2、鈉與水等非金屬氫化物反應
這2個化學反應方程式是典型的置換反應，金屬單質置換出氫(水中的氫或氨中的氫)，其實這也是金屬單質與非金屬單質間的置換反應，氫是非金屬嘛。
該類置換反應的根據是金屬活動順序表規律：活動性強的金屬單質置換出活動性弱的金屬單質，氫原子前面的金屬單質置換出氫原子生成H2分子。
那該類置換反應的曆程怎樣分析呢？怎樣用“對立統一”、“異性相吸”原理來理解它們呢？我們可以做如下的嘗試。
根據水分子的結構式H-O-H，我們可以将水分子看作氫氧化氫，即HOH，更進一步理解就是：H2O═H＋·OH－；鈉單質可以看成是鈉離子和電子：Na＋·e－。在反應2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑中，我們認為是金屬鈉離子和水中的氫氧根結合生成了氫氧化鈉，金屬單質中的電子和水中的氫離子結合生成了氫氣，這樣總的看來就是金屬鈉單質置換出了水中的氫原子。
進一步追問：鈉離子為什麼和氫氧根結合，而不和氫離子結合呢？電子為什麼和氫離子結合不和氫氧根結合呢？我們又可以這樣理解：鈉單質可以看出是帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的電子組成，即Na＋·e－，在氫氧化氫(H-OH或H＋·OH－)中，氫離子帶正電荷，氫氧根帶負電荷，由異性相吸可知鈉離子會與氫氧根結合，電子會與氫離子結合，即
兩個氫原子合在一起就是氫氣分子：H＋H═H2。
簡而言之就是：
這種思路想法可以擴展開來嗎？可以。根據NH3和H2O的結構式及N、O原子在元素周期表中的位置關系，我們也可以認為NH3就是氨基氫(H-NH2)或者H＋·NH2－，在反應2Na＋2NH3═2NaNH2＋H2↑中，鈉置換出了氨基氫(H-NH2)中的氫原子：
将2提前，表明“1個”鈉離子和“1個”氨基負離子相結合或“1個”氫離子和“1個”電子相結合。
NaNH2讀作氨基鈉。
簡而言之就是：
金屬活動順序表即金屬單質還原性強弱順序表如下：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
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