日常廢水的處理，分為工業廢水和城市廢水，兩種廢水的處理，其原理一般都是通過一些物理或者化學反應來氧化或者還原一些不達标的物質含量，從而使污水達到國家排放标準，其原理基本都是一緻的，但是針對不同類别的污水，在污水處理的過程中，具體是哪些物質參與了反應呢？應該側重那些藥物的投加，這些都是我們需要注意的方面，那麼在污水處理方面，具體使用中有哪些氧化劑和還原劑呢？
從理論上說，氧化還原電位不同的兩種物質都可以相對地成為氧化劑或還原劑，但在廢水處理實踐中能夠使用的氧化劑或還原劑必須滿足以下要求：
①對廢水中希望去除的污染物質有良好的氧化或還原作用
②反應後生成的物質應當無害以避免二次污染
③價格便宜、來源可靠
④能在常溫下快速反應、不需要加熱
⑤反應時所需的pH值最好在中性，不能太高或太低。
在廢水處理中常用的氧化劑有：
①在接受電子後還原變成帶負電荷離子的中性原子，如O2、Cl2、O3等;
②帶正電荷的原子，接受電子後還原成帶負電荷的離子，比如在堿性條件下，漂白粉、次氯酸鈉等藥劑中的次氯酸根OCl-中的CL 和二氧化氯中的Cl4 接受電子還原成Cl-;
③帶高價正電荷的原子在接受電子後還原成帶低價正電荷的原子，例如三氯化鐵中的Fe3 和高錳酸鉀中的Mn7 在接受電子後還原成Fe2 和Mn2 。
在廢水處理中常用的還原劑有：
①在給出電子後被氧化成帶正電荷的中性原子，例如鐵屑、鋅粉等;
②帶負電荷的原子在給出電子後被氧化成帶正電荷的原子，例如硼氫化鈉中的硼元素為負5價，在堿性條件下可以将汞離子還原成金屬汞，同時自身被氧化成正三價。
③金屬或非金屬的帶正電的原子，在給出電子後被氧化成帶有更高正電荷的原子。例如硫酸亞鐵、氯化亞鐵中的二價鐵離子Fe2 在給出一個電子後被氧化成三價鐵離子Fe3 ;二氧化硫SO2和亞硫酸鹽SO32-中的四價硫在給出兩個電子後，被氧化成六價硫，形成SO42-。
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