題型一：文字叙述型

1. 黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量分數？

2．把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應）放在盛有100g足量的稀硫酸的燒杯裡，反應停止後稱得燒杯裡物質的總質量為106.8g。

（1）計算反應後生成的氫氣的質量；（2）計算不純的鋅片中單質鋅的質量分數。

3、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻後稱量，得到11.2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量？

4、取34克過氧化氫溶液再加入0.5克二氧化錳後至質量不減小時，所得剩餘物的質量33.7克。求：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

5．某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：

（1）硫酸中氫、硫、氧元素的質量比為：_______________

（2）将10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

（3）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？

題型二：圖像呈上升趨勢型

1．在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為___________g。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液裡的溶質是___________。

（3）當滴加了73 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

2．現取13.4g含氯化鈣的氯化鈉固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。

求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是多少g。

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

3．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加

入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉澱的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體___________g。

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？

題型三：表格式

1．為了測定某銅鋅合金的成分，某同學做了如下實驗，實驗中的數據如下

(1)從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_______時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

(2)試計算該合金中鋅的質量分數。

2、為了測定某黃銅{銅和鋅的合金}樣品中鋅的質量分數，現将15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應後，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：試求：

（1）m= 。

（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

3、為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

(1)上述反應的化學方程式為____________ ；

(2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式____________ ；

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________；

(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為________；

(5)黃銅樣品中銅的質量分數為________________。

4、實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然後取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

（1）上表中X的數值為_________；

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？

5、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，将60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應後過濾、洗滌、幹燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為；

(2)從以上數據可知，最後剩餘的0.6g固體的成分是；這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。

6、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化矽等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：

（1）表中 n的數值為。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

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