第1課時 電解的原理

雙向項目表

同步作業題

1. 下圖為用石墨做電極電解熔融氯化鈉的裝置圖，其中碳棒1為（ ）

A. 正極 B. 負極 C. 陰極 D. 陽極

2、根據所學知識，判斷下列說法錯誤的是（ ）

A、由電能轉化為化學能的裝置叫電解池

B、在電解池中跟直流電源正極相連的電極是電解池的陽極

C、在電解池中通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導線流回電源的負極

D、電解池中陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應

3、用石墨做電極電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，得到金屬鈉的電極是（ ）

A. 正極 B. 負極 C. 陰極 D. 陽極

4、下圖為某電解池示意圖，則有關C極叙述錯誤的是（ ）

A．該極為陽極

B．在該極上發生還原反應

C．溶液中的陽離子移向該電極

D．陽離子在該電極上得電子

5、19世紀初，鋁曾因珍貴而被人們稱為“銀色的金子”，電解熔融氧化鋁技術的發明使鋁制品得到普及。當電解槽的陽極得到6.72L（已換算為标準狀況下）氣體時，可得到金屬鋁（ ）

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

6、用惰性電極電解下列化合物的水溶液時，陰極質量增加的是（ ）

A. HNO3 B. NaOH C. CuSO4 D. NaCl

7、為探究水的組成元素，某化學興趣小組進行了電解水的實驗。為提高水的導電性，該小組的同學可以加入的電解質是①H2SO4② NaCl ③ NaNO3④ NaOH（ ）

A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④

8、如圖所示是用石墨作電極電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的裝置圖，其中在電極a、c上析出物質的物質的量之比為（ ）

A.1 ：1 B. 2：1 C. 1 ：2 D. 4：1

9、為攻克某技術難題，一科研小組在進行電解實驗時，發現通過電子的物質的量（x軸）與某電極上析出固體的物質的量（y軸）存在如圖關系，則電解池中所盛物質可能是（ ）

A. AgNO3 溶液 B. Na 2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

10、将0.1 molAgNO3、0.2 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100mL溶液，用石墨電極電解一段時間後，發現某極上已有0.3 mol Cu析出，則另一極上生成氣體的體積（換算為标準狀況）為 ( )

A．4.48L B．5.6L C．6.7L D．7.8L

11、從NO3-、SO42-、H 、Cu2 、Ba2 、Ag 、Cl-離子中，選出适當的離子組成電解質，采用石墨電極對其溶液進行電解。請按要求填空：

（1）兩極分别放出H2和O2，電解質的化學式是____________；

（2）陰極析出金屬，陽極放出O­2，電解質的化學式是___________；

（3）兩極分别放出氣體，且體積比為1:1，電解質的化學式是_________。

12、下圖中電極a、b分别為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間後，隻在c、d兩極上共收集到336mL（換算為标準狀況下）氣體，且c、d兩極上氣體的體積比為1∶2。請填空：

（1）直流電源中，M為__________ 極。

（2）Pt電極上生成的物質是_____ ，其質量為______ g。

（3）若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為___ g。

13、以Pt作電極，将200mL 0.3mol· L -1的NaCl溶液和300mL 0.1 mol· L -1的AgNO3溶液分裝在兩個電解池裡，串聯後進行電解。一段時間後取出電極，将兩燒杯混合，請你分析一下混合溶液顯酸性、中性還是堿性？

第2課時 電解原理的應用

雙向項目表

同步作業題

1、電解飽和食鹽水時，在陰極和陽極上發生反應的離子分别是（ 　）

A．H 和Cl- B. H 和OH- C. Na 和Cl- D . Cl-和H

2、我國是世界銅業大國，精銅消費量世界第一。工業上利用電解法提純粗銅，該過程中粗銅①做陽極②做陰極③與電源正極相連④與電源負極相連（ 　）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

3、為了提高鐵制品的抗鏽蝕能力，人們經常利用電鍍原理制作白鐵皮，即在鐵制品上鍍鋅。在制作白鐵皮的裝置中，陽極材料應為（ 　）

A.鐵制品 B. 石墨 C. 純鋅 D. 任意的導體

4、某校科技小組設計了如圖四套裝置，其中屬于電鍍裝置的是（ 　）

5、下列工藝利用的原理中，電解液的濃度保持恒定的是（ 　）

A.電解食鹽水制備燒堿 B. 電解稀硫酸制氫氣

C. 鐵上鍍鋅制作白鐵皮 D. 粗銅精煉

6、下圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，據此判斷下列說法不正确的是（ ）

A．a為電源正極

B．裝置中出口①處的物質是氫氣，出口②處的物質是氯氣

C．除去雜質後的氫氧化鈉溶液從出口B處導出

D．轉移0.8mol電子時産生氫氣8.96L（标準狀況下）

7、生活中備受人們喜愛的不鏽鋼制品中含有抗腐蝕性很強的金屬鎳，高純度的鎳可用電解法來制備。已知粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，且氧化性為Fe2 ＜Ni2 ＜Cu2 。下列關于粗鎳精煉的叙述中，正确的是（ ）

A.陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2 ＋2e-→Ni

B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解後，溶液中存在的金屬陽離子隻有Fe2 和Zn2

D.電解後，電解槽底部的陽極泥中隻有Cu和Pt

8、用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。電解一段時間後，兩電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分别為（ ）

A．陽極93.6g，陰極121.6g B．陽極100g，陰極128g

C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g

9、如果以銅、銀為陰、陽極，電解1L0.1mol·L-1AgNO3溶液，當陰極增重2.16g固體時，下列推斷正确的是（ ）

A. 電解液濃度為0.08 mol·L-1 B.陽極上産生112ml（标準狀況下）氣體

C.有1.204×1023個電子發生了轉移 D.反應中有0.02 mol物質被氧化

10、如圖将銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，并且以碳棒為B極進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1 mol。

（1） 請寫出A、B兩極發生反應的電極反應式

A極：____________________ ，

B極：____________________ 。

（2）若電路中通過0.2 mol電子，則 A、B兩極的質量變化為：A極 _____， B極_____ 。

11、畢業典禮上，王鵬同學利用所學知識設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗以表達對同學們的美好祝願（如圖）。其中濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然後平鋪在一塊鉑片上，接通電源後，再用鉛筆在濾紙上寫字。請你分析該實驗所依據的原理。

參考答案

第一課時

1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、B9、C10、B

11、（1）H2SO4、Ba(NO3)2、HNO3；（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2；（3）HCl、BaCl2。

12、（1）正（2）Ag 2.16（3）45.18

13、由于串聯時通過的電量相同，電解NaCl和AgNO3的反應分别為：2NaCl＋2H2O=（電解）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、4AgNO3＋2H2O=（電解）4Ag＋O2↑＋4HNO3，由此可知通過相同的電量時，生成等物質的量的NaOH和HNO3，将溶液混合時二者恰好完全反應，溶液顯中性。

第二課時

1、A2、B3、C4、D 5、C6、B7、D8、A9、D

10、（1）Zn→Zn2 ＋2e－ 先發生2Ag＋＋2e－→2Ag 後發生Cu2＋＋2e－→Cu（2）減少6.5克 增加14克

11、該實驗依據的是用惰性電極（鉑電極）電解NaCl溶液的原理。将鉛筆與電源的負極相連，用鉛筆做陰極，則鉛筆端有NaOH生成，遇到無色酚酞顯紅色。

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