初三化學必背知識點歸納?初三第一卷化學價： 話題11化學式和化合價 首先，學會導航： 1、了解化學式的含義，知道一些常見元素的根和化合價 2.有些物質的組成可以用化學式表示，化學式可以由化合價推導出來 3、理解相對分子質量的含義，并能用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成 二、知識鍊接： 1.用化學符号表示氫、2個鈉離子和3個铵離子2.金屬鎂原子最外層的電子數為，當發生化學反應時，失去最外層的電子，生成鎂離子 三、内容完全解決： 知識點，化學式 1.化學式是用和的組合來表示物質組成的公式如果氫在氧氣中燃燒生成水，每個水分子中有兩個氫原子和一個氧原子，水的化學式是H2O化學式在宏觀上代表物質或其元素組成，在微觀上代表分子或分子組成 2.符号中的數字：(1)寫在元素符号、離子符号或化學式前面的數字，可以表示原子、離子或分子的數量，隻能表示微觀意義，不能表示宏觀意義(2)化學式元素符号右下角的數字表示物質中元素原子序數的最低整數比(3)元素符号右上角寫的數字表示該元素的一個離子所帶的電荷數，數字後的“-”表示負電荷和正電荷 3.化學式的書寫：混合物的組成不固定，沒有化學式，簡單物質和化合物的組成固定，但有化學式 簡單化學式：(1)稀有氣體和金屬直接由原子組成，它們的化學式直接用元素符号表示(2)大多數常溫下為固體的非金屬單質結構非常複雜，其化學式也用元素符号表示(3)一些非金屬氣體由雙原子分子或多原子分子組成 ，所以需要在元素符号的右下角标注原子的個數來表示分子組成，也就是化學式 化合物的化學式書寫：首先按一定順序寫出化合物各元素的元素符号，然後在每個元素符号的右下角用阿拉伯數字表示構成化合物的各元素原子的個數比當組成元素的原子數比為1時，省略不寫 元素在化合物中的順序一般是左金屬右非金屬讀化學式時，先讀右邊的元素，再讀左邊的元素 第二，化合價 1、化合價是元素的一個性質，它用來表示相互結合的原子數量通常，它由符号或元素原子團正上方的“n”和“-n”表示往往是作為一個整體參與反應的原子團，也叫根，如氫氧化物、碳酸鹽等 2.化合價分為正化合價和負化合價，O通常為二價，H通常為-1，金屬元素一般呈現正化合價，非金屬元素一般呈現負化合價，有些元素在不同的化合物中呈現不同的化合價化合物中元素正負價态的代數和為零 常見原子團的化合價：氫氧化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸铵 3.化合物中元素正負化合價的代數和為零，是推導化學式或化合價的依據，判斷化學式正确與否也是基于這個原理 例：麻醉劑“一氧化二氮”是一種氮氧化物化合物，其化學式為：矽酸鈣(CaSiO3)中Si的化合價為，Cu2(OH)2CO3中Cu的化合價為 3.相對分子質量計算 1.計算相對分子質量：是化學式中原子的相對原子質量之和水的相對分子質量為12 16=18 2.計算物質組成元素的質量比：同一元素的相對原子質量乘以原子數量的比值比如水中H和O的比例是1 2:16=133608 試着計算每個元素和m的質量比 例：碳酸氫铵(NH4HCO3)多少克等于硝酸铵(nh4no 3)400克？ 推廣活動： 1.在由K2S、K2SO3和K2SO4組成的一定混合物中，如果硫的質量分數為16%，那麼氧元素 的質量分數為() 甲、84%乙、45%丙、32%丁、50% 2.在由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的特定混合物中，如果已知氧氣的質量分數為22%，那麼 鈉的質量分數為() a，23% B，46% C，32% D，不确定 3.硫酸亞鐵和硫酸亞鐵的固體混合物當硫的質量分數為23%時，含有鐵的質量 分數是() a、46% B、31% C、40% D、30% 4.衆所周知，在由亞硫酸氫鈉、硫酸鎂和亞硫酸氫鈉組成的混合物中，如果硫的質量為a%，那麼混合物中的氧元素 元素的質量分數為() a、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)% 5.在CO、HCOOH和OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質量分數為Y，所以碳元素的質量 數量為() a、3(19)7y B、1(1)3y C、6(1)7y D、3 (16) 7y 6.一種混合物含有硫酸鎂和Fe2(SO4)3，混合物中硫的質量分數為25%，因此鎂是元素 該元素的質量分數為_ _ _ _ _ _ 7.當氧化鎂、硫酸鎂和高錳酸鉀組成的混合物中鎂的質量分數為33%時，混合物中的氧氣會減少 元素的性質分數為______ 8、由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO3的質量分數；⑤Na2CO3的質量分數；⑥Na2CO3和CaCO3的質量比，其中能确定的是（ ） A、都不能确定 B、中有③能确定 C、中有④⑤⑥能确定 D、都能确定 9、在下列三組固體混合物： ①Na2O2 （過氧化鈉）、NaOH的混合物，其中Na的質量分數是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的質量分數是31%；③Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的質量分數是25.6% 則固體混合物中含氧元素的質量分數最高的一組是____________，為________%；其次的一組是____________，為________%；最低的一組是____________，為________%，現在小編就來說說關于初三化學必背知識點歸納?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

