考試說明要求

解讀：

離子反應是高考中的必考知識點，離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個反應類型；也可以根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。有限定條件的離子共存及離子方程式的書寫是該類題的主要考查形式。限定條件往往在題目中作為信息直接或間接給出，如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、遇酚酞呈紅色、由水電離出的H 或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）、發生氧化還原反應等，考查學生吸收、整合信息解決問題的能力。除了上述知識的考查外，利用粒子或離子等微觀的角度認識化學反應的本質是高考說明中明确要求考生應該了解的化學學科特點，在複習中應該從化學學科思想方法的高度予以認識。

一、離子方程式

1．離子反應的本質:

2．離子方程式概念

3．書寫步驟

注：（1）易溶于水易電離的物質（強酸、強堿、易溶于水的鹽）寫成離子形式；

A．強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

B．強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

C．可溶性鹽（注意記憶課本後的溶解性表）。

（2）難溶于水、難電離的物質（弱酸、弱堿、水）及氣體、單質、氧化物仍用化學式表示。

A．難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等。

如：在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Cu(OH)2

B．難電離物質：弱酸、弱堿和水等。

如：在AlCl3溶液中滴加氨水制備Al(OH)

用醋酸去除CaCO3水垢

C．氣體：CO2、H2、SO2等。

如：用CaCO3與鹽酸反應制備CO2氣體

D．單質：H2、Na、I2 、O2等。

如：金屬Na投入水中

E．氧化物：Na2O、Fe2O3等。

如：用鹽酸洗滌鐵鏽(Fe2O3)

F．多元弱酸根不可以拆開寫。

如：NaHCO3與NaHSO4溶液反應

(4)離子反應發生的條件

對複分解反應而言：

對氧化還原反應而言：

(5)離子反應表示意義

4．離子方程式書寫中的特殊問題處理

（1）物質的存在狀态及需要注意的反應類型

① 微溶物——考查微溶物的存在形态

比如Ca(OH)2,做反應物時，如果是澄清石灰水，就拆成離子，如果是石灰乳就寫分子形式；做生成物時，如果是兩種飽和溶液，生成就是沉澱，如果是兩個稀溶液，就不生成沉澱，寫離子。（侯氏制堿法裡碳酸氫鈉沉澱一樣的道理。）

② 注意反應發生的環境——是否在溶液中進行

③ 濃酸的處理

在離子方程式中濃鹽酸、濃HNO3寫成離子形式。

④ 水解反應

⑤ 有水（隐含）參加的反應

溴水中通入SO2氣體

（2）過量問題

① 向NaOH溶液中通入CO2

② 用氨水吸收SO2

③ Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

④ 向Na2CO3 溶液中滴加HCl

⑤ 次氯酸鈣溶液中通入CO2:

⑥ AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液

（3）離子反應先後順序問題

考慮離子反應先後順序問題的一般方法是：若為氧化還原反應，氧化性或還原性強的離子首先反應；若為複分解反應，生成物越難電離或生成難溶物的溶度積常數越小的越先反應。（具體判斷可用假設法）

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH與Ba(OH)2混合溶液中通入CO2氣體，試分析反應的先後順序

正确書寫離子方程式是每年高考化學必考内容，選擇題或者填空題中都會涉及，因此離子反應方程式必須掌握，而且這個得分點必須不能丢，考生在考試過程中一定要注意積累離子反應的特殊例子，以及特殊情況的處理，最後寫完之後一定要檢查反應反應方程式是否正确，電荷守恒以及配平問題。。。。

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