由于貴金屬中的锇、钌在火法或濕法的富集提純過程中容易造成分散損失，盡早地使锇、钌與其他貴金屬分離并得到回收，這是貴金屬綜合回收的一個重要原則。分離锇、钌最經濟最有效的方法是氧化蒸餾，即用一種強氧化劑使锇、钌氧化為四氧化物揮發，分别用堿液和鹽酸吸收。經過富集提取後的富鉑族金屬物料，如果不含硫或含少量硫，物料的性質又适合于氧化蒸餾時（未經受300℃以上火法處理）應考慮優先分離回收锇、钌。2.3.1 锾、钌的化學性質。
（1）銀的相對密度僅次于銥，锇粉在常溫下易氧化，500℃會燃燒，锇氧化後形成高蒸氣壓的穩定的 OsO.（四氧化锇），對人體有強烈的刺激和毒性。
（2）钌粉在常壓下亦氧化，且随溫度的升高而氧化加劇，钌粉在 1000℃時的氧化速度比 700℃時要大 400倍。
（3）氯酸鹽（如 NaClO3）或亞氯酸鉀（KCIO2）的中性溶液或酸性溶液可以溶解锇。俄亦為熔融态的鹽侵蝕。
（4）钌不受普通酸侵蝕，但王水、堿性、次氯酸鹽溶液和濃 NaOH 溶液及過氧化鈉溶液能溶解钌。钌亦被許多熔融的鹽侵蝕，例如 KOH 和 KCIO2的混合物。
（5）餓與钌都有高價氧化物，在 OsO4、RuO; 餓、钌為＋8價，OsO4在120℃汽化，RuO;在65℃汽化。
（6）利用锇、钌氧化物的揮發性使其與其他金屬分離，這就是蒸餾的依據。
（7）锇與硫脲的配合物 【OsO;CS（NHz）;OH】在 HCl介質中反應呈深紅色，這是檢驗蒸餾終點的标志。一般用 3mol/L HCl 10%硫脲檢驗，如果有深藍色，說明是大量的 RuO4在揮發，一般經檢驗後有微紅色（粉紅）就可以了。
（8）蒸餾過程中在吸收 OsO4、RuO4的吸收液中加入 C2H∶OH，是因為C2 HsOH有還原性，能抑制氧化達到還原的目的。
（9）因為钌、锇易氧化，所以在煅燒時要在氫氣流中保護下才能操作或者用高壓氫還原設備。
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