關于氯水的相關疑難問題
——薛老師講化學002
适用人群：高一新生 一輪複習時基礎薄弱的高三學生
氯水成分分析
從初學者的角度來分析，氯水是由水、氯氣、氯化氫和次氯酸四種物質組成的混合物（以後可以從分子和離子等微觀粒子角度來分析組成）。水無需證明；溶液為淺黃綠色可以判斷氯水含有氯氣；可以與活潑金屬、與碳酸鈉溶液反應産生氣體則證明有酸性物質，能與硝酸銀溶液生成沉澱，證明其中含有氯化氫；溶液具有漂白性則證明含有強氧化性的次氯酸。
氯氣與水的反應為可逆反應
氯氣能溶于水，同時氯氣又可以和水發生反應。很明顯可以判斷出，水有剩餘，而溶液依然為淺黃綠色證明了還有氯氣剩餘。可能與部分學生在初中學習的刻闆認知形成沖突（兩種反應物同時剩餘），這是因為反應生成的氯化氫與次氯酸可以再反應生成氯氣和水，導緻反應不能完全轉化，我們把這樣的反應稱為可逆反應。事實上，在初中學習的二氧化碳與水的反應就屬于可逆反應。
氯水的性質特點
既然氯水是由水、氯氣、氯化氫和次氯酸四種物質組成的混合物，因此它就具備這四種物質性質的和。比如氯水與活潑金屬可以産生氫氣、與碳酸鹽可以産生二氧化碳、與硝酸銀溶液産生氯化銀沉澱、如果向氯水中滴加紫色石蕊試液，則溶液會先變紅後退色。
氯水的保存問題
因為次氯酸見光會分解産生氯化氫和氧氣，氯水應該避光在陰涼處保存。在實驗室氯水一般不會長時間放置，久置會變為稀鹽酸溶液，短時間保存也應保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中。
關于HClO的強氧化性
HClO因為具有強氧化性而可以用來漂白或消毒。但次氯酸不穩定，實際生活、生産中使用的是可以轉化為HClO的次氯酸鹽。如84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它們都可以和空氣中二氧化碳和水反應生成次氯酸，而具備漂白性和消毒作用。因此在高中階段，無新信息的情況下，含氯物質隻有含有次氯酸或生成了次氯酸才具備殺菌消毒作用或漂白性。
常用試劑——氯水
因為氯水成分比較複雜，導緻其作為實驗試劑參與反應時可能會發生多個反應，在高中階段一般利用氯水做氧化劑，隻要氯氣具備相應氧化能力，化學方程式我們一般隻寫氯氣參與的反應方程式。（大概與氯水中的主要溶質為氯氣有關）
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