“電化學”闆塊是化學高考中的必考内容，多以選擇題形式出現，亦或參雜在後邊的解答題中一起考察，考察分數為6——8分。所以“電化學”的學習，一直是高中化學的重點内容。今天，就和大家一起梳理下高一化學必修二中“原電池”的相關内容和考點，以便幫大家更好的掌握這一部分内容。

一、構成原電池的基本條件

1、活潑型不同的兩個電極

2、可以自發進行氧化還原反應

3、形成閉合回路

4、有電解質溶液

二、原電池電極極性的判斷

01

根據電極材料判斷

一般情況下，活潑性強的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或導電的非金屬為正極。

02

根據電極反應類型判斷

失去電子發生氧化反應的電極為負極，得到電子發生還原反應的電極為正極。

03

根據電極反應現象判斷

參與電極反應不斷溶解的電極為負極（燃料電池除外）；質量增加或附近有氣泡産生的電極為正極。

04

根據電子流動方向（或電流方向）判斷

在外電路中，電子由原電池的負極流向正極，電流由原電池的正極流向負極。

05

根據電解質溶液中離子流動方向判斷

在内電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

06

根據電池總反應式判斷

若給出電池總反應式，通過标出電子轉移的方向可知，失去電子的一極為負極，得到電子的一極為正極。

07

誤區

原電池負極的判斷，不能一味的根據金屬活動性順序來判斷，而是應理解為“較易與電解質溶液反應的電極是原電池的負極”。

例如，Mg、Al為兩極，NaOH溶液為電解質溶液時，Al能與NaOH溶液反應，而Mg不能與NaOH溶液反應，雖然Al較Mg不活潑，但Al卻作該原電池的負極。

1

題型一：原電池電極極性及現象判斷

【例題】将純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列叙述正确的是

【解析】甲裝置為原電池，因為鋅的金屬性更活潑，所以鋅電極為負極，銅電極為正極。故負極Zn失電子，正極H 得電子，有氣泡産生，且溶液pH增大。

乙裝置沒有形成閉合回路，故乙裝置不構成原電池，僅為金屬鋅和稀硫酸的反應；銅電極表面沒有氣泡産生。因為鋅與稀硫酸反應，消耗了H ，所以溶液pH增大。

綜上所述，A、B均錯誤，C正确。

又因為形成原電池可以加快反應速率，所以甲裝置産生氣泡的速度比乙快，故D錯誤。

【練習】

有關如右圖所示原電池的叙述，正确的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A、銅片上有氣泡逸出

B、取出鹽橋後，電流計依然發生偏轉

C、反應中，鹽橋中的K 會移向CuSO4溶液

D、反應前後銅片質量不改變

【解析】因為鋅的金屬性大于銅，所以鋅為負極，銅做正極。負極Zn失電子形成Zn2 ，正極溶液中的Cu2 得電子形成銅單質，附着在銅電極表面。故銅電極表面沒有氣體溢出，A錯誤；取出鹽橋後原電池不構成閉合回路，反應無法進行，故沒有電流流過，B錯誤；反應過程中，陽離子移向正極，故Cu2 移向CuSO4溶液，C正确；反應過程中有Cu析出，故Cu電極質量增加，D錯誤。

2

題型二：根據電極現象，判斷金屬活動性

【例題】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上産生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡産生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（ ）

A、a > b > c > d

B、a > c > d > b

C、c > a > b .> d

D、b > d > c > a

【解析】若a、b相連時，a為負極，則說明金屬性：a>b；

若c、d相連時，電流由d到c，則說明金屬性：c>d；

若a、c相連時，c極上産生大量氣泡，則說明金屬性：a>c；

若b、d相連時，b上有大量氣泡産生，則說明金屬性：d>b；

綜上所述：金屬性順序為a>c>d>b，故選B。

【練習】

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；金屬Y和Z用導線連接放入含Y2 的溶液中時，Y在Y極上析出；又知M2 的氧化性強于Y2 。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）

A、X>Z>Y>M

B、X>Y>Z>M

C、M>Z>X>Y

D、X>Z>M>Y

【解析】若金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，則說明金屬性：X>Z；

若金屬Y和Z用導線連接放入含Y2 的溶液中時，Y在Y極上析出，則說明金屬性：Z>Y；

若M2 的氧化性強于Y2 ，則說明金屬性：Y>M；

綜上所述：金屬性順序為X>Z>Y>M，故選B。

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