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初中化學簡易計算題及解析

教育 更新时间:2025-03-18 18:27:50

初中化學簡易計算題及解析(初中化學有關化學計算的專題練習)1

題型一:文字叙述型

  1. 黃銅是銅和鋅的合金,在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應,生成氫氣0.2g,求樣品中銅的質量分數?

2.把7g含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在盛有100g足量的稀硫酸的燒杯裡,反應停止後稱得燒杯裡物質的總質量為106.8g。

(1)計算反應後生成的氫氣的質量;(2)計算不純的鋅片中單質鋅的質量分數。

3、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g,加熱制取氧氣,待完全反應,冷卻後稱量,得到11.2g固體物質,計算原混合物中二氧化錳的質量?

4、取34克過氧化氫溶液再加入0.5克二氧化錳後至質量不減小時,所得剩餘物的質量33.7克。求:(1)根據質量守恒定律,反應生成氧氣的質量為。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

5.某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣,但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸。試計算:

(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質量比為:_______________

(2)将10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質量為多少?

(3)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應,能制得氫氣質量為多少?

題型二:圖像呈上升趨勢型

1.在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題:

初中化學簡易計算題及解析(初中化學有關化學計算的專題練習)2

(1)當滴加了73 g稀鹽酸時,放出氣體的總質量為___________g。

(2)當滴加稀鹽酸至圖中B點時,燒杯中溶液裡的溶質是___________。

(3)當滴加了73 g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量。

2.現取13.4g含氯化鈣的氯化鈉固體樣品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液,記錄了如圖所示的曲線關系。

初中化學簡易計算題及解析(初中化學有關化學計算的專題練習)3

求:(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是多少g。

(2)樣品中氯化鈉的質量是多少?

(3)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,過濾,所得溶液中溶質的質量分數是多少?

3.實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加

入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉澱的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。請計算:

初中化學簡易計算題及解析(初中化學有關化學計算的專題練習)4

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體___________g。

(2)BaCl2溶液的溶質質量分數是多少?

題型三:表格式

1.為了測定某銅鋅合金的成分,某同學做了如下實驗,實驗中的數據如下

1

2

3

所用合金的質量/g

25

25

50

所用硫酸液的質量/g

120

160

100

生成氫氣的質量/g

0.4

0.4

0.4

(1)從上表數據分析,當所取合金與所用稀硫酸的質量比為_______時,表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

(2)試計算該合金中鋅的質量分數。

2、為了測定某黃銅{銅和鋅的合金}樣品中鋅的質量分數,現将15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應後,測定生成氫氣的質量,實驗數據見下表:試求:

第一次

第二次

第三次

加入稀鹽酸的體積(mL)

5

5

5

生成氫氣的質量(g)

0.04

m

0.02

(1)m= 。

(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少?

3、為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數,洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數據如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸質量(g)

10

10

10

10

剩餘固體的質量(g)

9.10

8.45

7.80

7.80

(1)上述反應的化學方程式為____________ ;

(2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式____________ ;

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________;

(4)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質量為________;

(5)黃銅樣品中銅的質量分數為________________。

4、實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然後取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:

1

2

3

4

加入氫氧化鈉溶液的質量/g

25

25

25

25

生成沉澱的質量/g

2.9

X

8.7

8.7

(1)上表中X的數值為_________;

(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少?

(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液,是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的,試計算需加入多少克水,才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液?

5、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數,取出3g合金樣品,将60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應後過濾、洗滌、幹燥、稱重,得到的實驗數據如下:

稀硫酸用量

剩餘固體質量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為;

(2)從以上數據可知,最後剩餘的0.6g固體的成分是;這六次實驗中,第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應;表格中,m=。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。

6、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查,欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化矽等雜質不溶于水,不與稀鹽酸反應)。根據實驗數據計算:

實驗次數

加入稀鹽酸的質量/g

剩餘固體的質量/g

1

20

11

2

20

6

3

20

2.8

4

20

n

(1)表中 n的數值為。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數。

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