三名同學為驗證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，分别設計方案，所用試劑如下：
甲同學：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液
乙同學：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液
丙同學：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液
（1）甲同學的方案不能達到實驗目的，說明原因。
（2）乙同學要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，寫出實驗操作及現象。
（3）丙同學觀察到實驗現象後，将廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾，濾渣中一定有_______。濾液中一定有的溶質是________。
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做完看能看答案哦~
【分析】
在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱。
【解答】
解：（1）銅絲、銀絲都不與硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液，反應，隻能說明鋁的活動性大于銅、銀，鐵的活動性大于銅、銀，不能證明鋁的金屬活動性比鐵的強，銅的金屬活動性比銀的強。
（2）乙同學要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，可取少量稀鹽酸于兩支試管中，分别插入鋁絲和鐵絲，鋁絲生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活潑；
（3）由于件數的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅＞銀，丙同學觀察到實驗現象後，将廢液倒入同一燒杯中，廢液中可能含有的溶質有硝酸鋁、硝酸亞鐵，硝酸銅和硝酸銀，向其中加入一定量的鐵粉，鐵先将銀置換出來，硝酸銀反應完後再與硝酸銅反應，不能與硝酸鋁、硝酸亞鐵反應，由于鐵的量不能确定，所以充分反應後過濾，濾渣中一定有銀，濾液中一定有的溶質是硝酸鋁和硝酸亞鐵。
故答案為：
（1）.不能證明鋁的金屬活動性比鐵的強，銅的金屬活動性比銀的強。
（2）.取少量稀鹽酸于兩支試管中，分别插入鋁絲和鐵絲，鋁絲生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活潑；
（3）.①銀；②硝酸鋁和硝酸亞鐵。
【點評】
要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與酸反應，但氫後邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。
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