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關于高中化學金屬的知識點

教育更新时间:2024-11-13 03:54:55

關于高中化學金屬的知識點?金屬單質的化學性質——還原性1，金屬在化學反應中大多數較容易失去電子被氧化，隻能作還原劑，但金屬離子則可能既表現出氧化性又表現出還原性，如Fe2 ，下面我們就來說一說關于關于高中化學金屬的知識點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

關于高中化學金屬的知識點

金屬單質的化學性質——還原性

1，金屬在化學反應中大多數較容易失去電子被氧化，隻能作還原劑，但金屬離子則可能既表現出氧化性又表現出還原性，如Fe2 。

2，金屬單質跟酸反應的規律

（1）與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應，反應類型置換反應。

（2）與強氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)的反應，反應為氧化還原反應，Fe和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化反應即鈍化現象。強氧化性酸跟金屬反應不能生成H2。

3．金屬活動性順序表應用

金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H) Cu　Hg　Ag　Pt　Au

（1）從左到右，金屬原子失電子能力依次減小，還原性減弱(相應金屬離子氧化性增強)。

（2）空氣中跟氧氣的反應，從左到右越來越難。

（3）與水反應，K　Ca　Na常溫下可轉換水中的氫；Mg　Al　Zn　Fe加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫；後面的金屬不與水反應。

（4）跟酸的反應，氫前面的金屬能置換出酸(如HCl、H2SO4)中的氫，金屬越活潑反應越劇烈；氫後面的金屬不能置換出稀酸中的氫，但能跟濃硫酸、硝酸反應，Pt　Au能跟王水反應。

（5）跟鹽的反應，位于金屬活動性順序前面的金屬可以将後面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Na、Ca除外)。

（6）跟堿的反應，Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應。

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