知識點一 ：質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應後生成的各物質的各物質的質量總和 。這個規律叫做質量守恒定律。一切化學變化都遵循質量守恒定律。
注意：(1)不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；
(2)注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；
(3)此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；
(4)正确理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應後剩餘物質的質量不要計算在内。
知識點二：質量守恒的原因
從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。
化學變化反應前後五個不變：
(微觀)原子的種類不變原子的數目不變
（圖片看不清可以點擊大圖查看）
2.觀察法步驟有
(1)通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關反應物和生成物的計量數。
(2)根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的計量數。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。多用于“複分解反應、置換反應”等類型方程式的配平和最後的檢查。
3.最小公倍數法方法是
找左右兩邊各出現一次且原子數變化較大的元素；求該元素原子個數的最小公倍數；用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。
4.定“1”法思路是
從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其計量數為“1”；推求其它化學式計量數。某些方面類似“分數配平法”
5.奇偶配平法方法是
某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再确定其它化學式的計量數。
6.待定系數法（又叫萬能配平法）
原理是：化學反應前後“二不變”---元素的種類不變、原子的數目不變。對于比較複雜的化學方程式可采用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恒列出等量關系即方程組，最後解方程得到解（将某一字母當作常數）。當然，此萬能配平法并非是“萬能之法”，也有不全之處（待定系數數多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧！！），一定要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。
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