一、工業制氧氣

1．原料：空氣。

2．原理：利用液态氮的沸點比液态氧的沸點低的原理。先将空氣在低溫條件下加壓變為液态，再将液态空氣緩緩升溫至-196℃左右，氮氣首先達到沸點從液态空氣裡蒸發出來，剩下的主要就是液态氧了。

3．方法：分離液态空氣，其過程可以簡單地表示如下：

4．貯存：氧氣貯存在藍色鋼瓶中。

【注意】工業上以空氣為原料制取氧氣，原料來源廣泛，所制得的氧氣價格較低，量比較大。工業上在制取氧氣的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化。

二、實驗室制取氧氣

方法一：加熱高錳酸鉀制取氧氣

1、實驗藥品：高錳酸鉀(暗紫色固體）

2、實驗原理：高錳酸鉀受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。

3、實驗裝置：

（1）發生裝置

（2）收集裝置：

所以加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置為：

5、實驗步驟——"查、裝、定、點、收、移、熄"

6、檢驗：将帶火星的木條伸入集氣瓶内，若木條複燃，證明該氣體是氧氣。

7、驗滿：用向上排空氣法收集到的氧氣，驗滿時，應将帶火星的木條放到集氣瓶口部，若木條複燃，證明氧氣已充滿集氣瓶。

方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳固體生成氧氣

1、實驗藥品：氯酸鉀（白色固體） 二氧化錳（黑色固體）

2、實驗原理（文字表達式）：

3、實驗裝置：

實驗步驟：

①查：檢查裝置氣密性。

②裝：将氯酸鉀與二氧化錳裝入幹燥的試管，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：将試管固定在鐵架台上，注意試管口要略向下傾斜。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據所選的收集裝置來确定氣體的收集方法。

（注意：當氣泡均勻連續冒出時，開始收集氣體。當集氣瓶口有大量氣泡溢出時，證明氣體已經收集滿。）

⑥移：把導管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

方法三：分解過氧化氫溶液制氧氣

1、實驗藥品：過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色粉末。

2、反應原理（文字表達式）：

3、實驗裝置

4、實驗步驟

（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否複燃。

（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星木條伸入試管，觀察現象。

用過氧化氫和二氧化錳制氧氣時，如果采用了雙孔塞和長頸漏鬥，則要求長頸漏鬥的下端管口必須_在液面以下_，以防止生成氣體從長頸漏鬥的下端管口逸出。

3、實驗現象：第（1）步中帶火星木條不複燃；第（2）步中迅速産生大量氣泡，木條複燃

4、實驗結論：向過氧化氫溶液中加入二氧化錳後能迅速産生氧氣。

三、氧氣三種實驗室制法的比較（可以自己列一下，加深記憶，尤其是不同點）

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!