中考總複習之計算題

溶液：

1.氯化鈉在20℃時的溶解度為36 g，20℃時，将136 g氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發10 g水，所得溶液的質量分數為 。

2.某無土栽培種植甜瓜的專業戶，需用3.70％的硫酸鎂溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）和水各多少千克？

3.化學綜合實踐活動小組的同學對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要污染物為氫氧化鈉。為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質質量分數為37％，密度為1.18 g／cm3的濃鹽酸配得溶質質量分數為5％的稀鹽酸200.0 g。然後取80.0 g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸73.0 g時恰好完全反應（污水中的其他成分不與鹽酸反應）。請計算：

（1）配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為37％的濃鹽酸多少毫升？

（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？

4.某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水，不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）。

（1）第4次剩餘物質的質量m=________g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為________。

（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數。

5.某化學探究小組的同學到鋼鐵廠作社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份鋼樣（假設鋼樣中隻含鐵和碳）分别加入100 g稀硫酸中進行實驗（實驗Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反應後，利用得到的實驗數據繪制出如圖所示圖象。

試回答：

（1）寫出實驗中有關反應的化學方程式：________ 。

（2）實驗Ⅰ中鐵參加反應的質量為________。

（3）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精确到0.1％）

6.溶質質量分數為20%的鹽酸146克與足量的大理石充分反應，生成二氧化碳的質量是多少？

7.為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水産養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

（2）完全反應後燒杯内溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精确到0.1%)

金屬：

1.小彬同學想測定黃銅（含Cu、Zn）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質量分數，實驗室隻提供了一瓶末标明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。

（1）請你判斷出他能測出銅的質量分數的合金是 。

（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應後，經測定産生了0.4g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質量分數為多少？

2．某赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為80％，600 t這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜質質量分數為7％的生鐵多少噸？

3. 某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵産品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0 g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，加熱，使之充分反應（雜質不參加反應），然後冷卻、稱量，反應後燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34 g。計算：

（1）生鐵樣品中雜質的含量。

（2）生産100 t這種生鐵至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦多少噸？

4. 現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應後，測得剩餘固體質量數據記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：　　(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

1. 該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應後，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

5．（5分）鋼鐵在生産、生活中有着廣泛的應用．

（1）鋼鐵屬于　　　　　　（填“純淨物”或“混合物”）；鋼鐵在空氣中鏽蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和　　　　　　共同作用的結果．為了防止鋼鐵的鏽蝕，人們除采用在其表面塗油漆的方法外，還可　　　　　　（任填一種方法）．

（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質量分數：準确稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應（假設其他雜質不與CO反應）後冷卻、稱重，質量為15.2g．計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數．

6.某課外興趣小組對一批用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉的鐵樣品（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分别進行實驗，其中隻有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表，請你認真分析數據，回答下列問題：

（1）Fe2O3中氧、鐵元素的質量比是__________；

（2）____同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；恰好完全反應時，生産氫

氣的質量為____g；

（3）計算這批鐵樣品中鐵的質量分數。（計算結果精确到0.1%）

酸、堿：

1.星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖所示），并産生疑問：　　　　　　　

　　回到學校，他取出從家裡帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準确稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。求：（1）生成CO2的質量是_________；（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。（計算結果精确到0.1%）2.工業上利用含5%氫氧化

鈉的造紙廠廢水來處理含硫酸銅為2%的煉銅廠廢水，若現在要處理煉銅廠廢水40t，則至少要造紙廠廢水多少噸？

中和反應：

12.如圖所示是某種胃藥标簽中的部分内容。胃藥中所含的物質能中和胃裡過多的胃酸。某患者按标簽上的服用方法服藥，服藥三天後病情好轉。

計算患者在三天内服用的此胃藥中：

1. 氫氧化鎂的質量為多少？
2. 理論上可中和胃酸中鹽酸的質量為多少？

13.現有一瓶未開啟的濃硫酸（如圖所示）。請閱讀标簽上的說明，并通過計算回答下列問題。

（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應取該濃硫酸多少毫升？（計算結果保留一位小數）

（2）課外活動小組的同學做完實驗後，需要處理實驗中産生的廢堿液(溶質為NaOH，其它物質不跟硫酸反應)，已知該廢堿液中NaOH的質量分數為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算确定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結果保留一位小數）

14.（2012江蘇)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達标排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。

(1)配制溶液：欲配制溶質質量分數為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 mL。

(2)檢測分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4％的NaOH溶液20g(假設廢水中其它成分均不和NaOH反應)。請計算廢水中硫酸的質量分數。

鹽、化學肥料

15.随着世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大。俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當家。”請根據所學的知識，回答下列問題：

（1）農作物生長過程中，需求量最大的三種營養元素是________（填元素名稱）。

（2）某農民準備配制一種複合肥50 kg，該複合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質量比為1∶2∶2，則需要NH4H2PO4的質量為________kg，該複合肥中氮元素的質量分數為________。

16．在學習酸、堿、鹽的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為裡面含有氯化鐵。為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：取20 g工業鹽酸加入到小燒杯中，然後向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH（如圖所示）。求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數。

化學與生活：

17．下表是100 g某品牌闆栗的部分營養成分。

（1）食物的成分主要有六大類營養素，上表中沒有涉及的營養素是________。

（2）假設該闆栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則1.0 g該闆栗中，氯化鈉的質量為________mg（最後計算結果精确到0.1，下同）。

（3）假設食物的熱量是由蛋白質、糖類、油脂提供的，每克蛋白質、糖類、油脂完全氧化放熱分别約為：

蛋白質：18 kJ 糖類：15.6 kJ 油脂：39.3 kJ

根據此數據計算，理論上100 g該闆栗中油脂的質量為________g。

18.青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝産物的主要成分是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經體内新陳代謝後完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30 g。

（1）30 g尿素中含氮元素多少克？

（2）已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物裡攝取的蛋白質為多少克？

（3）請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量計算出每天至少應攝入多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求（可以隻攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物）。

化學式與化合價：

19.商店中現有尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫铵（NH4HCO3）兩種氮肥，标價分别為：尿素1.25元／kg，碳酸氫铵0.54元／kg。若用100元錢買化肥，試通過計算來說明買哪種化肥合算。

20.鋁作為食品污染源之一，成人每日攝入量應控制在4 mg以下。炸油條時需加入明礬晶體作為膨松劑。已知明礬晶體的化學式為[KAl(SO4)2·12H2O]，其相對分子質量為474。

（1）計算明礬晶體中鋁元素的質量分數。

（2）在1 kg炸成的油條中，含有明礬晶體2 g。試通過計算說明成人每日食用100 g油條，鋁元素是否超過安全攝入量。

21.國家《食品安全法》的基本原則是“凡食品必檢、不合格不上市”。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100 g，使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用50 g溶質質量分數為9.8％的稀硫酸恰好完全吸收[2NH3 H2SO4==(NH4)2SO4]。計算并回答下列問題：

（1）蛋白質中的氮元素轉變成氨氣的質量。

（2）該奶粉中含氮元素的質量分數。

（3）奶粉中蛋白質含量的國家标準為：每100 g奶粉中含蛋白質12～25 g。蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則合格奶粉中氮元素的質量分數範圍為________；通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格________（填“合格”或“不合格”）。

氣體制取：

1.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化碳的混合物28g制取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為18.4g，請計算：

（1）生成氧氣的質量；

（2）原混合物中氯酸鉀的質量。

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