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二氧化硫的性質

教育更新时间:2024-12-12 20:35:20

　　1、SO2與水的反應

　　SO2+H2O=H2SO3 (這是一個可逆反應)

　　H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）

　　2、SO2具有酸性氧化物的通性

　　與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

　　與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)

　　3、SO2的催化氧化

　　SO3＋H2O==H2SO4

　　（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）

　　在工業生産上，常利用上面兩個反應制造硫酸。

　　4、SO2的漂白性

　　SO2能漂白某些有色物質。

　　使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢複為原來的紅色）

　　利用這一現象來檢驗SO2的存在。

　　5、SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）

　　（1）較強的還原性：

　　SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。

　　（2）弱氧化性：

　　（氧化産物與還原産物物質的量之比為2：1）

　　SO3的物理性質

　　SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。

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