話不多說，今天為大家帶來一些幹貨，需要的快上車……
一、物質的量
1、概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量
2、符号：n
3、單位：mol
二、摩爾
1、概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。
2、符号：mol
3、說明：
①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合
③當有些物質的微觀粒子隻有一種時，可以省略其名稱
三、阿伏伽德羅常數
1、含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數
2、符号：NA
3、單位：個/mol
4、說明：
①NA的基準是12g碳-12中的原子個數
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×1023的區别
四、摩爾質量
1、概念：單位物質的量的物質的質量
2、符号：M
3、單位：g·mol-1
4、說明：①使用範圍：
A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純淨
C.無論物質的狀态
②與式量的比較：
③與1mol物質的質量的比較：
五、氣體摩爾體積
1、概念：單位物質的量的氣體的體積
2、符号：Vm
3、單位：L·mol-1
4、标準狀況下的氣體摩爾體積
①标準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：
A.不計大小但計質量
B.不計分子間的相互作用
③标準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
5、影響物質體積大小的因素：
①構成物質的微粒的大小（物質的本性）
②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）
③結構微粒的多少（物質的量的大小）
六、物質的量濃度
1、概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度
2、符号：c
3、單位：mol·L-1
4、說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質既可以為純淨物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
某寶搜索，高中化學妙招，高考前一個月，還能提高30分。
以上就先總結部分内容，待同學們消化吸收後，小編會繼續更新，希望對大家有所幫助!
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!
zpostcode 
Recruit 
weather 
mreligion 
Yellowpages 
sport 
constellation 
shopping 
name 
game 
directory 
literature 
Word 
tour 
furnish 
Lottery 
tftnews 
lyrics 
News 
digital 
car 
dir 
Edu 
Finance 
