tft每日頭條

 > 教育

 > 氣體摩爾體積計算例題講解

氣體摩爾體積計算例題講解

教育 更新时间:2024-07-02 00:04:56

高考針對物質的量的相關考題中,對有關氣體方面的考察情有獨鐘,混合氣體的相關知識是其中最大的熱點!學生在掌握該問題時普遍存在或多或少的誤區,對知識點的理解和靈活運用不是特别的到位。利用個人經驗對該知識點進行以下分析,希望對認閱讀的人有很大的幫助!

一.決定物質體積的微觀因素

(1.)微粒多少:為了研究具有普遍性,選擇1mol微粒作為研究标準

(2.)微粒大小:固體液體難于被壓縮,忽略微粒間隔。微粒種類不同體積不同

結論:1》.固體液體的體積主要微粒大小決定

2》.1mol固體液體不具有相同的體積,不研究其摩爾體積

(3.)微粒間隔:氣體微粒間隔遠大于微粒大小,把微粒看成質點。氣體的體積主要由微粒間隔決定。溫度,壓強可以調整微粒間隔,從而間接決定體積

二.阿伏伽德羅定律及其推論:

(1)阿伏伽德羅定律:

在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體含都含有相同數目的分子。

四.混合氣體:

(1)平均相對分子量:

  1. 公式1法:M=m/n , m混合氣體的總質量,n混合氣體總的物質的量。
  2. 公式2法:M=dVm. d是混合氣體的密度,Vm是氣體摩爾體積。
  3. 相對密度法:M=DM1, D是相對密度,M1是相對氣體的摩爾質量。
  4. 理想氣體公式法:PM=dRT,即M=dRT/P
  5. 平均式量法:M=M1w1 M1w2, M1.M2指混合氣體的兩種氣體的摩爾質量,w1,w2指兩種氣體的物質的量百分數,或體積百分數,或分子個數百分數。

(2)十字交叉法:用來解決混合氣體的成分是以何種體積比混合的

例題:由CH4和O2組成的混合氣體在标況下的密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為?

解析:氣體密度ρ=m/V=M/Vm,所以混合氣體在标況下的密度為1g/L,即混合氣的平均摩爾質量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。

氣體摩爾體積計算例題講解(從教十年幫你精析高考熱點氣體的摩爾體積)1

1》選取的各數值屬于同一個物理量 2》大減小,上比下

氣體摩爾體積計算例題講解(從教十年幫你精析高考熱點氣體的摩爾體積)2

本節是曆屆高考的熱點,對于氣體摩爾體積的概念及 阿伏加德羅定律 、推論的多方位多角度考查,注意相關計算、換算。題型以選擇題和填空題為主。望廣大家長為學生收好呦!!!關注私信我可以為你解決你所關注的高考以及學習方法!!!

,

更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!

查看全部

相关教育资讯推荐

热门教育资讯推荐

网友关注

Copyright 2023-2024 - www.tftnews.com All Rights Reserved