溶液的酸堿性的知識點?溶液PH=><7(或溶液氫離子濃度=<>10的一7次方摩每升),溶液一定顯中性,堿性,酸性嗎? 不一定因為Kw受溫度影響,溫度升高,Kw增大如pH=6的溶液,在室溫下呈中性,若在100攝氏度卻顯中性,今天小編就來說說關于溶液的酸堿性的知識點?下面更多詳細答案一起來看看吧!
溶液PH=><7(或溶液氫離子濃度=<>10的一7次方摩每升),溶液一定顯中性,堿性,酸性嗎? 不一定。因為Kw受溫度影響,溫度升高,Kw增大。如pH=6的溶液,在室溫下呈中性,若在100攝氏度卻顯中性。
兩堿溶液混合pH計算
室溫下,PH=12的Na0H溶液與PH=13Ba(0H)2溶液等體積混合,其氫氧根離子(或PH)為多少?錯解先求氫離子濃度為10的負12次方與10的負13次方之和除以2,後再用Kw除以氫離子濃度得0.018mol/L;正确解第一二兩溶液氫氧根濃度之和除以2得0.055mol/L。
室溫下,酸、堿溶液稀釋pH以7為界。
如室溫下,PH值等于5的硫酸加水稀釋1000倍其PH=8 (×)理由加水稀釋後酸供氫離子為10的負8次方mol/L,而水供氫離子和氫氧招根各為Cmol/L,則有(C十10的-8次方)×C=Kw(此時不能忽略水的電離)溶液中氫離子濃度應為酸和水供氫離子之和。
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