初三化學必背知識點歸納

初三第一卷化學價： 話題11。化學式和化合價。 首先，學會導航： 1、了解化學式的含義，知道一些常見元素的根和化合價。 2.有些物質的組成可以用化學式表示，化學式可以由化合價推導出來。 3、理解相對分子質量的含義，并能用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成。 二、知識鍊接： 1.用化學符号表示氫、2個鈉離子和3個铵離子。2.金屬鎂原子最外層的電子數為，當發生化學反應時，失去最外層的電子，生成鎂離子。 三、内容完全解決： 知識點，化學式。 1.化學式是用和的組合來表示物質組成的公式。如果氫在氧氣中燃燒生成水，每個水分子中有兩個氫原子和一個氧原子，水的化學式是H2O。化學式在宏觀上代表物質或其元素組成，在微觀上代表分子或分子組成。 2.符号中的數字：(1)寫在元素符号、離子符号或化學式前面的數字，可以表示原子、離子或分子的數量，隻能表示微觀意義，不能表示宏觀意義。(2)化學式元素符号右下角的數字表示物質中元素原子序數的最低整數比。(3)元素符号右上角寫的數字表示該元素的一個離子所帶的電荷數，數字後的“-”表示負電荷和正電荷。 3.化學式的書寫：混合物的組成不固定，沒有化學式，簡單物質和化合物的組成固定，但有化學式。 簡單化學式：(1)稀有氣體和金屬直接由原子組成，它們的化學式直接用元素符号表示。(2)大多數常溫下為固體的非金屬單質結構非常複雜，其化學式也用元素符号表示。(3)一些非金屬氣體由雙原子分子或多原子分子組成。 ，所以需要在元素符号的右下角标注原子的個數來表示分子組成，也就是化學式。 化合物的化學式書寫：首先按一定順序寫出化合物各元素的元素符号，然後在每個元素符号的右下角用阿拉伯數字表示構成化合物的各元素原子的個數比。當組成元素的原子數比為1時，省略不寫。 元素在化合物中的順序一般是左金屬右非金屬。讀化學式時，先讀右邊的元素，再讀左邊的元素。 第二，化合價。 1、化合價是元素的一個性質，它用來表示相互結合的原子數量。通常，它由符号或元素原子團正上方的“n”和“-n”表示。往往是作為一個整體參與反應的原子團，也叫根，如氫氧化物、碳酸鹽等。 2.化合價分為正化合價和負化合價，O通常為二價，H通常為-1，金屬元素一般呈現正化合價，非金屬元素一般呈現負化合價，有些元素在不同的化合物中呈現不同的化合價。化合物中元素正負價态的代數和為零。 常見原子團的化合價：氫氧化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸铵。 3.化合物中元素正負化合價的代數和為零，是推導化學式或化合價的依據，判斷化學式正确與否也是基于這個原理。 例：麻醉劑“一氧化二氮”是一種氮氧化物化合物，其化學式為：矽酸鈣(CaSiO3)中Si的化合價為，Cu2(OH)2CO3中Cu的化合價為。 3.相對分子質量計算。 1.計算相對分子質量：是化學式中原子的相對原子質量之和。水的相對分子質量為12 16=18。 2.計算物質組成元素的質量比：同一元素的相對原子質量乘以原子數量的比值。比如水中H和O的比例是1 2:16=133608。 試着計算每個元素和m的質量比 例：碳酸氫铵(NH4HCO3)多少克等于硝酸铵(nh4no 3)400克？ 推廣活動： 1.在由K2S、K2SO3和K2SO4組成的一定混合物中，如果硫的質量分數為16%，那麼氧元素。 的質量分數為()。 甲、84%乙、45%丙、32%丁、50% 2.在由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的特定混合物中，如果已知氧氣的質量分數為22%，那麼。 鈉的質量分數為()。 a，23% B，46% C，32% D，不确定。 3.硫酸亞鐵和硫酸亞鐵的固體混合物。當硫的質量分數為23%時，含有鐵的質量。 分數是()。 a、46% B、31% C、40% D、30% 4.衆所周知，在由亞硫酸氫鈉、硫酸鎂和亞硫酸氫鈉組成的混合物中，如果硫的質量為a%，那麼混合物中的氧元素。 元素的質量分數為()。 a、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)% 5.在CO、HCOOH和OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質量分數為Y，所以碳元素的質量。 數量為()。 a、3(19)7y B、1(1)3y C、6(1)7y D、3 (16) 7y 6.一種混合物含有硫酸鎂和Fe2(SO4)3，混合物中硫的質量分數為25%，因此鎂是元素。 該元素的質量分數為_ _ _ _ _ _。 7.當氧化鎂、硫酸鎂和高錳酸鉀組成的混合物中鎂的質量分數為33%時，混合物中的氧氣會減少。 元素的性質。分數為______。 8、由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO3的質量分數；⑤Na2CO3的質量分數；⑥Na2CO3和CaCO3的質量比，其中能确定的是（ ）。 A、都不能确定 B、中有③能确定 C、中有④⑤⑥能确定 D、都能确定 9、在下列三組固體混合物： ①Na2O2 （過氧化鈉）、NaOH的混合物，其中Na的質量分數是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的質量分數是31%；③Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的質量分數是25.6%。 則固體混合物中含氧元素的質量分數最高的一組是____________，為________%；其次的一組是____________，為________%；最低的一組是____________，為________%。

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