碳化工藝反應化學方程式:Ca(OH)2 Mg(OH)2 3CO2= Mg(HCO3)2 CaCO3↓ H2O熱解工藝反應化學方程式:Mg(HCO3)2 2H2O = MgCO·3HO↓ CO2↑煅燒工藝反應化學方程式:5MgCO·3H2O = 4MgCO·Mg(OH)·4H2O 10H2O CO2↑

白雲石碳化法流程

白雲石(Ca·Mg(CO3)2, Dolomite)、 石灰石一鹵水碳化法是将白雲石、石灰石煅燒，加水消化成乳灰，再将其加入至鹵水中産生氫氧化鎂(Mg(OH)2)沉澱，然後加水乳化、碳化機34C碳化、固液分離得重鎂水(碳酸氫鎂-Mg(HCO)2)和含鎂碳酸鈣、熱解、水洗、幹燥得輕質碳酸鎂。該法因引入引入硫酸鎂或氯化鎂同白雲灰消化後生成Mg(OH)2沉澱的同時生成氯化鈣或碳酸鎂副産品而不同，該法使用的白雲灰可提高輕質碳酸鎂的産量。煅燒工藝原理化學方程式:

MgCO·CaCO3 = MgO·CaO CO2↑CaCO3 = CaO CO2↑煅燒工藝原理化學方程式:MgO.CaO 2H2O= Mg(OH)2 Ca(OH)2煅燒工藝原理化學方程式:MgCl2 Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ CaCl2煅燒工藝原理化學方程式:Mg(OH)2 Ca(OH)2 3CO2= Mg(HCO3)2 CaCO3↓ H2O

Mg(HCO3)2 2H2O = MgCO33H2O CO2↑煅燒工藝原理化學方程式:5MgCO·3H2O=4MgCO.Mg(OH).4H20 10H2O CO2↑白雲石(CaMg(CO3)2, Dolomite)石灰石一鹵水碳化法流程圖

菱鎂礦碳化法是利用菱鎂礦石為原料，按10:1 與無煙白煤混合均勻，投入至煅燒立窯内經800"C- 100000 煅燒分解。鍛燒工藝原理化學方程式:MgCO3= MgO CO2↑冷卻後粉碎加入一定量蒸餾水消化制得氫氧化鎂乳液。消化工藝原理化學方程式:MgO H2O = Mg(OH)2↓

之後将無聊輸送至碳化塔内碳化，後經脫水、過濾、熱解、幹燥得輕質碳酸鎂待銷。碳化工藝原理化學方程式:Mg(OH)2 2CO2=Mg(HCO3)2熱解工藝原理化學方程式:Mg(HCO3)2 2H2O=MgCO3·3H2O↓ CO2↑MgCO3·3H2O=4MgCO3·Mg(OH)·4H2O 1OH2O CO2↑菱鎂礦碳化法工藝流程圖

此種方法同白雲石(Dolomite)碳化法制備工藝過程幾乎相同，不過菱鎂礦相對含鈣量較低，免去設置回收含鎂碳酸鈣系統設備，輕質碳酸鎂産品将會質量較好，此法生産輕質碳酸鎂産品可以相對降低成本。

(2)共沉澱法共沉澱發就即為将不同組分的相關原料放入溶劑中較為均勻混合成均一-溶液，在此均一混合液中加入适量沉澱劑使得目标産物沉澱，之後經過濾将沉澱物分離後幹燥煅燒得高純産物的工藝流程。其優點在于容易制備力度小而均一-的産物，各組分混合成均一溶液後直接得到高純粉末，工藝流程簡便。鹵水一碳酸鹽法即為共沉澱法典型工藝之一, 将鹵水與碳酸鹽按照-定比例混合均勻，保持-定溫度攪拌10min,待沉澱反應結束，經過過濾或離心、烘幹、粉碎制得碳酸氫鎂産品。

