1．(2020·湖北宜城高三期中)固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

下列推斷不正确的是(　　)

A．由現象1得出化合物X含有氧元素

B．固體混合物Y的成分是Cu和KOH

C．X的化學式K2CuO2

D．若X與濃鹽酸反應産生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑

2．(2021·長沙高三月考)實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正确的是(　　)

A．滴入鹽酸前，應将裝置中含有CO2的空氣排盡

B．裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C．必須在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．反應結束時，應再通入空氣将裝置②中的CO2轉移到裝置③中

3．(2020·衡水市第十四中學高三月考)氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣産品純度(雜質不産生氣體，氨不溶于煤油)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．實驗前使用液差法檢驗裝置氣密性

B．當産品與蒸餾水完全反應後，冷卻至室溫、調平液面、讀數

C．如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果偏高

D．若将煤油換為水，可利用該裝置測定CaC2樣品(雜質不與水反應)的純度

4．(2020·甘谷縣第四中學高三月考)為測定石灰石樣品中碳酸鈣(含SiO2雜質)的含量。現利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應後，測定裝置C中生成的BaCO3沉澱質量。下列說法正确的是(　　)

A．裝置A中藥品應為濃硫酸

B．在B～C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．隻要測定裝置C在吸收CO2前後的質量差，也可以确定碳酸鈣的質量分數

D．為了測得C中生成的沉澱質量，需經過過濾、洗滌、幹燥、稱量等操作

5．(2020·河南宛城南陽中學高三月考)加熱蒸幹氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉澱——堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設計如圖所示裝置驗證其化學式。下列有關實驗的說法不正确的是(　　)

A．①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

B．反應結束時，先停止加熱，通一段時間N2後再關閉止水夾K

C．堿式氯化鎂受熱分解可以産生氧化鎂、氯氣和水

D．隻需稱取原樣品質量、反應結束後硬質玻璃管中剩餘固體質量以及裝置①增加的質量即可推出其化學式

6．(2020·全國高三專題練習)通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2(含Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是(　　)

A．幹燥管b中裝入堿石灰

B．Q氣球中産生的氣體主要成分為O2、CO2

C．測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D．讀完氣體總體積後，關閉K3，緩緩打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小

7．(2020·廣東茂名月考)科研小組取180 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，Mr＝180)加熱至不同溫度，剩餘固體的質量如下圖所示，則1 400 ℃後得到的物質化學式為(說明：500 ℃之前，晶體處于Ar氣氛中；500 ℃起，樣品與大氣相通)(　　)

A．FeO B．Fe2O3

C．Fe3O4 D．Fe5O7

8．(2020·濰坊高三模拟)在芒硝(Na2SO4·10H2O)結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是(　　)

9．某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉澱完全；

②把步驟①中的溶液和沉澱轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉澱全變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、幹燥，稱量所得固體質量為b g；

④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻後加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。

請回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________(填序号)。

(2)由膽礬制備氧化銅的産率(實際産量與理論産量的百分比)為________________×100%。

(3)為保證Cu2＋沉澱完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述測定溶液pH的操作：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④後還應該進行的實驗操作是_____________________________(按實驗先後順序填寫字母)。

a過濾　b烘幹　c溶解　d洗滌　e稱量

(5)但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_______________________________________

_______________________________________________________________________________。

10．(2020·湖南高三月考)過碳酸鈉(Na2CO4)是化工上常用的漂白劑和氧化劑，該産品中常常含有純堿雜質，實驗室在常溫常壓下利用如圖所示裝置測定過碳酸鈉樣品的純度。

已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為24.5 L·mol－1；實驗過程中取m g樣品。

回答下列相關問題：

(1)儀器A的名稱為____________；幹燥管中裝入的試劑為__________。

(2)過碳酸鈉易溶于水，可以與酸反應生成兩種氣體，寫出過碳酸鈉與過量的稀硫酸反應的離子方程式：________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中使用電磁攪拌的目的是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氣體生成結束後，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時需要将水準管慢慢向下移動，則量氣管中的液面會________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________

_____________________________________________________________________________。

(5)最終測量反應生成氧氣的體積為V mL，用m、V表示的樣品的純度(質量分數)為________。

(6)下列實驗操作，可能會造成測定誤差，若使用儀器B代替儀器A，則測定的純度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；反應結束後，沒有調節水準管與量氣管的液面就直接讀取量氣管中的氣體體積，則測定的純度會______________。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!