十、物質結構與性質常考點歸納(選考)
1．核外電子排布表示法
(1)注意涉及洪特規則特例元素的電子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為[Ar]3d54s1
(2)價層電子排布式，如Fe：3d64s2
(3)電子排布圖，如O：
2．第一電離能的周期性變化規律
(1)同一周期，随着原子序數的增加，元素的第一電離能呈現增大的趨勢，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。
(2)同一主族，随電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小。
3．σ鍵和π鍵的數目共價三鍵：1個σ 鍵，2個π鍵(共價雙鍵：1個σ鍵，1個π鍵)
4．常見分子的空間構型及雜化軌道類型歸納
| 價層電子對數 | 成鍵對數 | 孤電子對數 | VSEPR模型名稱 | 分子空間構型名稱 | 中心原子雜化類型 | 實例 |
| 2 | 2 | 0 | 直線形 | 直線形 | sp | BeCl2 |
| 3 | 3 | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp2 | BF3 |
| 2 | 1 | V形 | SO2 | |||
| 4 | 4 | 0 | 正四面體形 | 正四面體形 | sp3 | CH4 |
| 3 | 1 | 三角錐形 | NH3 | |||
| 2 | 2 | V形 | H2O |
5．鍵角大小的判斷——價層電子對互斥理論的應用
孤電子對之間斥力>孤電子對與σ鍵電子對斥力>σ鍵電子對斥力，如H2O分子鍵角<NH3分子鍵角<CH4分子鍵角。
6．等電子原理
(1)基本觀點：原子總數相同，價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，且具有許多相近的性質。
(2)實例：如SO4(2－)、PO4(3－)為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構型均為正四面體形；O3和SO2均為V形。
7．氫鍵
氫鍵是與電負性很強的原子(如N、O、F等)形成共價鍵的H原子和另外一個電負性很強的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用X—H…Y(X、Y表示電負性很強的原子)表示，“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。氫鍵介于化學鍵和範德華力之間，是較強的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子内，分子間氫鍵的形成能使某些物質的熔沸點升高。
8．晶體結構
記住一些常見晶體的晶胞，如氯化鈉(配位數為6，一個晶胞中有4個Na＋、4個Cl－)；氯化铯(配位數為8，一個晶胞中有1個Cs＋、1個Cl－)；金剛石(一個晶胞中有8個碳原子)等。
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