第9單元 溶液

1．一定溶質質量分數的溶液的配制

【知識點的認識】一定溶質質量分數的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入櫃．其注意事項有以下六條：

1．計算時，溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶液質量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質量=溶液質量﹣溶質的質量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質量在數值是相等的．

2．稱量，稱量包括稱取溶質的質量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質，倒入燒杯中；然後，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質的燒杯中．

3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質加速溶解．

4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞．

5．标簽上要注明溶液的名稱和其中溶質的質量分數．

6．放入試劑櫃時，要注意标簽向外．

【命題方向】該考點的命題方向通過設置實驗情景，讓學生根據所學計算出溶質和溶劑的質量，選用适當的儀器，配制一定溶質質量分數的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查一定溶質質量分數的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，有時還會考查到将配好的溶液裝入什麼容器，所貼的标簽上都包含什麼信息等等．

【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然後，根據所學的相關知識，将二者結合起來思考推斷，即可得出正确的答案．

2．結晶的原理、方法及其應用

【知識點的認識】如圖所示：

結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差别大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據固體物質從溶液裡析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法将其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種．蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度随溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度随溫度變化差别大（即一種是溶解度随溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物．此時，需要注意固體物質的溶解度随溫度變化的規律．其具體内容有如下三條：

1．大多數物質的溶解度随溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．

2．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．

3．極少數的物質的溶解度随溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常它與"物質的溶解性及影響溶解性的因素"、"固體溶解度曲線及其變化的規律"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識；然後，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯系溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

3．常用儀器的名稱和選用

【知識點的認識】常用儀器的名稱和選用，就是指填寫常用儀器的名稱，根據儀器用途和實驗選用常用儀器，以供實驗所用．相對來說，這是比較簡單的．例如，稱量物質時，選用托盤天平（附助器材有藥匙或鑷子）；量取一定量的液體時，選用量筒（附助器材是膠頭滴管）；等等．

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景，讓學生思考探究後，填寫所用的儀器名稱，或根據儀器用途和實驗選用合适的儀器，以供實驗所用．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及書寫儀器名稱、判斷對錯或根據儀器用途和實驗選用儀器的能力．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用儀器的名稱和用途．然後，根據實驗、問題情景信息，細緻地分析題意或實驗圖示等，細心地進行填寫、選用或判斷對錯等．特别注意的是：在填寫儀器名稱時，書寫要規範、工整，切不可使用錯别字、不規範的字，等等．

4．溶液的概念、組成及其特點

溶液的概念、組成及其特點

【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質（即溶質）和另一種物質（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質組成的，應該說是至少由兩種物質組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會析出（即溶質與溶劑永不分離）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質和溶劑的判定等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"物質的溶解和結晶"、"溶液、溶質和溶劑的判定"、"常見的溶劑"、"乳化現象與乳化作用"、"溶液、懸濁液或乳濁液"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩定的混合物．

對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判定可以參考下面的口訣："氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑"．其含義為："氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．"

5．溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷

溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷

【知識點的認識】溶液、溶質和溶劑的相互關系是溶液是由溶質和溶劑組成，溶液質量是溶質質量與溶劑質量之和．類推之得：溶質質量是溶液質量與溶劑質量之差，而溶劑質量是溶液質量與溶質質量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質量除以溶液的密度，卻不等于溶質的體積與溶劑的體積之和．

對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩定的混合物．

對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣："氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑"．其含義為："氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．"

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"物質的溶解和結晶"、"溶液的概念、組成及其特點"、"常見的溶劑"、"乳化現象與乳化作用"、"溶液、懸濁液或乳濁液"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．另外，對于溶質、溶劑的判斷來說，還可以根據溶液的名稱來判定其中的溶質、溶劑．如果表達溶液的名稱裡含有兩種物質的名稱時，前者就是溶質，後者則為溶劑；如果表達溶液的名稱裡隻含有一種物質的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質，溶劑默認為是水（因為大多數溶液裡溶劑一般都是水沒有什麼區别，但是溶質是不同的，所以為了區分開溶液，就把用溶質的名稱來稱呼溶液了）．

