我們肉眼能見到的物質，按照其性質，一般分為氣體、液體和固體三大類。在液體或固體中，由于它們内部分子之間的距離一般小于原子的距離，因此，影響固體或液體的體積跟組成它們的元素的原子大小有關。例如：1mol鋁的體積為10cm³，1mol水的體積為18cm³，1mol硫酸的體積為53.6cm³。

換言之，雖然1mol任何物質所有的原子數或分子數的個數大約為6.02×10^23，但是，單位摩爾内，物質的體積是有所差異的，在氣體中，物質的體積定量又尤為特殊。

對于氣體而言，它們的分子之間的距離遠遠大于它們元素原子的體積，因此，影響氣體的體積大小因素主要為分子之間的距離。當溫度升高後，氣體分子的熱運動更加明顯，此時1mol氣體的體積會增大；當對氣體的壓強增大時，氣體的體積被壓縮了，那麼1mol氣體的體積就會減少。

故而，在研究氣體的體積時，通常會說标準狀況下，其标準狀況的定義為：當溫度為0℃，壓強為101KPa時的外部狀況稱之為标準狀況。氣體在标準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都為22.4L（這是一個較為精确的實驗數據，在此不作過多的說明）。

這裡所說的氣體，即包括一種物質的氣體，也包括混合氣體。在化學中，為了更好的研究氣體的物理屬性，通常引入了一個量，即氣體的摩爾體積，其定義為：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積，公式為Vm=V/n。

其中Vm為氣體的摩爾體積，V為氣體的體積，n為氣體的摩爾質量，根據這個公式，可以推導出氣體的摩爾質量與氣體密度的關系，即M=ρ×Vm。利用這個公式，可以計算出氣體的相對分子質量。

例如：在标準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為572ml，依次計算出該氣體的相對分子質量。分析，物質以克為單位時，其相對分子質量等于物質的摩爾質量，故而求出了摩爾質量就等于求出了該氣體的相對分子質量。

在标準狀況下，ρ=m/V，帶入數值得出該氣體的密度ρ=2.86（g/L），然後将所算出來的密度ρ帶入到M=ρ×Vm中（注：标準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol），解得該氣體的摩爾質量M=64.1（g/mol），因此該氣體的相對分子質量為64.1。

但是，很多情況下，氣體的體積是很難計算出來的，所以對氣體的定性分析也非常重要。意大利物理學家阿伏伽德羅在總結前人的基礎上，得出了阿伏伽德羅定律，就在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體所含有的分子數相同，其物理表達式為：PV=nRT。

在上式中，P為壓強，V為體積，n為物質的量，R為一個常數，由這個表達式可以推導出如下結論：

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，即T、P相同，V1/V2=n1/n2；

（2）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的相對分子質量反比（這個結論綜合前面的闆書看）；

（3）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；

（4）體積相同、溫度相同時，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比。

這四個結論在高考中屬于常考點，希望家長朋友們或莘莘學子們記住哦！

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