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高中化學平衡所有的公式

教育 更新时间:2024-05-17 03:44:18

今天這節課我們要一起來研究難溶電解質的溶度積,也叫做Ksp。

高中化學平衡所有的公式(高中化學四大平衡之一)1

和我們學過的電離平衡、水解平衡是一樣的,沉澱溶解平衡也有自己的平衡常數,它叫做溶度積常數,簡稱溶度積,符号Ksp。

高中化學平衡所有的公式(高中化學四大平衡之一)2

例如我們常見的這種氯化銀沉澱溶解平衡,它的方程式要會書寫,重點是标注狀态。Ksp其實就是銀離子的濃度乘以氯離子的濃度,因為氯化銀是一個固體,所以我們在書寫公式的時候它是不計入的。

Ksp其實是反映了難溶電解質在水中的一種溶解能力,對于同一難溶電解質來說,Ksp也隻和溫度有關。一定的溫度下啊,如果是相同類型的那種電解質的Ksp越小,代表它溶解度會越小,也就是越難溶解。

高中化學平衡所有的公式(高中化學四大平衡之一)3

影響Ksp的因素除了溫度之外,還會有哪些電解質本身的性質?這裡我們給大家講一下,升溫,多數的平衡會向溶解的方向移動,Ksp增大。特例啊少數的物質,例如氫氧化鈣,它的溶解度其實是随溫度升高反倒降低的,Ksp減小,當然這種例子比較少見。

高中化學平衡所有的公式(高中化學四大平衡之一)4

Ksp有什麼樣的應用呢?比如我們可以根據一定溫度下,它的溶度積和溶液當中的離子積,請大家注意這是兩個不同的概念,溶度積是ksp,一定指的是平衡狀态下,而離子積呢我們可以用符号Q去表示,它是任意時刻的溶液當中離子濃度。

通過比較k和Q的關系,我們大概可以去判斷這種溫度下溶液當中沉澱或者是溶解的情況。Q大于Ksp代表着溶液當中是有沉澱析出的,等于的時候代表着沉澱和溶解剛好處于平衡的狀态,而Q小于Ksp的時候代表着溶液沒有達到飽和,它沒有沉澱析出。我們在細緻地說一下,小于的時候為不飽和狀态,等于的時候處于飽和溶液的狀态,大于的時候是一個過飽和又沉澱析出的狀态。

以上就是關于Ksp的全部講解,如果有疑問可以在下方留言,也歡迎大家點贊和轉發。

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