5Mg2 10HCO3 = 4MgCO·Mg(OH)2·4H2O 6CO2↑(3)水熱合成法水熱合成法(溶劑熱反應)是指在-定溫度(99C- 999C) 、壓強( IMPa-999MPa)條件下的密封容器中( 如高壓反應釜)，以燕餾水作為反應溶劑，在一定溫度-定壓強的條件下進行的化學工藝制備過程。其中水熱沉澱反應、水熱水解反應、水熱結晶反應、水熱氧化(Oxidation) 反應、水熱還原(Reduction)反應、水熱合成反應統稱為水熱反應。我們都知道在熱水中原料的溶解性普遍增大，水熱法便于制備缺陷較少，性能優良的産品。水熱法在一-定程度上與沉澱法具有很多相似之處。(4)铵鹽循環法二十世紀九十年代以來，衆多學者發表了有關控制碳酸鎂微觀結構方法的報道很。比如大連理工大學田朋、甯桂玲[2”制備棒/針狀、玫瑰花狀和塊狀碳酸鎂，用于模版化制備中空納米材料。Kelil2}把碳酸氫鎂(Mg(HCO3)2) 作為鎂源和碳源，通過加入不同用量的氫氧化鈉沉澱劑，合成出不同微觀結構"houseof cards"狀的中空分級結構堿式碳酸鎂。陳吉平123)等則是以銷酸鎂(Mg(NO3)2)作為鎂源，碳酸鉀(K2CO3)作為碳源，通過研究探讨反應溫度、pH值、攪拌速率與攪拌時間等條件對碳酸鎂晶體微觀結構的影響。雖然說相關學者已經取得一定成就，但是現有研究工藝基本處于實驗室合成初級小試階段，制備過程往往存在浪費嚴重，造價相對偏高的缺陷，并且會造成一-定的污染環境， 不符合國家倡導的低碳經濟。截止目前為止，化學工業上較為成熟的工藝是铵鹽循環法24，該方法利用天然固體鎂源礦制備碳酸鎂，此工藝一定程度上明顯節約了大量沉澱劑，可以算作是一種相對綠色環保、低碳經濟的途徑,隻是此法不能很容易的控制碳酸鎂晶體的微觀形貌。铵鹽循環法是一種生産高質量輕質碳酸鎂晶體的方法，本方法以天然固體鎂源礦合成輕質碳酸鎂晶體。将粉碎均勻的礦石900C煅燒為氧化鎂，将煅燒後的氧化鎂轉，入铵鹽水溶液中生成可溶性鎂鹽(Mg2 )與氨氣(NH3)，氨氣經碳化爐變為碳酸氫铵，将可溶性鎂鹽和碳酸氫铵混合生成碳酸鎂和铵鹽(NH*)，此過程實現了副産物铵鹽的循環利用，減少了不必要的浪費，實現了綠色化學經濟。MgCO3 = MgO CO2↑/ Mg(0H)2 = MgO CO2↑MgO 2NH = Mg2 H2O 2NH3↑NH3 H2O CO2 = NH4HCO3Mg2 2NH4HCO3 2H2O =MgCO3·H2O↓ 2NH4 CO2↑

5MgCO3·3H2O=4MgCO3·Mg(OH)2·H2O 10H2O CO2↑

菱苦土複分解法菱苦土複分解法需要将菱苦土粉置于硫酸溶液中酸解，再經過濾水洗精制成硫酸鎂(MgSO4) 溶液,将硫酸鎂溶液與碳酸鈉(Na2CO3) 溶液或碳酸氫氨(NH4HCO3)溶液進行簡單的複分解反應，最後經熱解、過濾分離、幹燥等工藝流程制得碳酸鎂晶體。硫酸酸解化學反應方程式:MgO H2SO4 = MgSO4 H2O複分解工藝化學反應方程式:MgSO4 2NH4HCO3 = Mg(HCO3)2 (NH4)2SO4Mg(HCO3)2 2H2O = MgCO3·3H2O↓ CO2↑熱解工藝化學反應方程式:5MgCO3·3H2 = 4MgCO·Mg(OH)·4H2O 1OH2O CO2↑1.1.4研究的内容及其意義鎂元素作為一種公認地球儲量較為豐富的金屬元素之一，随着鎂鹽系列産品的不斷開發利用，将為全球經濟和全人類生活水平提高做出偉大貢獻。目前地球上所儲存的固體鎂源開發造成-定的環境污染 與資源浪費，全球各地區都在注重液體鎂資源的開發與利用。二十一世紀最缺乏的就是資源，如何有效的高效開發利用儲存相對豐富的資源，是世界各國主要研究方向之- 。碳酸鎂是鎂鹽系列重要無機化工産品之一, 其既擁有廣泛的直接應用價值，又是制備其他鎂鹽系列産品的重要鎂源。納米材料被當今社會廣泛應用，傳統納米材料制各難以控制其形貌、尺寸和空心結構等。為克服噴霧幹燥和鼓泡法制備中空納米材料的單一球形，相關學者創建了模闆法制備中空納米材料。但是傳統沒辦法與犧牲模闆法需要消耗大量模闆，成本費用相對較高，造成一定的資源浪費。由于我國鎂資源相對豐富(NO.1)，價格相對低廉，若以碳酸鎂代替傳統模闆和犧牲模闆，将降低一定的生産成本。本文以碳酸鎂在經濟社會中的廣泛應用和其可能在制備納米材料中模闆化應用為切入點，驗證探讨不同反應條件對碳酸鎂晶體形貌、尺寸等微觀結構的作用機理，探讨其制備一定形貌産物的最佳條件。

