1.常見酸的性質和用途
(1)鹽酸和硫酸的物理性質
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作某些氣體的幹燥劑。如幹燥氧氣、二氧化碳等氣體時，可将濃硫酸裝入右圖所示的洗氣瓶中，然後将氣體從長導管通入。
②脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚裡的氫、氧元素，按水的組成比脫去，使它們脫水生成黑色的炭，發生炭化。由于濃硫酸具有脫水性，所以表現出強烈的腐蝕性，若不慎将濃硫酸沾到皮膚上，應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
③強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣。如金屬鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水。
(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，稀釋濃硫酸時必須将濃硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失。
(4)酸的化學性質及用途
2.常見的堿的性質和用途
(1)常見堿的物理性質
(2)堿的化學性質及用途
1.中和反應
(1)酸、堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。
(2)實質：氫離子 氫氧根離子 → 水
(3)應用：中和反應在日常生活和工農業生産中有着廣泛的用途。如用熟石灰改良酸性土壤；服用某些含堿性物質的藥物治療胃酸過多；被蚊蟲叮咬,可塗一些含堿性物質的溶液減輕痛癢。
2.溶液酸堿度的表示方法——pH
1.生活中的幾種常見的鹽
2.複分解反應及發生的條件
3.酸、堿、鹽的溶解性規律
酸:初中範圍内所學的酸全溶。（矽酸不溶）堿:鉀、鈉、鋇、铵四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其餘的全不溶。鹽:鉀鹽、鈉鹽、铵鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽：除氯化銀不溶，其餘的全溶。硫酸鹽：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘的全溶。碳酸鹽：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸铵易溶，碳酸鎂微溶，其餘的全不溶。
其實溶解度很好記，上面這個表中，底色為淺藍色區域（硝酸鹽、氯鹽、硫酸鹽、铵鹽、鉀鹽、鈉鹽），不溶的僅硫酸鋇和氯化銀。淺藍色區域以外的，僅氫氧化鋇、碳酸可溶，氫氧化鈣和碳酸鎂微溶。
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