大家好，今天這節課我們要一起來學習化學平衡常數的計算。

上節課的内容，我們來簡單複習一下。化學平衡常數用字母k來表示，它是表明化學反應限度的一個特征值，而且隻受溫度影響。反應過程當中有關物質的濃度上等于平衡常數k的時候，那說明達到了化學平衡狀态。k越大，則表明體系當中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，也就是說這個反應會進行得非常完全，那反之亦然。一般來說，當k大于十的五次方的時候，這個反應基本上就進行得很完全了。

教材當中為我們提供了幾道習題，請大家和我一起來觀察第一題。已知起始濃度和平衡濃度，讓我們來求平衡常數以及平衡的轉化。這裡要為大家介紹一個新的知識點，它叫做三段式法。所謂的三段式指的是起始濃度、變化濃度和平衡濃度，将每一個數據列在方程式下邊，值得關注的是，中間的變化濃度是和方程式的系數成正比例的，所以用起始濃度減去變化濃度就可以得到平衡濃度，這針對的是反應物，而生成物呢剛好是要用起始濃度加上變化濃度等于平衡時候的濃度，再根據化學平衡常數k的表達式我們就可以算出這個反應的平衡常數了。對于初學者而言，這一部分希望大家能夠多多練習。

第二題，在這個溫度下繼續向容器當中通入物質，那我們在求平衡時候各物質的濃度。這裡涉及到了數學的應用，比如我們可以來設氫氣的變化濃度是x，那麼依然利用三段式法将各個物質的濃度列出來，由于k值随溫度發生改變而變化，所以上一題當中的k也依然适用于本題當中的k。那我們再次将關系式擺出，将數據帶入就可以。算得清晰的濃度變化量，進而可以求出氫氣和點單質以及碘化氫它們的平衡濃度，這一部分強調的是利用k值不變來解題。

第二個例題，讓我們來求反應的濃度、平衡常數，以及平衡之後再将二氧化硫的初始濃度增大，問他們的轉化率分别有什麼樣的變化？這個其實就是已知平衡轉化率，還有初始濃度來求平衡常數。那大家可以自行列三段式，我将答案公布出來。這裡要重點為大家提供這樣一個思考的問題，增大反應物當中的某一個物質的濃度，那麼這種物質的濃度增大了，它自身的轉化率是在減小的。大家知道轉化率的概念指的是變化的量比上歧視的量。所以當你起始的量逐漸變大的過程當中，這種加入的物質它的轉化率就會減小，而其他反應物的轉化率就會增大。因為當濃度變化的時候，平衡是會向着正反應方向的進行的，因此導緻其他反應轉化率會變大。

我們來總結一下關于化學平衡常數它的基本計算關系。在列三段式的過程當中，請大家注意，各種物質它的物質的量、濃度變化之比是等于物質的量變化之比的，等于方程式的系數之比，轉化率的概念是要用轉化的、變化的濃度比上初始的濃度再乘以百分百，或者要轉化的變化的物質量比上初始的物質量乘以百分之百。生成物的轉化率是該物質的實際生成量比上該物質的理論生成量再乘以百分之百。有時候習題當中還會遇見平衡時某種氣體成分的體積、分數，我們可以将它換算成這種氣體組分的物質的量、分數。

再做一個深入的拓展，當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式之間進行一個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關系呢就稱為多重的平衡規則。比如屏幕當中展示的這三個方程式，我們可以看見，第三個方程式是等于第一個方程式加上第二個方程式的，那麼第三個方程式的平衡常數就等于前兩個方程式的k相乘。同樣的推理，如果第一個方程式等于第三個方程式減第二個方程式，那麼他們k的關系是除法的關系。

推論：将第一個方程式乘以一定的系數，那麼它對應的k值就是等于第一個方程式的幂之積，如果是除以呢，那就是也有相應的變化。這一部分我們強調的是在處理這種多重的平衡規則的運用過程當中，所有的平衡常數一定是在同一個溫度下進行的，關于這一部分它的難度很大，大家了解即可。

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