第2章 碳酸鎂的應用

碳酸鎂為抗酸藥。口服後在胃内與鹽酸作用生成氯化鎂和二氧化碳，起到中和胃酸的作用，作用比氧化鎂弱，也有輕瀉作用。口服：每次0.5-1g，每日3次。

對碳酸鎂過敏的人禁用。不良反應：可有腹瀉、腹脹、嗳氣等。

慢性胃炎、與胃酸有關的胃部不适症狀，如胃痛、胃灼熱感等

碳酸鎂為國家非處方藥。注意事項還不明确。有輕瀉作用；可産生CO2氣體，有嚴重潰瘍病患者慎用。禁與酸性藥物配伍

碳酸鎂作為抗酸藥。口服後在胃内與鹽酸作用生成氯化鎂和二氧化碳，起到中和胃酸的作用，作用比氧化鎂弱，也有輕瀉作用。不良反應可有腹瀉、腹脹、嗳氣。是國家的非處方藥，忌與酸性藥物配伍。

2.2鋁碳酸鎂咀嚼片

2.1.1鋁碳酸鎂的介紹

英文名稱：Hydrotalcite

CAS号：12304-65-3

分子式CH24AL2Mg6O23

分子量：603.98

密度：2.0g/ml1atm

藥理作用鋁碳酸鎂商品名達喜、海地特、堿式碳酸鋁鎂，是氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鹽和水的化合物,其活性成分為水化碳酸氫氧化鎂鋁，有獨特的層狀網絡結構,不僅能直接中和胃酸，可逆性結合的胃蛋白酶，還可在酸性環境結合膽汁酸，抑制卵磷脂的激活，嚼服後吸附在載膜表面能迅速緩解症狀。本品作用溫和，可避免pH過高引起的胃酸分泌加劇。另外作用持久是本品的另一特點，在相同條件下本品的作用持續時間為碳酸氫鈉的6倍。嚼服本品,能有效解決膽汁反流問題，同時中和胃酸及胃蛋白酶，可以消除混合反流對食管載膜的損傷作用。1.中和胃酸。本品可維持胃液pH值在3~5之間，中和99%的胃酸，使80%的胃蛋白酶失活，且抗酸作用迅速、溫和、持久。

保護胃黏膜。本品可增加前列腺素E2的合成，增強胃黏膜屏障作用。還可促使胃黏膜内表皮生長因子釋放，增加黏液下層疏水層内磷脂的含量,防止H 反滲所引起的胃黏膜損害。3.本品可吸附和結合胃蛋白酶，直接抑制其活性，有利于潰瘍面.的修複，還可結合膽汁酸和吸附溶血磷脂酰膽堿，防止這些物質損傷和破壞胃黏膜。動物實驗表明，本品可抑制組胺、膽汁酸和鹽酸誘導的胃潰瘍;還因本品所含的鋁、鎂兩種金屬離子，抵消便秘和腹瀉的不良反應。

用于急慢性胃炎、十二指腸球炎、胃潰瘍、十二指腸潰瘍，可緩解胃酸過多引起的胃灼痛、反酸、惡心、嘔吐、腹脹等症狀。2.用于反流性食管炎及膽汁反流。3.用于預防非甾體類藥物的胃黏膜損傷。