6．乳化現象與乳化作用

乳化現象與乳化作用

【知識點的認識】乳化現象與乳化作用如圖所示：

具體地說，乳化現象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩定的物質；如洗滌劑、洗發精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對乳化現象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區分溶解現象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"物質的溶解"、"溶解現象、原理和溶解過程"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現象或乳化作用的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對它與溶解現象、原理和溶解過程的區分方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現象或乳化作用，以及溶解現象、原理和溶解過程等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，經乳化作用形成的乳濁液，雖然穩定，且不再分層，但不是溶液．

7．飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑裡不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．它們區别就是在一定溫度下，一定量的溶劑裡能否繼續溶解某種溶質．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩定性）外，還具有針對性（即它們隻有針對某種溶質來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑裡的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑裡的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質是能夠繼續溶解的．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及區分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"物質的溶解和結晶"、"溶液的概念、組成和特點"、"溶解現象、原理和溶解過程"、"固體溶解度曲線及其使用"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明"在一定溫度下，一定量的溶劑裡"，并且，要針對某種溶質來說才可；否則，談論溶液的"飽和"和"不飽和"是沒有意義的．

8．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：

但是，還需要注意的以下4點：

1．當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度随着溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化铵等）來說的．如果針對溶解度随着溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反（即将上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．

2．當需要增加溶劑的量，來實現飽和溶液轉變為不飽和溶液時，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節約用水）．

3．當需要蒸發溶劑的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液時，一定要注意隻是蒸發掉多餘的溶劑，并且要求是恒溫蒸發之．

4當需要加入溶質的量，來實現不飽和溶液轉變為飽和溶液變時，一定要注意加入的溶質應該和原來的不飽和溶液中的溶質保持一緻，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質不一樣的溶質．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和掌握情況，以及對物質的溶解度随溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性"、"物質的溶解和結晶"、"溶解現象、原理和溶解過程"、"影響溶解快慢的因素"、"物質的溶解度随溫度的變化規律"、"固體溶解度曲線及其使用"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常在填空題的裡出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉變方法和技巧，以及物質的溶解度随溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解度随溫度的變化規律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注"知識點的認識"中所強調的4點注意事項，以及物質的溶解度随溫度的變化規律（特别是，經常會考查特殊溶質氫氧化鈣的溶解度随溫度的變化情況）．

9．濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系

濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系

【知識點的認識】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個不同角度來認識溶液的性質．要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關系，首先要明确它們各自含義或概念等．其中，溶液的濃稀是指一定質量的溶液中含溶質的多少，多的則濃，少的則稀；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑裡能否再溶解某種溶質，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液．例如，20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液；若将30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液．再如，在20℃時，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液；若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液．另外，對溶解度随溫度的升高而增大的固體物質來說，其高溫時的不飽和溶液有可能比其低溫時的飽和溶液的濃度要高；而對特殊溶質氫氧化鈣等溶解度随溫度的升高而減小的固體物質來說，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時的飽和溶液的濃度要高．

由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液．當然，若同一溫度下，同一種溶質溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景或圖表信息等，來考查學生對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系的理解和掌握情況，以及從兩個不同角度來認識溶液性質的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性"、"物質的溶解和結晶"、"溶解現象、原理和溶解過程"、"物質的溶解性及影響溶解性的因素"、"物質的溶解度随溫度的變化規律"、"固體溶解度曲線及其使用"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常常在填空題的裡出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點，物質的溶解度随溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關系，以及物質的溶解度随溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解度随溫度的變化規律和固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然後，根據所給的問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．

愛心提示：如果能根據具體的實例（如"知識點的認識"中所舉的）來理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系，以及物質的溶解度随溫度的變化規律（特别是，經常會考查氫氧化鈣的溶解度随溫度的變化情況）；那麼就會事半功倍了．

10．固體溶解度的概念

固體溶解度的概念

【知識點的認識】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量．一般用字母s表示，其單位是克（符号為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度．例如：在20℃時，100g水裡最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀态），我們就說在20℃時，氯化鈉在水裡的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．

