化學平衡中的三大假設思想?初接觸化學反應速率，化學平衡問題，有很多學生多如何判斷是否達到化學平衡狀态，理解不準确，判斷不夠熟練，我來為大家科普一下關于化學平衡中的三大假設思想?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

化學平衡中的三大假設思想

初接觸化學反應速率，化學平衡問題，有很多學生多如何判斷是否達到化學平衡狀态，理解不準确，判斷不夠熟練。

究其原因，不外乎以下幾個方面:

1.對化學平衡狀态理解不到位，化學平衡狀态是指:在一定條件下的可逆反應裡，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀态，稱為化學平衡狀态，簡稱化學平衡。定義中正、逆反應速率相等（這是平衡狀态判斷的基礎依據），是指同一中反應物或生成物，初學者對這一要素往往關注不夠，導緻誤判。

2.反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定，這是達到化學平衡後的外在表現，也是考試中學生容易混淆的地方。因題給條件稍有差異，如恒溫恒容條件還是恒溫恒壓條件，反應前後氣體反應物化學計量數的變化，是否有固體或液體參與反應，這些都對體系中的氣體濃度、壓強、溫度、顔色（有色氣體參與的反應），如此等等。特别是有些教師給學生根據不同情況，總結出不同條件下判斷方法，給學生的學習增加了不必要的記憶量同時增加學習負擔，一定程度上阻礙了學生宏觀把握與微觀上靈活運用能力，因判據太細雜，導緻學生使用時生幫硬套，對化學原理的學習失去興趣。

其實判斷化學平衡狀态掌握兩點即可。在任意條件下的任何可逆反應都适用。

1.如果可以用反應速率進行判斷的，轉化成同一種參與反應的物質，看該條件下正逆反應速率是否已經相等。如果相等，則已經達到化學平衡狀态。

2.用好“變量不變”。也就是說，如果某一物理量，在随外界條件發生改變時，該物理量随條件變化而變化。如溫度（絕熱體系）、壓強、濃度、密度、顔色（有色物質參與反應）、平均摩爾質量等，如果經過分析發現，該變量在題給條件下已經是定值或者說不再變化了，就可以作出已經達到平衡狀态的結論了。

例如:可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀态的标志是(　　)

①單位時間内生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間内生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀态

④混合氣體的顔色不再改變的狀态

⑤混合氣體的密度不再改變的狀态

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀态

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀态

①利用1可以判斷是，②，③則不滿足條件，④，⑥，⑦均會因條件發生改變而相應變化，現在是定值，可以做判據。⑤因在恒容密閉容器，全部是氣體反應，氣體質量和體積均是定值，所有氣體密度也是定值，密度一定，在此題中不能作為判據。

你學會了嗎？

如果将反應改為A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)的反應，④～⑦中哪些可以作為判據呢？

如果想知道，可以評論，我看到就會回複哦

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