今天給大家分享鈉、鋁、鐵的化合物相關知識~

一、 鈉的化合物

1. Na₂O

（1）Na₂O與水的反應

Na₂O＋H₂O==2NaOH

（2）Na₂O與CO₂的反應

Na₂O＋CO₂==Na₂CO₃

（3）Na₂O ＋ SO₂＝ Na₂SO₃

（4）與酸發生反應

Na₂O＋2HCl==2NaCl＋H₂O

2. Na₂O₂中氧元素為－1價，Na₂O₂既有氧化性又有還原性。

（1）過氧化鈉與水的反應

（放熱反應、Na₂O₂是強氧化劑，可用于漂白）

2Na₂O₂＋2H₂O==4NaOH＋O₂↑

2Na₂O₂＋2H₂O==4Na＋＋4OH－＋O₂↑

（2）過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是

2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂

（3） Na₂O₂＋ SO₂＝ Na₂SO₄

（4）2Na₂O₂＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H₂O ＋ O₂↑

3. 氫氧化鈉NaOH

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

4. 鈉鹽

Na₂CO₃與NaHCO₃的性質比較

類别

Na₂CO₃

NaHCO₃

俗稱

純堿、蘇打

小蘇打

水溶性比較

Na₂CO₃> NaHCO₃

溶液酸堿性

堿性

堿性

與酸反應劇烈程度

較慢（二步反應）

較快（一步反應）

與酸反應

Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

CO₃2^- 2H ==CO₂↑ H₂O

NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑

HCO₃^－ H ==H₂O CO₂↑

熱穩定性

加熱不分解

加熱分解（條件：加熱）

2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

與CO₂反應

Na₂CO₃ CO₂ H₂O==2NaHCO₃

不反應

與NaOH溶液反應

不反應（不能發生離子交換）

NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O

HCO₃^－ OH^－==H₂O CO₃^2－

與Ca(OH)₂溶液反應

Ca(OH)₂ Na₂CO₃==CaCO₃↓ 2NaOH

也能反應生成CaCO₃沉澱

Ca² CO₃^2－==CaCO₃↓

與CaCl₂溶液反應

不反應

有CaCO₃沉澱

用途

發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）

發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）

相互轉化

Na₂CO₃ CO₂ H₂O==2NaHCO₃

2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O

NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O

附：鈉及其化合物思維導圖

二、鋁的化合物

1．Al₂O₃的性質

Al₂O₃俗名礬土，氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應

Al₂O₃ 6HCl====2AlCl₃ 3H₂O

（Al₂O₃＋6H^＋====2Al^3＋＋3H₂O）

Al₂O₃ 2NaOH====2NaAlO₂ H₂O

（Al₂O₃＋2OH－====2AlO₂^－＋H₂O）

2. 氫氧化鋁 Al(OH)₃

氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

（1）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應

Al(OH)₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

（2）Al(OH)₃受熱易分解成Al₂O₃

2Al(OH)₃==加熱==Al₂O₃＋3H₂O

（規律：不溶性堿受熱均會分解）

（3）Al(OH)₃的制備

實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)₃

Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2 Al(OH)₃↓＋3(NH₄)₂SO₄

（ Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋）

因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)₃反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)₃，而用氨水。

附：鋁及其化合物思維導圖

三、鐵的化合物

1.鐵的氧化物的性質

FeO、Fe₂O₃都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO＋2HCl=FeCl₂ H₂O

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl^3＋3H₂O

鐵的氧化物Fe₃O₄

Fe₃O₄＋8HCl=FeCl₂＋2FeCl^3＋4H₂O

Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

2．鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵Fe(OH)₂（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)₃（紅褐色）

（1）制備

①Fe(OH)₂的制備

FeSO₄＋2NaOH=Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄

Fe₂＋＋2OH－=Fe(OH)₂↓

②Fe(OH)₃的制備

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）

FeCl₃ 3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl

Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後變為紅褐色沉澱）

4Fe (OH)₂＋O₂＋2H₂O====4Fe(OH)₃

（2）性質

①都能與酸反應生成鹽和水

Fe(OH)₂＋2HCl＝FeCl₂＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋2H₂O

Fe(OH)₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

②Fe(OH)₂可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)₃

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃（現象

白色沉澱→灰綠色→紅褐色）

③Fe(OH)₃受熱易分解生成Fe₂O₃

2Fe(OH)₃==加熱==Fe₂O₃＋3H₂O

3．鐵鹽（鐵為 3價）、亞鐵鹽（鐵為 2價）的性質

（1）鐵鹽（鐵為 3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽

2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂

（ 2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋）(價态歸中規律)

2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂

（ 2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋）（制印刷電路闆的反應原理）

亞鐵鹽（鐵為 2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽

2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

（ 2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^-）

（2）Fe^3＋離子的檢驗

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱[Fe(OH)₃]。

Fe^2＋離子的檢驗

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉澱。

附：鐵及其化合物思維導圖

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