對于溶解度的意義的表達一般有兩種方式：一種是在某溫度時，100g水裡最多能溶解多少克某物質；另一種是在某溫度時，100g水裡溶解多少克某物質，溶液達到飽和狀态．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的概念的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的意義、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性"、"固體溶解度的影響因素及其随溫度的變化規律"、"固體溶解度曲線及其使用"、"溶液中溶質質量分數的有關計算"等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現，還經常常在填空題的裡出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的概念，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點，固體溶解度的影響因素及其随溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對固體溶解度的概念、意義和有關計算，固體溶解度的影響因素及其随溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關計算方法，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現象、原理和溶解過程，物質的溶解和結晶，固體溶解度的影響因素及其随溫度的變化情況，以及固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．

愛心提示：所謂固體的溶解度，實際上就是該固體在100g水裡所形成的飽和溶液中的溶質的質量，它對應的溶劑的質量也就是100g．

11．固體溶解度的影響因素

固體溶解度的影響因素

【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體随溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度随溫度升高反而減小，如熟石灰．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度随溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常将其與"物質的溶解性及影響溶解性的因素"、"固體溶解度的随溫度變化的規律"、"固體溶解度曲線及其使用"、"物質的溶解和結晶"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其随溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對固體溶解度随溫度變化的規律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其随溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用以及物質的溶解和結晶等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：做這方面的題時，要特别注意熟記特殊物質的性質或變化規律．也就是，特殊溶質氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質就可以默認為是其溶解度随溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都将會是事半功倍的．

12．固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：

；

就是用縱坐标表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐标表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據物質在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質溶解度随溫度變化的曲線．

固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：

1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質的溶解度．即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度．溫度在橫坐标上可以找到，溶解度在縱坐标上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；（2）根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大小）．

2．線，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度随溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個方面的應用：（1）根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度随着溫度的變化而變化的情況．一般規律是：大部分固體随溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；隻有少數固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度随溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據溶解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大小． （3）根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．

3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加适量的溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發掉過量的溶劑．

4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常将其與"飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉變方法"、"固體溶解度的概念和意義"、"溶質質量分數及其有關計算"、"物質的溶解和結晶方法"等關聯起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對查找某種物質在不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質溶解度的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少，溶質質量分數及其有關計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：做這方面的題時，還要特别注意以下兩點：

1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐标分别表示什麼意義，明确曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．

2．歸納、整合好溶液的相關知識，并能結合溶解度曲線及設置的問題情景來解決有關的實際問題．

13．氣體溶解度的影響因素

氣體溶解度的影響因素

【知識點的認識】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強．具體的變化規律是：氣體的溶解度随溫度的升高而減小（随溫度的降低而增大），随壓強的增大而增大（随壓強的減小而減小）．可以簡記為4個字，即"溫反壓正"；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關系，與壓強成正比關系．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氣體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對氣體溶解度的溶解度随溫度、壓強變化的規律等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常将其與"物質的溶解性及影響溶解性的因素"、"氣體溶解度的随溫度、壓強變化的規律"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氣體溶解度的影響因素及其随溫度、壓強的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對氣體溶解度随溫度、壓強變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其随溫度、壓強變化的規律等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：在識記、理解抽象的理論知識時，可以将其與典型的實際例子聯系起來．例如，将氣體溶解度随溫度的升高而減小的規律，與生活中的燒水過程中不斷有冒出氣泡的現實例子聯系起來識記、理解，會更容易些；而對氣體溶解度随壓強的減小而減小的規律的識記、理解，可以聯系着打開飲料（或啤酒等）時會有大量氣泡冒出的現實例子來進行．這樣，對識記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規律，或者是運用它來分析、推斷和解答相關的實際問題，都将會是事半功倍的．

14．晶體和結晶的概念與現象

晶體和結晶的概念與現象

【知識點的認識】晶體是指具有規則的幾何外形的固體．結晶是指把固态溶質的水溶液加熱蒸發（或慢慢揮發），溶液達到飽和後，如果繼續蒸發，過剩的溶質就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現象就稱為結晶現象．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對晶體和結晶的概念與現象的理解和掌握情況，以及對結晶的原理、方法及其應用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常将其與"物質的溶解性及影響溶解性的因素"、"固體溶解度曲線及其變化的規律"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結晶的概念與現象，結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對結晶的概念、現象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結晶的概念與現象，結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識；然後，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯系溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

15．溶質的質量分數

溶質的質量分數

【知識點的認識】溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比．其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．溶質的質量分數的一般計算公式是：

