大家好,我們今天要來講一講酸堿中和滴定的習題。
首先回顧一下什麼叫做标準液,它給定的是已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉。下面四種操作哪一個不會引起實驗的誤差?用酚酞作指示劑,滴到紅色剛變成無色的時候,如果立刻停止,那麼會使得消耗的酸的體積偏大。根據這樣的一個公式,我們就可以知道最終算得的堿的物質的量濃度。
那如何去判定低定終點達到了呢?應該是要有一個滴定的指示劑顔色發生改變,并且三十秒三十秒之内不再發生變化。用蒸餾水洗淨錐形瓶之後,再用氫氧化鈉溶液潤洗,會使得帶待測液的物質的量偏大,因為畢竟滴定管上已經沾取了氫氧化鈉,也會造成鹽酸消耗的體積偏大,所以依然會使得最終的結果偏大。因此b選項,也是錯誤的。
C選項的标準鹽酸溶液就會被稀釋,導緻濃度偏小,濃度偏小就會造成他消耗的C(堿)體積偏大,那最終依然是使得。測量的堿偏大,所以c選項也是錯誤。正确的做法應該是滴取一定體積的氫氧化鈉溶液,放入蒸餾水清洗過後的錐形瓶當中,再加适量的蒸餾水,這個時候它對酸的體積是沒有影響的,所以也不會影響最終測定的結果。
第二題是一個比較複雜的題,依然是用鹽酸來滴定氫氧化鈉溶液,給的圖示是氫氧化鈉溶液體積以及pH的變化。下列說法哪一個是錯誤的?氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應的時候,此刻溶液當中的溶質應該是氯化鈉,呈現中性,室溫下pH應該是七,a選項是正确的。
變色範圍在pH突變範圍之内的指示劑是能夠有效地減小時間誤差的,所以b選項也是正确的。甲基橙的變色範圍在pH突變範圍之外誤差會更大,所以我們這裡面不會選甲基橙。d選項是涉及到了一個具體的計算過程,請大家來看,我們利用在前面的視頻當中講到的,消耗的溶液的濃度,乘以體積,減去滴定的标準液的濃度乘以體積,最後再除以整體的溶液體積,算得氫氧根的物質量濃度是零點零二摩爾每升,然後再把它轉換成最後的pH值是12.3,所以D是一個正确的選項。
關于酸堿中和遞進的習題并不多,它不是考察的重點,所以大家了解即可,以上就是今天的全部内容。
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