題型一:文字叙述型
黃銅是銅和鋅的合金,在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應,生成氫氣0.2g,求樣品中銅的質量分數?
2.把7g含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在盛有100g足量的稀硫酸的燒杯裡,反應停止後稱得燒杯裡物質的總質量為106.8g。
(1)計算反應後生成的氫氣的質量;(2)計算不純的鋅片中單質鋅的質量分數。
3、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g,加熱制取氧氣,待完全反應,冷卻後稱量,得到11.2g固體物質,計算原混合物中二氧化錳的質量?
4、取34克過氧化氫溶液再加入0.5克二氧化錳後至質量不減小時,所得剩餘物的質量33.7克。求:(1)根據質量守恒定律,反應生成氧氣的質量為。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
5.某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣,但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸。試計算:
(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質量比為:_______________
(2)将10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質量為多少?
(3)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應,能制得氫氣質量為多少?
題型二:圖像呈上升趨勢型
1.在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題:
(1)當滴加了73 g稀鹽酸時,放出氣體的總質量為___________g。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中B點時,燒杯中溶液裡的溶質是___________。
(3)當滴加了73 g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量。
2.現取13.4g含氯化鈣的氯化鈉固體樣品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液,記錄了如圖所示的曲線關系。
求:(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是多少g。
(2)樣品中氯化鈉的質量是多少?
(3)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,過濾,所得溶液中溶質的質量分數是多少?
3.實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加
入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉澱的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。請計算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體___________g。
(2)BaCl2溶液的溶質質量分數是多少?
題型三:表格式
1.為了測定某銅鋅合金的成分,某同學做了如下實驗,實驗中的數據如下
1 |
2 |
3 | |
所用合金的質量/g |
25 |
25 |
50 |
所用硫酸液的質量/g |
120 |
160 |
100 |
生成氫氣的質量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
(1)從上表數據分析,當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_______時,表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
(2)試計算該合金中鋅的質量分數。
2、為了測定某黃銅{銅和鋅的合金}樣品中鋅的質量分數,現将15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應後,測定生成氫氣的質量,實驗數據見下表:試求:
第一次 |
第二次 |
第三次 | |
加入稀鹽酸的體積(mL) |
5 |
5 |
5 |
生成氫氣的質量(g) |
0.04 |
m |
0.02 |
(1)m= 。
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少?
3、為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數,洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數據如下:
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 | |
加入稀鹽酸質量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
剩餘固體的質量(g) |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
(1)上述反應的化學方程式為____________ ;
(2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式____________ ;
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________;
(4)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質量為________;
(5)黃銅樣品中銅的質量分數為________________。
4、實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然後取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:
1 |
2 |
3 |
4 | |
加入氫氧化鈉溶液的質量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
生成沉澱的質量/g |
2.9 |
X |
8.7 |
8.7 |
(1)上表中X的數值為_________;
(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少?
(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液,是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的,試計算需加入多少克水,才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液?
5、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數,取出3g合金樣品,将60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應後過濾、洗滌、幹燥、稱重,得到的實驗數據如下:
稀硫酸用量 |
剩餘固體質量 |
第一次加入10g |
mg |
第二次加入10g |
2.0g |
第三次加入10g |
1.5g |
第四次加入10g |
1.0g |
第五次加入10g |
0.6g |
第六次加入10g |
0.6g |
(1)測定過程中發生反應的化學方程式為;
(2)從以上數據可知,最後剩餘的0.6g固體的成分是;這六次實驗中,第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應;表格中,m=。
(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。
(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。
6、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查,欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化矽等雜質不溶于水,不與稀鹽酸反應)。根據實驗數據計算:
實驗次數 |
加入稀鹽酸的質量/g |
剩餘固體的質量/g |
1 |
20 |
11 |
2 |
20 |
6 |
3 |
20 |
2.8 |
4 |
20 |
n |
(1)表中 n的數值為。
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是。
(3)求鹽酸中溶質的質量分數。
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