例2、下列叙述正确的是

A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD

【解析】根據金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，B錯誤；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，C正确；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D正确。

【變式探究】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱産生SO2氣體的體積為2.24 L(标準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

解析　由Cu＋2H2SO4(濃)△(=====)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2

答案　B

【提分秘籍】

①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原産物是SO2而不是H2。

②常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續反應，體現了濃硫酸的強氧化性。

③濃硫酸的吸水性和脫水性。

吸水性：濃硫酸能吸收物質中遊離的水，可用作幹燥劑。

脫水性：濃硫酸可将有機物中的H、O以2∶1比例脫去。

【規律總結】 濃硫酸與金屬的反應規律

(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成緻密氧化膜而阻止反應進一步發生。

(2)與活潑金屬(如Zn)反應，開始産生SO2，硫酸濃度變小後，産生H2。

(3)與不活潑金屬(如Cu)反應，開始産生SO2(加熱)，濃度變小後，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小于1 mol。

(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中隻表現氧化性。

【舉一反三】

下列四種溶液中一定存在SO4(2－)的是(　　)

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，産生白色沉澱

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱，再加入鹽酸，沉澱不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱産生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉澱産生

解析　甲溶液中可能存在SO3(2－)、CO3(2－)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO3(2－)或HSO3(－)，會被氧化成SO4(2－)，從而造成誤判。

答案　C

【易錯警示】

SO4(2－)檢驗的誤區

(1)隻加可溶性鋇鹽，不酸化。誤将CO3(2－)、PO4(3－)、SO3(2－)等幹擾離子判斷成SO4(2－)。因上述離子會産生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉澱。

(2)誤将Ag＋判斷成SO4(2－)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉澱便斷定含SO4(2－)。其錯誤是未注意溶液中不含SO4(2－)，而含Ag＋時也會産生同樣的現象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。

(3)誤将SO3(2－)判斷成SO4(2－)。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉澱，便誤以為有SO4(2－)。該錯誤是未注意NO3(－)在酸性環境中具有強氧化性，将SO3(2－)氧化成SO4(2－)而産生幹擾。

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