高考化學必考知識點大全文庫?一、混合物混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質下面列舉常見的混合物：，我來為大家科普一下關于高考化學必考知識點大全文庫?以下内容希望對你有幫助!

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一、混合物

混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。下面列舉常見的混合物：

1. 分散系：溶液、膠體、濁液等
2. 高分子化合物：蛋白質、纖維素、澱粉、塑料等
3. 其他物質：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等
   

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二、純淨物

純淨物與混合物相對，是由一種物質組成，有固定的物理性質和化學性質的物質。純淨物有專門的化學符号，能用一個化學式表示。繼續細化純淨物的組成可将其分為：

1.單質

單質是由同一種元素組成的純淨物。

1. 金屬單質：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等
2. 非金屬單質：例如：S、Cl2、He 等

注意：

1. 隻含一種元素的物質不一定是純淨物。如氧氣O2 和臭氧O3 混合得到的物質是混合物
2. 同種元素的同位素單質混合得到的物質是純淨物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是純淨物
3. 含水的物質不一定是混合物。如膽礬CuSO4 • 5H2O、綠礬FeSO4 • 7H2O、明礬KAl(SO4)2 •12H2O 都是純淨物

2.化合物

化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

A. 按化合物的性質分類

①氧化物

氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：

I. 酸性氧化物

酸性氧化物指與水反應生成相應價态的酸，或與堿反應隻生成一種相應價态的鹽和水的氧化物。

• 例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

注意：

1. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金屬氧化物
2. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成鹽氧化物
3. 酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸。如二氧化矽SiO2 不與水反應
4. 能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物
5. 酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
   

II. 堿性氧化物

堿性氧化物指與水反應生成相應價态的堿，或與酸反應隻生成一種相應價态的鹽和水的氧化物。

• 例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

注意：

1. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7 既是金屬氧化物，又是酸性氧化物
2. 堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的堿。如氧化鐵Fe2O3 不與水反應
3. 能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3 是兩性氧化物

III. 兩性氧化物

兩性氧化物是指既可以與酸反應生成相應價态的鹽和水，又可以與堿反應生成相應價态的鹽和水的氧化物。

• 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

IV.不成鹽氧化物

與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應生成相應價态的鹽和水，又不可以與堿反應生成相應價态的鹽和水的氧化物。

• 例如：CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中電離時産生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：

I. 按酸的強弱分

1. 強酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等（上述為六大無機強酸）
2. 弱酸：氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II. 按電離出的氫離子個數分

1. 一元酸：氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3 等
   
2. 二元酸：硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等
3. 多元酸：磷酸H3PO4 等

③堿

堿是指在水溶液中電離時産生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：

1. 強堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2 等（上述為四大強堿）
2. 弱堿：一水合氨NH3 • H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3 等
   

④鹽

鹽是指金屬離子或铵根離子（NH4 ）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽可以按下述分類：

I. 單鹽

1. 正鹽：在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
   
2. 酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4 ）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
3. 堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，或。例如：Cu2(OH)2CO3 等

II. 合鹽（此部分不作要求）

1. 複鹽：由兩種金屬離子（可含NH4 ）和一種酸根離子構成的鹽叫做複鹽。例如：KAl(SO4)2 等
   
2. 絡鹽：絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中隻有一種陰離子，也隻有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。例如：K3Fe(CN)6等
   

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀态下導電分類

①電解質

能夠在水溶液中或熔融狀态下導電的化合物叫做電解質。讨論物質是電解質還是非電解質一定是在化合物範圍内讨論，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質！電解質可以按下述分類：

I. 強電解質

在水溶液或熔融狀态下完全電離出離子的電解質叫強電解質。

• 強酸
• 強堿
• 絕大多數鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）
  

II. 弱電解質

在水溶液或熔融狀态中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。

• 弱酸
• 弱堿
• 水
• 少數鹽（如醋酸鉛(CH3COO)2Pb 等）
  

②非電解質

不能夠在水溶液中或熔融狀态下導電的化合物叫做非電解質。

例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等

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