複分解反應，是四大基本反應類型之一。複分解反應是由 兩種 化合物 互相交換成分，生成 另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質—— 沉澱 、氣體或弱電解質（最常見的為水）。可簡記為 AB CD→AD CB。

1基本介紹

複分解反應是化學中 四大基本 反應類型 之一。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。 酸、 堿、 鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在 水溶液中發生 電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。

2發生條件

基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（ 沉澱 、氣體或弱電解質）。

1、 堿性氧化物 酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。

2、酸 堿（ 中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。

3、酸 鹽： 強酸制 弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。

4、堿 鹽： 強堿與 铵鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。

5、鹽 鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。

3相關示例

氫氧化鈉 氯化鋇 硫酸銅之間的反應

碳酸鈉和氫氧化鈣的反應

探究溶液中複分解反應的條件

方程式記憶指導

概括上述五種類型的複分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正确地書寫有關複分解反應的化學方程式。

4特别注意

注意點一：

特别要注意的是，堿 非金屬氧化物→鹽 水的反應不是複分解反應。

因為根據複分解反應的定義。隻有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。

注意點二：

酸 金屬氧化物→鹽 水，屬于複分解反應。

堿 非金屬氧化物→鹽 水，不屬于複分解反應。

5複分解反應總結

複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB CD=AD CB。

複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使複分解反應趨于完成。 為了準确判别複分解反應的發生，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正确地運用物質的溶解性。

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