水的電離和溶液的ph知識點總結-tft每日頭條

水的電離和溶液的ph知識點總結

教育更新时间:2024-07-18 13:21:17

已知由水電離出的氫離子（氫氧根離子）濃度，溶液的酸堿性判斷。

一.判斷原理

純水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以純水顯中性。水溶液是給純水中加入了某溶質，溶質在水中會發生電離，電離出的離子可能會影響由水電離出來的氫離子或氫氧根離子濃度，使得由水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等，那麼溶液就呈現酸性或者堿性了。

二.具體解析

先來看看水的電離過程，水是弱電解質，電離過程為可逆過程，存在電離平衡：

水的電離和溶液的ph知識點總結（高中化學之已知由水電離出的氫離子濃度）1

2.加鹽。鹽有三種，分别為強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，強酸強堿鹽。前兩種鹽都能電離出來弱離子，弱離子在溶液中會發生水解，弱酸酸根離子水解會消耗水電離出的氫離子，弱堿陽離子水解會消耗水電離出的氫氧根離子，所以平衡會右移，那麼常溫下由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度就會大于10的負7次方。強酸強堿鹽電離出來的離子不水解，所以對水電離出的離子濃度無影響。

三.總結

常溫下，如果由水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度小于10的負7次方，那麼說明水的電離被抑制了，原因可能是加酸了，也可能是加堿了。所以這時候的溶液可能是酸性，也可能是堿性。
常溫下，如果由水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度大于10的負7次方，那麼說明水的電離被促進了，原因可能是加強堿弱酸鹽了，也可能是加強酸弱堿鹽了。所以這時候的溶液可能是酸性，也可能是堿性。

說了這麼多，看一道例題吧：

水的電離和溶液的ph知識點總結（高中化學之已知由水電離出的氫離子濃度）2

解析：

告訴了由水電離出的氫離子濃度，判斷出溶液可能是酸性，也可能是堿性。那麼判斷離子共存時，把酸性和堿性溶液都要考慮進去。

A項酸性條件下硝酸根會氧化二價鐵離子

B項可以共存

C項堿性條件下，铵根離子不能存在。酸性條件下，硫代硫酸根離子不能存在

D項堿性條件下，鎂離子不能存在。酸性條件下，偏鋁酸根離子不能存在。

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水的電離和溶液的ph知識點總結（高中化學之已知由水電離出的氫離子濃度）3

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