；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：

．

值得注意的是：①溶質的質量分數隻表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量． ②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在内．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質的質量分數的理解和掌握情況，以及對有關溶質的質量分數計算的相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常将其與"有關溶質質量分數的簡單計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體溶解度曲線及其使用"、"有關化學方程式的計算"、"質量守恒定律"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：在解答溶質的質量分數和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應後溶液中某溶質的質量分數時，需特别注意的是：

1．如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應後的溶液為該溶質的不飽和溶液，那麼該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應後溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應後溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉澱（或雜質）的質量；然後将所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應後溶液中該溶質的質量分數了．

2．如果反應後的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那麼判定飽和後，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．

3．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．

4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算．

5．計算過程中，單位一定要統一．

16．溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

【知識點的認識】溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質溶解在另一種物質裡的能力的；隻不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；後者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）裡溶解固體溶質的質量（或氣體的體積）來準确地表示．溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某物質在某溶劑中的溶解性的大小；其内部聯系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質．溶質的質量分數與溶解度的關系是在某溫度下，某物質的飽和溶液中，該溶質的質量分數與其溶解度之間存在着這樣的等量關系：．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解和掌握情況，以及對根據溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數和溶解度的簡單計算等相關問題的分析、推斷和計算的能力等．并且，經常将其與"有關溶質質量分數和溶解度的簡單計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體溶解度曲線及其使用"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，根據溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，根據溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，根據溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：在運用溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系進行有關計算時，需要注意以下兩點：

1．根據某物質的溶解度計算該溶質的質量分數，或者根據某溶質的質量分數計算該溶質的在此時的溶解度時，一定要先确認該溶質的溶液是飽和溶液，才可以運用 這個特殊計算公式進行有關計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關的提示．

2．根據某物質的溶解度來判斷其溶解性時，要特别注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質的質量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推斷．例如，0.5克某物質在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質劃分為（ ）A．易溶物質B．可溶物質C．微溶物質D．難溶物質．很明顯如果直接按照0.5克，根據溶解性和溶解度的内部聯系來判斷的話，此題應該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質的質量但不是溶解度，它隻是在10克水形成的飽和溶液時溶質的質量，而溶解度對應的溶劑的質量應該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應該是5克（0.5克×10）．因此，正确答案應該是 B．

17．有關溶質質量分數的簡單計算

有關溶質質量分數的簡單計算

【知識點的認識】有關溶質質量分數的簡單計算的公式有如下3種：

1．溶質質量分數的一般計算公式是：

2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：

3．變形公式有：

值得注意的是：①溶質的質量分數隻表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量． ②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在内．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．

有關溶質質量分數的簡單計算的題型包括以下幾種：

1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數．此時，隻要将已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可．

2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數．此時，首先要确認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括号内的補充說明中尋找），如果将溶解度代入溶質的質量分數的特殊計算公式進行計算即可．

3．已知溶質的質量分數和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可将已知的溶質的質量分數和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）．

4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以将已知的溶質的質量分數代入相應的變形公式中，進行計算即可．

5．溶液稀釋前後有關溶質的質量分數的計算．此時，由于溶液稀釋前後，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．

6．在溶液中發生化學反應時的有關溶質的質量分數的綜合計算；即有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特别是，在計算反應後溶液中某溶質的質量分數時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應後的溶液為該溶質的不飽和溶液，那麼該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應後溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應後溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉澱（或雜質）的質量；然後将所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應後溶液中該溶質的質量分數了．②如果反應後的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那麼判定飽和後，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常将其與"有關化學方程式的計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體溶解度曲線及其使用"、"有關化學方程式的計算"、"質量守恒定律"等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究、推理，最後，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：在有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特别注意的是：

1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．

2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算．

3．計算過程中，單位一定要統一．

18．根據化學反應方程式的計算

根據化學反應方程式的計算

【知識點的認識】根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即﹣﹣﹣的質量為x．

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→标→注），特别是化學方程式的配平是至關重要的．

3．将用到的物質的質量關系标注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）．

4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比．

5．求算結果，注意一定要有單位．

6．寫出簡明的答案，一般是問什麼就答什麼．

根據化學反應方程式的計算的格式，以"工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？"為例，介紹如圖所示：

