核外電子數和電荷數的區别在于:概念不同,一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的,每一個質子帶一個單位正電荷,中子不顯電性,質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數;性質不同,核電荷數等于原子序數,使元素周期系中的“位置”獲得了具體的物理意義。
同時,它具體說明了“位置”是由什麼決定的問題,即由核電荷數決定的。因此,元素可以被理解為具有相同核電荷數的原子形式,或者回說是具有相同核電荷數的一類原子。
核外電子數中最外層的電子數決定元素的化學性質。如:稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構,其化學性質穩定,金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構,故它們的化學性質活潑。
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