一、離子反應

1．概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。

2．離子反應發生的條件：①生成難溶性的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發的物質；④發生氧化還原反應和生成絡合物的反應等等。

二、離子方程式

書寫離子方程式的注意事項

①與量有關的離子方程式的書寫

書寫時采用“以少定多變的方法”。所謂的“少定”即量少的反應物，其離子的化學計量數确定為1，而“多變”即過量的反應物，其化學計量數根據反應的需要确定，不受化學式中有關比例的制約，是可變的，即量少物質産生的離子數之比要符合化學式。

比如Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：首先是碳酸氫根中的氫和氫氧根中和生成水，兩個碳酸氫根需要兩個氫氧根反應，生成兩個水和兩個碳酸根離子，然後才是一個鈣離子和其中的一個碳酸根離子形成一個碳酸鈣沉澱。具體反應如下

Ca2 2HCO3(−) 2OH−=CaCO3↓ CO3(2−) 2H2O；

若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：首先是一個氫氧根離子和一個碳酸氫根離子反應生成一個水和一個碳酸根離子，然後是一個碳酸根離子和一個鈣離子生成一個碳酸鈣沉澱，具體反應如下

Ca2 HCO3(−) OH−=CaCO3↓ H2O。

②離子反應中的優先原理

a．優先氧化原理(或優先還原原理)

書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學計量數。

①确定氧化劑或還原劑強弱順序。

②根據強弱規律，判斷反應順序，同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優先反應。

③分步計算書寫。先判斷過量，後計算書寫。

b．優先沉澱原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(或同類型沉澱物質的溶度積)小的物質優先沉澱。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應優先生成Mg(OH)2沉澱，而不是MgCO3沉澱等等。

③多離子反應的分析

兩種試劑混合，同時存在多個離子反應，必須注意反應優先順序及相關量的多少。

比如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應。如果向1mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設鋁離子完全沉澱，則需要氫氧化鋇1.5mol（一個鋁離子和三個氫氧根離子反應生成一個氫氧化鋁沉澱），此時明礬溶液中的硫酸根離子隻有1.5mol沉澱為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：

Al3 1.5SO4(2−) 1.5Ba2 3OH−=1.5BaSO4↓ Al(OH)3↓，然後将小數化成整為整數就行。假設硫酸根離子完全沉澱，則需要氫氧化鋇2mol，而2mol氫氧化鋇提供4mol氫氧根離子，故與1mol鋁離子恰好完全反應生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：

Al3 2SO4(2−) 2Ba2 4OH−=2BaSO4↓ AlO2(−) 2H2O；

所以，離子方程式的書寫必須抓住反應的本質，采用以少定多的方法，拆分一定要合情合理（溶于水的強電解質必須拆開）。

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