一、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 | |||
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顔色、狀态 |
“純淨”：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3 ） |
無色粘稠、油狀液體 | ||
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 | ||
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特性 |
揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 | ||
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用途 |
①金屬除鏽②制造藥物
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 | |
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顔色、狀态 |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱） |
白色粉末，微溶于水 | ||
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俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 | ||
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制法 |
Ca(OH) 2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH |
CaO H2O== Ca(OH) 2 | ||
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用途 |
①氫氧化鈉固體作幹燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 |
①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築： |
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物 堿 → 鹽 水
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
（3）酸 堿 → 鹽 水
（4）鹽 堿 → 另一種鹽 另一種堿（反應物均可溶，産物符合複分解條件）
2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
三、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增強 中性 堿性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與标準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨
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