導語：“前人栽樹，後人乘涼”，高考狀元的學習經驗及方法，是很值得我們每一位同學去借鑒的。今天為各位同學整理、分享一位高考狀元的高中有機化學的筆記，建議收藏！

維勒 第一個将無機物轉化為有機物的人【NH₄CNO^△CO（NH₂）₂】

烴

支鍊越多，熔沸點越低。 新戊烷 沸點9.7℃

密度随分子量增大而增大，但都小于水。

烯烴，被KMnO₄氧化：

C上沒有Hè酮羰基

C上一個Hè羧基

C上兩個HèCO₂

取代反應：烷烴 純鹵素 光照

乙烯與溴水加成不需要條件：

C=C-C=C 低溫 1,2加成 高溫 1,4加成

苯和液溴取代條件：Fe催化（或FeBr₃）

甲烷制取 CH₃COONa NaOH ^CuOCH₄ Na₂CO₃

鹵代烴

1. 消去 C-C-X NaOH^醇/△C=C NaX H2O

2. 取代（水解） C-X NaOH^H2O/△C-OH NaX

苯甲酸：固體、難溶于水

C₁₇H₃₃COOH 油酸

C₁₇H₃₅COOH 硬脂酸

C₁₅H₃₁COOH 軟脂酸

有機物：同一碳上連兩根雙鍵不穩定（=C=）

有雙鍵碳上的羟基不穩定（=C-OH）

立體異構（又稱對映異構、鏡像異構） 同一C上連不同基團（中心C又稱手性碳）

鑒别方法：偏正光

平面異構 Cl-C=C-Cl 與H-C=C-Cl

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H H Cl H

（順式結構） （反式結構）

有機反應的氧化反應和還原反應

氧化反應：有機物得氧或失氫的反應

還原反應：有機物失氧或得氫的反應

醇：羟基（-OH）與烴基或苯環側鍊碳相連的化合物稱為醇

酚：羟基與苯環直接相連的化合物稱為酚

乙醇

俗稱酒精，無色透明液體，密度比水小，容易揮發，存在分子間氫鍵，沸點高。

水與酒精加CaO後蒸餾

化學性質

1.與Na發生置換反應（生成CH₃CH₂ONa [注意：O與Na之間不能加短線]）

2.燃燒 淡藍色火焰，同時放出大量熱

3.催化氧化 2CH3CH2OH O2催化劑/△2CH₃CHO 2H₂O

羟基所連C上要有H

1RCH₂OHèRCHO

2R-CH(OH)-R’èR-CO-R’

4.與鹵代烴反應

5.脫水反應（分子間170℃ 分子内140℃）

消去反應中的紮伊采夫規則：“氫少減氫”

溴乙烷，無色液體，因溶有Br₂顯黃色

來自醛、酮的碳氧雙鍵才能與H₂加成

鹵代烴

1、消去

H-C-C-X NaOH醇/△C=C NaX H₂O

2、取代（水解）

C-X NaOH H2O/△ C-OH NaX

醇

1、置換

2CH₃CH₂OH 2Naè2CH₃CH₂ONa H₂

2、催化氧化

【CH₃CH₂OH CuO△CH₃CHO Cu H_­2O

2Cu O₂△2CuO】

è2CH₃CH₂OH O₂△2CH₃CHO 2H₂O

3、取代

R-OH HXèR-X H₂O

4、消去（分子内脫水）

CH₃CH₂OH濃硫酸/170℃CH₂=CH₂ H₂O

5、取代（分子間脫水）

2CH₃CH₂OH濃硫酸/140℃CH₃CH₂OCH₂CH₃

（以下苯環用C₆H₆表示，苯基用C₆H₅-表示）

酚

1、顯色反應

Fe³ 6C₆H₅OHè[Fe(C₆H₅O)₆]^3- 6H

(紫色溶液)

2、羟基酸性（酸性HCO₃^-<苯酚<H­₂CO₃）

C₆H₅OH NaOHèC₆H₅ONa H₂O

C₆H₅ONa H₂O CO₂èC₆H₅OH NaHCO₃

2C₆H₅OH ₂Naè2C₆H₅ONa H₂

3、取代（與濃溴水反應）

C₆H­₅OH 3Br₂èC₆H₅（Br）₃（OH）[三溴苯酚、白色沉澱] 3HBr

4、縮聚

nC6H5OH nHCHO催化劑 -[-C₆H₃(OH)-CH₂-]-_n nH₂O

醛

1、銀鏡反應

CH₃CHO 2Ag(NH₃)₂OH△2Ag CH₃COONH₄ 3NH₃ H₂O

2、與新制Cu（OH）₂反應

CH₃CHO 2Cu(OH)₂ NaOH△Cu₂O CH₃COONa 3H₂O

（注意1甲醛【HCHO】可以與4Ag（NH₃）₂OH或4Cu(OH)₂反應）

重要知識點提醒：有機高分子的應用、石油加工（分餾、裂化、裂解）、煤的加工（液化、氣化）、有機物結構及組成鑒定的儀器、重要化學家貢獻等

學習有機，主要掌握基本概念、基本反應原理、各類基團的性質，并能熟練運用于有機推斷題，就可以了。

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個人簡介：專注家庭教育，學業技巧，學業分析的資深老師

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