化學方程式配平的方法哪個最好?化學方程式是客觀存在的化學反應的記錄，不能憑空設想，任意編造化學方程式的書寫必須遵循質量守恒定律，也就是說寫好的化學方程式要配平化學方程式的配平是書寫化學方程式中非常重要的一環，它遵循質量守恒定律，在分子式前面配上适當的系數，使式子左右兩邊的每一種元素的原子總數相等，接下來我們就來聊聊關于化學方程式配平的方法哪個最好?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

化學方程式配平的方法哪個最好

化學方程式是客觀存在的化學反應的記錄，不能憑空設想，任意編造。化學方程式的書寫必須遵循質量守恒定律，也就是說寫好的化學方程式要配平。化學方程式的配平是書寫化學方程式中非常重要的一環，它遵循質量守恒定律，在分子式前面配上适當的系數，使式子左右兩邊的每一種元素的原子總數相等。

掌握化學方程式的配平技能，對學好化學是很重要的。下面介紹幾種常用的配平化學方程式的方法：

一、最小公倍數法

最普通的方法是用求最小公倍數的方法來确定分子式前面的系數。這種方法可以配平一些系數比較簡單的化學方程式。下面以KClO3分解反應為例來讨論：

1、找出方程式兩端各出現一次的元素，從其中原子數不相等的，而且相差較多的元素着手進行配平。

KClO3——KCl O2↑ （從氧元素着手）

2、求最小公倍數，進而算出有關分子式的系數。在上面方程式中，左邊氧原子數是3，右邊氧原子數是2。兩邊的最小公倍數是6，因此KClO3的系數是6÷3=2，O2的系數是6÷2=3，

即：2KClO3——KCl 3O2↑

實際上是用所選元素的指數來求最小公倍數，再用最小公倍數分别除以指數，即得到分子的系數。

3、根據已求得的分子式的系數，推算其它各分子式的系數。

2KClO3 ==2KCl 3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數是否相等。當兩邊各元素原子個數均相等時，将短橫線改等号，并注明必要的反應條件，即完成配平，得到一個完整的化學方程式。

2KClO3====(MnO2△)2KCl 3O2↑

二、奇數配偶法

在化學方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個數是奇數，而另一邊的這種原子個數卻是偶數時，則應先在較複雜的有奇數原子的分子式前面加上系數（通常為2），使式子兩邊的這種原子個數都成為偶數，并由此決定其它分子式前的系數。例：以磷和氧氣反應為例：

1、先寫出未配平的化學方程式：

P O2——P2O5

2、找出方程式中兩端出現次數較多，且含有奇數原子元素着手配平。這裡選氧。

3、将奇數配成偶數。一般是在原子個數為奇數的元素所在分子式前面配系數2。在P2O5分子式前配系數2，得：

P O2——2 P2O5

4、由已推出的系數去決定其它物質分子式的系數。

4P 5 O2——2 P2O5

5、檢查，注明反應條件，完成配平：

4P 5O2====(點燃)2 P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應為例：

1、選取分子式比較複雜的一種生成物或反應物做配平的起點，并由此推算有關物質分子式的系數。如下面的反應，選擇Fe3O4為配平的起點，則鐵的系數為3。

Fe3O4 CO——3Fe CO2

2、再推算出其它分子式的系數，完成配平。

Fe3O4 4CO====(高溫)3Fe 4CO2

四、分式法

這種方法适合于配平單質的化合反應的方程式。配平時以生成的1個生成物分子來考慮，在各個反應物分子式前加上适當的系數，允許出現分數形式的系數，最後将各系數擴大相同倍數，使分數變成整數。如：

Al O2——Al2O3

生成1個Al2O3分子，可以看作需要2個鋁原子和3/2個氧氣分子：

2Al 3/2 O2——Al2O3

因為分子不能是1/2個，系數一般都是正整數，反應方程式等号前後系數都乘以2，得：

4Al 3O2===2 Al2O3

五、待定系數法

這種方法是将方程式中各物質的系數設為未知數，再按照題意将各未知系數列方程，然後解這些方程，即得該方程式的系數。

如FeS2 O2——Fe2O3 SO2↑

設方程式中各物質的系數分别為x、y、x、u得：

xFeS2 yO2——z Fe2O3 uSO2↑

由質量守恒定律知各原子數為：

鐵原子數：x=2z

硫原子數：2x=u

氧原子數：2y=3z 2u

由于z出現的次數最多，所以令z=1

解得：x=2，u=4，y=11/2

所以原方程式為：

2 FeS2 11/2O2=== Fe2O3 4SO2↑

将分數化為整數，方程式兩邊同乘以2，得：

4 FeS2 11O2===2 Fe2O3 8SO2↑

總之：簡單化學方程式配平的方法很多，有些複雜的反應，不能拘泥于一種配平方法，可以兼用幾種方法。配平有原子團（如OH-、SO42-）參加反應的化學方程式時，一般把原子團看作一個整體，不必拆開考慮。

下面列舉幾個方程式，同學不妨運用上述方法一試。

⑴ Na2O2 H2O——NaOH O2

⑵ Fe2O3 H2——Fe H2O

⑶ C2H4 O2——CO2 H2O

⑷ C O2——CO

⑸ HNO3——H2O NO2↑ O2↑

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