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1.如何判斷化學反應是否發生？⑴證明是否有新物質生成⑵混合在一起的物質，其中某一種是否被消耗。

2.探究氫氧化鈉和鹽酸能否發生反應實驗：

實驗步驟：⑴如圖所示，在燒杯中加入10ml稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顔色恰好變成無色為止。

實驗現象：紅色酚酞溶液變成無色

實驗分析：紅色酚酞溶液變成無色，說明溶液不顯堿性，說明氫氧化鈉因與鹽酸反應而被耗盡，說明反應發生。

3.中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

注意：⑴反應物隻能是酸與堿

⑵不屬于基本反應類型

4.⑴中和反應微觀實質：氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子。

⑵結合圖說出此中和反應的微觀實質：

稀鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合生成水分子。

5.鹽：能解離出金屬離子（或NH4 ）和酸根離子的化合物

1.改變土壤的酸堿性

根據土壤的情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，以利于植物生長。

⑴酸性土壤中通常加堿性物質

例如：酸雨導緻土壤酸性增強，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性

⑵堿性土壤中通常加酸性物質，如碳酸水。

2.處理工廠的廢水

⑴酸性廢水加堿性物質

硫酸廠的污水中含有硫酸等，如何處理此廢水？

可以加入适量熟石灰進行中和至中性，達标後排放。

反應原理：

⑵堿性廢水加酸性物質：

印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和至中性，達标後排放。

3.用于醫藥

⑴人體胃液裡含有适量的鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時，胃液會分泌大量的胃酸，造成胃部不适以緻消化不良，胃酸過多的人可以服用含堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

例如：氫氧化鋁來治療胃酸過多

4.用于生活

蚊蟲叮咬後塗堿性物質的溶液的原因是：蚊蟲叮咬後，蚊蟲在人的皮膚内分泌蟻酸使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果塗一些堿性物質的溶液可以減輕痛癢，在家庭中可以用肥皂水、牙膏等塗抹可以迅速止癢。

1.胃潰瘍病人胃酸過多，服用哪種藥物合适？為什麼？

難溶性堿，如果服用含有碳酸鹽的藥物，會和胃酸反應生成二氧化碳氣體，使胃内壓強增大，易造成胃穿孔。

2.你如何使用洗發水和護發素？說出你的理由？（提示：洗發水顯堿性、堿性腐蝕頭發、護發素顯酸性）

先用洗發水後用護發素

洗發水能将頭發上的油污乳化而除去，但由于其呈堿性，會損傷頭發。護發素呈酸性，能中和掉殘留頭發上的洗發水，使頭發處于中性或弱酸性環境中，利于頭發生長。

3.家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認為将兩者混合使用去污力會更強。你的看法是什麼？

這種說法是不對的，廁所清潔劑顯酸性，會中和顯堿性的廚房清潔劑，影響去污能力。

4.用适量的稀鹽酸可以将熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣）除去，說明去垢的原理，寫出有關反應的化學方程式。

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，它們能與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣和氯化鎂

5.有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃内起什麼作用？試寫出反應的方程式。

中和胃内過多的胃酸

6.酸液倒入鑄鐵管道，危害：腐蝕管道，污染地下水

7.酸液不能倒入鑄鐵管道的原因：酸液與鑄鐵管道發生化學反應，使鑄鐵管道受腐蝕，并污染地下水。

8.治療胃酸過多的藥物中含有的成分是：

Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 NaHCO3

1.酸堿性和酸堿度的區别

區别：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的，屬于一種性質。

溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱程度

2.酸堿性和酸堿度的若知道了溶液的酸堿度，就能确定溶液的酸堿性。

pH<7溶液為酸性：pH越小酸性越強，pH=0酸性最強；

pH=7溶液為中性；

pH>7溶液為堿性，pH越大堿性越強，pH=14堿性最強。

3.改變溶液pH的方法：

①酸性溶液：加水，溶液pH值不斷增大，最終接近于7；加堿性溶液，溶液pH值不斷增大，最終pH值大于7

②堿性溶液：加水，溶液pH值不斷減小，最近接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不斷減小，最終pH值小于7

③中性溶液：加水，pH值無變化

4.pH值的測定：

⑴最簡單的方法是使用pH試紙

将一小塊幹燥的pH試紙放在玻璃片或白瓷闆上，用玻璃棒蘸取待測液

在pH試紙上，将pH試紙顯示的顔色和标準比色卡比較，讀出該溶液的pH。

注意：A：用pH試紙測得的pH隻能為正整數。

B：用pH試紙測pH時，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。若先用蒸餾水潤濕後再測會影響結果：使酸性的pH增大；使堿性的pH減小；中性溶液的pH不變。

C：pH試紙不能伸入待測液中，會污染試劑。

⑵通過電子儀器——pH計，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀取數據，該法精确度高

5.溶液酸堿度的重要意義

⑴化工生産中許多反應必須在一定的pH溶液裡才能進行。

⑵在農業生産中，農作物一般适宜在pH為7或接近7的土壤中生長，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的堿性土壤中，一般不适于種植。調節土壤的pH是改良土壤的方法之一。

⑶某些工廠排放的酸性氣體未經處理而排放到空氣中，可能導緻降雨的酸性增強，（正常雨水的pH約為5.6）我們把pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨對農作物以及一些建築等不利，随時監測雨水的pH可以了解空氣的污染情況，以便于采取措施。

⑷健康人的體液必須維持在一定的酸堿度範圍内，如胃液的pH值在0.9-1.5；如果出現異常，則可能導緻疾病，測定人體内排出的液體的pH，可以幫助人們了解人體的健康狀況。

⑸人體内的一些液體和排洩物的正常pH範圍：

血漿 7.35-7.45 胃液0.9-1.5

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