【方法一】分解法測定碳酸鈉質量分數

加熱混合物固體，碳酸氫鈉受熱分解，利用加熱分解前後的質量變化，由差量法可以得求出碳酸氫鈉的含量。

反應：2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【方法二】加酸測定碳酸鈉質量分數

題型1：向混合物中加入足量的稀硫酸，測CO2氣體的體積或質量（幹燥），列方程組計算進而确定Na2CO3的含量。

反應：Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O＋CO2↑。

2NaHCO3 H2SO4== Na2SO4 2H2O＋2CO2↑

題型2: 混合物樣品中加入足量的鹽酸，将反應後溶液加熱、蒸幹、灼燒，得到固體，測量其質量，列方程組計算進而确定Na2CO3的含量。

反應：

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O＋CO2↑

NaHCO3 HCl == NaCl H2O＋CO2↑

【方法三】沉澱法測定碳酸鈉質量分數

題型1：将混合物樣品配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、幹燥得BaCO3沉澱，測定質量。進而确定Na2CO3的含量。

反應：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

題型2：将混合物樣品配成溶液，向溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，經過濾、洗滌、幹燥測得BaCO3沉澱的質量。列方程組計算，進而确定Na2CO3的含量。

反應：Na2CO3(少量) Ba(OH)2 = BaCO3↓ 2NaOH

NaHCO3(少量) Ba(OH)2 = BaCO3↓ NaOH H2O

【方法四】利用“雙指示劑”（酚酞一甲基橙）測定 Na2CO3 和 NaHCO3

混合物中 Na2CO3 、 NaHCO3 的質量分數

①第一步使用酚酞作指示劑，

滴定原理：Na2CO3十 HCl= NaHCO3 NaCl ，消耗标準鹽酸（ V1mL ）用于物質轉化：Na2CO3→ NaHCO3 ，滴定終點現象是溶液由淺紅色變為無色。

②第二步使用甲基橙作指示劑，

滴定原理： NaHCO3 十HCl = NaCl H20 CO2個，消耗标準鹽酸（ V2 mL ）用于物質轉化： NaHCO3 →NaCl ，滴定終點現象是溶液由黃色變為橙色。

【反饋練習】

1．下列試驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數的是

A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg

B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸幹、灼燒，得到bg固體

C．取ag混合物與足量CaCl2溶液反應，過濾、洗滌、烘幹得到bg固體

D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg

解析：B．加熱後bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y， 則106x 84y=a，2x y = b/58.5， 解方程計算出a、b，然後可計算出混合物中碳酸鈉的質量分數；D．ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質量增加bg是此兩種氣體的質量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質量分數；

答案選D。

2．下列實驗方案中，能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉質量分數的是（ ）

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸幹、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與少量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘幹，得b克固體

【答案】A B

3．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，該溶液用0.1 mol·L-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正确的是（ ）

A．第一個計量點之前發生反應的離子方程式：HCO3- H =H2O CO2↑

B．第二個計量點對應溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCO3-

C．此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol

D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将會得到1個計量點

【答案】C

4．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分别進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ：甲組同學用稱量法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

稱量樣品 → 加入适量鹽酸→ 蒸發結晶 → 稱量固體

(1)實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈、蒸發皿外，要用到的玻璃儀器是___________。

(2)有同學認為“加入适量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準确性，該觀點____________(填“正确”或“不正确”)，其原因是______________.

(3)若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為____________(保留3位有效數字)。

(4)蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數将____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程如下。

按如圖所示裝置進行實驗：

(5)在C裝置中裝堿石灰來吸收淨化後的氣體，裝置D的作用是_____________________________。

(6)有的同學認為,為了減少實驗誤差，應在反應前後都通入N2，反應後通入N2的目的是____________。

【答案】(1)玻璃棒 (2)正确 鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發，不影響結果 (3)45.7%

(4) 偏小 (5)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以确保U形管中質量增加量的準确

(6)将A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置中，減小實驗誤差

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