．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常将其與"書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符号及其周圍數字的意義、元素符号和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算"等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據化學反應方程式的計算步驟和格式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特别是，對"化學方程式的書寫、相對分子質量的計算、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算"等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然後，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理後，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：

1．根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住"三找"；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系．

2．根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為："六步七行"．其中的"六步"，又可以對應着簡記為："設、方、質（分為相對質量和實際質量兩行）、比、算、答"．

3．根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的後面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照"寫→配→标→注"步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然後再對應着找上一行的相對質量關系．并且，切記将它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照"上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比"的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考着化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算．當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，隻需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．

1．廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ）

A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽

2．下列有關溶液的說法中正确的是（ ）

A．均一、穩定的液體都是溶液

B．在其它條件不變時，氮氣的溶解度随壓強的升高而減小

C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D．餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能将其洗去

3．一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現将新鮮的蘿蔔塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（ ）

A．原食鹽水一定是飽和溶液

B．蘿蔔塊質量一定減少

C．杯中的食鹽固體一定全部溶解

D．溶液的質量一定增加

4．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%）另一瓶為溶質質量分數為10%的溶液．下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是（ ）

A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體

C．略降低溫度D．室溫時，蒸發少量水

5．實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（ ）

A．100 mL 54.35 mLB．100 mL 55.5 mL

C．250 mL 54.35 mLD．250 mL 55.5 mL

6．有100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（ ）

A．把溶液的量倒掉一半

B．溶質的質量增大一倍

C．将100g 10%的鹽酸與100g 25%的鹽酸混合

D．蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半

7．t℃時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩後靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關叙述正确的是（ ）

A．升高溫度上層清液變為不飽和溶液

B．t℃時，熟石灰的溶解度為0.3g

C．燒杯中溶液的質量小于50.15g

D．上層清液中溶質質量分數大于0.3%

8．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正确的是（ ）

A．50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：2

C．将C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫結晶方法

D．将50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

9．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純淨物各20g，分别加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

下列說法正确的是（ ）

A．所得四杯溶液都是飽和溶液

B．丁溶液的溶質質量分數最大

C．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

10．農業上常用飽和的食鹽水選種．在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間後，有少量固體析出．對此過程的描述，下列圖象正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

二、填空題（每空1分共23分）

11．按要求完成下列小題：

（1）如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線：

①A、B兩種物質的溶解度都随溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ；

②已知t℃時，A物質的溶解度為wg．則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為 %；

③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是 ．

12．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖2回答問題：

（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．

（2）溶解度随溫度升高而降低的物質是 （填"甲"或"乙"）．

（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 ．

（4）t2℃時，分别将甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數 （填"大于"、"等于"或"小于"）乙溶液的溶質質量分數．

（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 ．

②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間後又有部分固體析出．你認為"全部溶解"的原因是 ．

13．燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，将其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．

（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？ （填"是"、"否"或"無法判斷"）；

（2）将40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有 （填序号）．

①升溫 ②降溫 ③加溶質M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合

（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、 ．

14．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為 g；50℃時氯化鈉的溶解度（填"＞"或"＜"） 硝酸鉀的溶解度；

（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是 ；

（3）如圖三所示，20℃時，将盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體後，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是 ．

15．實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．

（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為 %（計算結果保留整數）．

（2）計算．配置40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）．

（3）稱量．分别在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡後， （填字母）．

A、先移動遊碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸鉀，再移動遊碼直到天平平衡

（4）量取．量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）如圖．

（5）溶解．将稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．

（6）稀釋．20℃時，将20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數據： g/mL．

硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）

四、計算題（7分）

1分）今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的"石頭紙"：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分别在5隻燒杯中進行了實驗，實驗數據見表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

（1）表中X的值為 ；

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；

（3）求所用稀鹽酸的質量分數．

參考答案

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．A2．D3．C4．A5．B6．D7．C8．AB9．C10．B

二、填空題（每空1分共23分）

11．升高A100w/（100 w）在壓強為101kPa和溫度為0℃時，1體積水裡最多能溶解0.024體積的氮氣12．t1乙降溫結晶（合理均可）大于B甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大13．無法判斷②③⑥藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒14．36＜蒸發結晶氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度随溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁15．3023436ABC1.063

四、計算題（7分）

16．2.64

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