禁忌證 對本藥過敏者、高鎂血症者、胃酸缺乏者、結腸造口術、回腸造口術、低磷酸鹽血症、原因不明的胃腸出血、闌尾炎、潰瘍性結腸炎、憩室炎、慢性腹瀉、腸梗阻者禁用。2.慎用胃腸道蠕動功能不良者、嚴重心、腎功能障礙者、高鈣血症者慎用。

1.本品可影響或幹擾抗凝藥、H2受體阻斷藥、四環素類、鵝去氧膽酸等的吸收量，故兩者合用必須間隔1~2小.時。2.含鋁和鎂的抗酸藥可能降低阿奇黴素、頭孢泊肟匹酯、頭孢托侖匹酯、酮康唑、阿紮那韋、喹諾酮類、吩噻嗪類、阿替洛爾、地高辛、氯喹、異煙肼、伊班膦酸等藥物的吸收量，與這些藥合用時應間隔1~4小時服藥。3.含鋁和鎂的抗酸藥應避免與黴酚酸、氯法齊明、左甲狀腺素等藥合用，因可使這些藥血藥濃度降低。4.抗酸藥可增高胃内pH值，阻礙蘭索拉唑顆粒溶解，導緻其生物利用度下降，故抗酸藥的服用時間應早于蘭索拉唑至少1小時。5.抗酸藥(尤其是含鎂者)可降低米索前列醇的生物利用度，同時增加後者的不良反應。合用時注意監測米索前列醇引起的腹瀉症狀，嚴重者需停用抗酸藥和(或)減少米索前列醇用量。6.含鎂的抗酸藥可促進格列本脲的吸收，引發低血糖，故不宜合用。7.含鎂的抗酸藥與骨化三醇合用，可導緻高鎂血症，故不宜合用。8.含鋁的抗酸藥與維生素D3合用時，可導緻鋁的吸收增加、血藥濃度升高，引起鋁中毒，故不宜合用兩藥(尤其對于腎功能受損者)。9.含鋁、鈣或鎂的抗酸藥與聚磺苯乙烯合用，可導緻血清二氧化碳濃度增高，易引發代謝性堿中毒，故應盡可能間隔兩藥的服用時間，或考慮經直腸給予聚磺苯乙烯。10.含鎂的抗酸藥在足量的情況下可導緻尿液pH值顯著增高而促進奎尼丁的重吸收，可能引發毒性反應(室性心律失常、低血壓、心衰加重)，故不宜合用。11.含鋁、鈣或鎂的抗酸藥可顯著增高尿液的pH值，導緻水楊酸鹽類(如阿司匹林)的腎清除率增加、療效下降。合用時需監測水楊酸鹽類的治療效果；停用抗酸藥後，則需檢測水楊酸鹽類的毒性反應，酌情調整其用量

12.去羟肌苷咀嚼片或分散片與兒科用口服溶液因含有升高胃腸pH值的緩沖劑，故與含鋁或鎂的抗酸藥合用時，抗酸作用引發的不良反應将增加，應避免合用。

參考文獻

張宏娟高純氧化鎂的清潔生産工藝[D]山東大學, 2006:5-7.[2] 王梁東，丁文江鎂合金研究開發現狀與展望[J].世界有色金屬，2004,(7):8-11.[3] 尹衍升，師瑞霞，李嘉。察爾汗鹽湖鎂資源的開發及展裡[J]材料導報，2002,16(10):6-8.[4]魏鐘晴，馬培華溶液系統中的品頌生長機理[J]，鹽湖研究,1995,11(4):124-127.[5]朱國财，盂廣州.堿式碳酸鎂的形成過程及氧化鎂的含量控制[J].非金屬礦，2002, 25(3): 27-29.

[6]Minoru A. Shindm Y. Physical and Chemical Properties of the Heat Resistant Diarmond Compacts from Diamond-magncsium Carbonate System[]. Materials Science anEngineering， 1996， A209: 54-59.[7] Botha A, strydom C. A preparation of a Magncsium Hydroxide Carbonate from Magnesium Hydroxide[J]. Hydroetalugy, 2002， 9: 175-183.

[8] 胡慶福.鎂化合物生産與應用[M].北京:化學業出版社, 2004,10-15.[9]楊晨.多晶相水合碳酸鎂結晶生長過程調控研究[D].上海:華東理工大學，2013, 29-60. [26]高震.特殊形貌無水碳酸鎂及氧化鎂粉體制備和性能表征[D].大連:大連交通大學，2011, 1-54.

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