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初三化學溶液質量的分數計算

圖文更新时间:2025-02-05 16:10:14

初三化學溶液質量的分數計算?化學是一門理科偏向文科的學科，在中考考察中主要有選擇、實驗、推斷、計算等各種題型這就需要我們在學習的過程熟記各種物質的化學特性、實驗現象、物理性質等等，我來為大家講解一下關于初三化學溶液質量的分數計算?跟着小編一起來看一看吧!

初三化學溶液質量的分數計算

化學是一門理科偏向文科的學科，在中考考察中主要有選擇、實驗、推斷、計算等各種題型。這就需要我們在學習的過程熟記各種物質的化學特性、實驗現象、物理性質等等。

小編根據自己上學的學習方法和思路通過網絡文章的形式傳遞給大家，希望能夠幫你們在中考的“戰場”上多斬獲一分。

小秋在實驗室發現一瓶未知濃度的碳酸鈉的溶液，向165.4g的該溶液中逐滴滴加稀鹽酸,發現沒有立即産生氣泡,查閱資料後發現,碳酸鈉和少量的鹽酸反應方程式如下：Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl。

繼續滴加稀鹽酸至不再産生氣體為止，産生的氣體随着加入鹽酸的質量變化如圖所示。試回答下列各題:

(1)A點所對應溶質有

(2)加入鹽酸的質量分數是

(3)計算B點溶液中的氯化鈉的質量分數

題幹解析：

①在A點時，發生反應Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl。溶液中Na2CO3 未完全反應，同時生成NaHCO3 和NaCl。所以此時溶液中的溶質有：Na2CO3、NaHCO3 和NaCl。

②題目中總反應過程中涉及以下兩個反應：

Na2CO3 HCl= NaHCO3 NaCl （a）

NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O （b）

所以a b可得

Na2CO3 2HCl =2NaCl CO2 H2O

由題可知，最終溶液的溶質為NaCl。根據質量守恒定律可知，氯化鈉溶液的質量為=165.4g 73g-4.4g=234g

設：稀鹽酸質量分數為x，則氯化氫質量為73x g；氯化鈉溶液質量分數為y，則氯化鈉質量為234y g。列方程式如下：

根據方程式解得x=10%，y=5%

答案詳見解析

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