大家好，今天我們這節課的難度很大，要一起來計算溶液的pH。

這節課一共會學習七種類型的溶液pH值計算，在講類型一之前，我們首先要來回顧估一下pH和溶液中氫離子濃度的相互關系，也就是pH是氫離子濃度的負對數，公式是pH等于負的log氫離子濃度。

第一種類型會給出強酸或者是強堿這種單一溶液的pH值。例如例題當中的這兩種物質都是強酸和強堿，它們的共同點在于硫酸當中含有兩摩爾的氫離子，所以氫離子的濃度等于零點零零五乘以二，而氫氧化鋇當中呢也含有兩摩爾的氫氧根，所以氫氧根的濃度是零點零零五乘以二。有了氫離子的濃度或者是氫氧根的濃度，我們根據在稀溶液中氫離子的濃度乘以氫氧根的濃度等于一乘十的負十四，就可以把答案算出來了。所以單一溶液的pH計算很簡單。

第二種給的是強酸和強堿進行稀釋，來求取新溶液的pH值。比如二十五攝氏度的時候，pH值三的鹽酸稀釋到原來的一百倍，那我們來看一下具體的計算過程，氫離子濃度等于一乘十的負三，再除以一百，能夠算得出來，然後再利用公式從而求取最終的pH。如果換成強堿，它的原理也是相通的，隻不過我們要先求氫氧根的濃度，然後利用一乘十的負十四這個數值去求取氫離子濃度，最後再套用公式。

第三種類型是弱酸和弱堿進行稀釋，來求取稀釋之後的溶液pH值。我們知道弱酸和弱堿是部分電離的，所以他們在稀釋過程中呢隻能求取一個大概的pH值範圍，不能算得具體的數值，所以他們的難度反倒沒有那麼高。

第四種是強酸跟強酸進行混合，這裡用到了一個相對來講很好理解的計算。比如c1、v1就代表着第一種酸性的溶液，c2、v2代表着第二種強酸性的溶液，他們倆的氫、離子物質的量加起來再除以整個溶液的總體積，就是最終混合體系。

如果是強堿溶液相混合，它的計算過程也是很相似的，依然是利用到了kw這樣一個中間的橋梁，求取混合之後容易的pH，進而再求取最終的pH。

第六種是強酸跟強堿混合。這裡需要關注的是，因為酸和堿會發生中和反應，所以我們要做的第一步工作就是判斷酸和堿哪一種物質是過量的，用過量的這種酸減去堿，就是剩餘的氫離子再比上整個溶液的總體積。如果是堿過量，那我們就用過量的堿減去反應掉的酸，那剩下的就是氫氧根的物質量，再除以總體積，得到的是剩餘的氫氧根的濃度，再把它換算成氫離子，再求取最後的pH值。

類型7就是有弱酸和弱堿參與的一個混合，它依然也隻能是求取一個範圍，比如pH是三的醋酸和pH值是十一的強堿混合，那麼反應之後溶液的pHh應該是小于七的。看到這裡的時候，大家可以結合我們這節課前面講到的計算思路以及大體的分析過程，從而把下面的問題進行很好的理解和消化。

關于溶液pH的計算，我們就先分析這麼多，後續還有很多重要的習題等着大家一起來研究、探讨。

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