如何理解水溶液中的離子平衡? 水溶液中的離子平衡，下面我們就來說一說關于如何理解水溶液中的離子平衡?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

如何理解水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡

1． [2014·山東卷] 已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

2．[2014·新課标全國卷Ⅱ] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

3． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)

4． [2014·福建卷] 下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正确的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 溫度升高，c(HCO)增大

5． [2014·天津卷] 下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

6． [2014·新課标全國卷Ⅱ] 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

7． [2014·海南卷] 室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

8． [2014·安徽卷] 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正确的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

9．　[2014·新課标全國卷Ⅰ] 化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正确的是(　　)

10．[2014·重慶卷] 下列叙述正确的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸後c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

11．　[2014·新課标全國卷Ⅰ] 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　)

12． [2014·新課标全國卷Ⅰ] 溴酸銀(AgBrO3)溶解度随溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

13． [2014·安徽卷] 中學化學中很多“規律”都有其适用範圍，下列根據有關“規律”推出的結論正确的是(　　)

14． [2014·江蘇卷] 25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

15． [2014·廣東卷] 常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正确的是(　　)

A．HA為強酸 B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

16． [2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合後溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

17．[2014·北京東城區期末] 關于常溫下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀釋100倍後，pH＝4 D．加入醋酸铵固體，可抑制醋酸的電離

18．[2014·重慶六校聯考] 常溫常壓時，下列叙述不正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀鹽酸)中c(H＋)水：①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合後，滴入石蕊溶液呈紅色

D．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，則b＜a＋1

19．[2014·開封一模] 下列說法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

D．向醋酸鈉溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

20.[2014·江西新餘期末] 下列說法正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則在含有固體MgCO3的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6

C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

21．[2014·開封質檢] 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正确的是(　　)

A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

22．[2014·山東威海一模] 已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖K27­1所示，則下列說法錯誤的是(　　)

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

23． [2014·山東卷] 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡後n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

24． (15分)[2014·新課标全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工産品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化産物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業制法是：将白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，後者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分别隻允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析産品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：将“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與産品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與産品室。其缺點是産品中混有________雜質，該雜質産生的原因是________________________________。

25．[2014·福建龍岩期末] X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

(1)X、W的化學式分别為________、________。

(2)W在溶液中的電離方程式為___________________________________________________________________。

(3)25 ℃時，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為____________________________________。

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可産生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為____________ _______。

26．[2014·四川涼山州二診] 按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正确的是________。

A．溶液中導電粒子的數目減少 B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變 D．溶液中減小

(3)①常溫下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝__________(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正确的是

A．若混合後溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合後溶液的pH一定等于7

C．若混合後溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若混合後溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

①根據表中數據，将濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分别稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是________。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

(5)幾種離子開始沉澱時的pH如下表：

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符号)先沉澱，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

D D BC B A D B B C D BADACC BDBCD D D

23．(1)

(2)2.5×10－2　75%　>　不變　升高溫度

(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c

24．(1)H3PO2H2PO＋H＋　(2)①＋1　②H3PO4　③正鹽　弱堿性

(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

②陽極室的H＋穿過陽膜擴散至産品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至産品室，二者反應生成H3PO2　③PO　H2PO或H3PO2被氧化

25．(1)NaOH　NH4NO3 (2)NH4NO3===NH＋NO (3)NO＋H2OHNO2＋OH－

(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋) (5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O

26．(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD　(3)①1∶1　②AD (4)①A　②AB　(5)Cu2＋　<

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