初中化學七單元知識點-tft每日頭條

初中化學七單元知識點

教育更新时间:2025-01-26 16:03:36

一、酸

初中化學七單元知識點（初中化學第十單元知識點）1

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

	濃鹽酸	濃硫酸
顔色、狀态	“純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3 ）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)	吸水性脫水性強氧化性腐蝕性
用途	①金屬除鏽②制造藥物		氫氧化鈉	氫氧化鈣
顔色、狀态	白色固體，極易溶于水（溶解放熱）	白色粉末，微溶于水
俗名	燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH) 2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH	CaO H2O== Ca(OH) 2
用途	①氫氧化鈉固體作幹燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉	①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物堿 → 鹽水

2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

2NaOH SO2==Na2SO3 H2O

2NaOH SO3==Na2SO4 H2O

Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O

（3）酸堿 → 鹽水

（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應物均可溶，産物符合複分解條件）

2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4

3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。

三、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增強中性堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與标準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

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