化學反應方程式書寫錯例分析

1、漏寫反應物

例1 寫出硫在空氣中燃燒的化學方程式。

點燃

錯解： S ＝ SO2

分析：通常寫出這種答案的同學是成績稍差一些的同學，他們往往忽視了空氣中還有氧氣參加反應，将反應物氧氣漏寫。

點燃

正解： S ＋ O2 ＝ SO2。

2、方程式不配平或配平不完整

例2 寫出過氧化氫制取氧氣的化學方程式。

錯解：H2O2 ＝MnO2 H2O＋O2↑

分析：沒有理解質量守恒定律，不知道要在化學式前配上适當的化學計量數，使得反應前後各原子的數目相等；或配平時隻注意了一種元素原子個數的平衡，忽視了其它元素的原子個數。

正解：2H2O2 ＝MnO2 2H2O＋O2↑。

3、寫錯、臆造或改動物質化學式，違背了客觀事實

例3 寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式

點燃

錯解：Mg ＋ O2 ＝ MgO2。

分析：化學式是化學方程式的基礎，化學式錯了，化學方程式就無從談起。有的同學在書寫過程中随意臆造不存在的物質化學式，還有的同學簡單的認為配平化學方程式就是改動化學式中的角碼，使反應前後各種原子的個數相同就行了，其實改變了化學式的角碼，物質種類就會改變（甚至不存在這種物質），不符合客觀事實，違背了以客觀事實為基礎的原則。

點燃

正解：2Mg ＋ O2 ＝ 2MgO。

4、不注明反應條件

例4 寫出碳在空氣中燃燒燒的反應方程式

錯解：2C＋O2＝2CO2

分析：不少化學反應需要在一定條件下才能進行，書寫化學方程式時必須注明這些反應的條件，否則化學反應就不能發生。

點燃

正解：2C＋O2 ＝ 2CO2。

5、不将“—”改成“＝”或使用“→”代替“＝”

例5 寫出高溫煅燒石灰石的化學方程式。

高溫

錯解：CaCO3 — CaO＋CO2↑

分析：化學反應方程式要遵守質量守恒定律，應将配平後的化學方程式的“—”（或“→”）改成“＝”，意味着質量守恒。

高溫

正解：CaCO3 ＝ CaO＋CO2↑

6、将反應現象當成反應條件

例6、寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式。

燃燒

錯解：3Fe ＋2O2 ＝ Fe3O4

分析：“燃燒”是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，是一種反應現象，“點燃”才是反應發生的條件。

點燃

正解：3Fe ＋2O2 ＝ Fe3O4。

有的同學往往片面地理解相關符号的意義，隻要看見反應中有氣體（或固體）出現，不分青紅皂白就将“↑”、“↓”符号标上；有的同學在書寫化學方程式時隻注意檢查某一方面的問題，使得相關符号少寫、漏寫。

練習：指出下列化學方程式中的錯誤，并寫出正确的化學方程式。

化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子，它不是簡單的用化學式代替物質名稱，在書寫時有着嚴格的書寫要求，現總結如下：

1、遵循兩個原則

一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等号兩邊個原子的種類和數目必須相等。

2、理解化學方程式體現的三方面的意義

（1）質的方面：表明了反應物、生成物的種類和反應發生的條件。

（2）量的方面：表示各反應物和各生成物之間的質量關系。

（3）微觀方面：表示各反應物和各生成物之間的原子或分子個數關系。

3、按照四個步驟書寫化學方程式

寫：分别在“——”的左右兩側寫出反應物、生成物的化學式，反應物或生成物不止一種時，中間用“＋”相連。如：

KClO3——KCl＋O2

配：在物質的化學式前面配上适當的化學計量數（系數），使得“——”兩邊的各種原子個數相等，這個過程叫化學方程式的配平，配平的方法有最小公倍數法、奇數變偶數法、觀察法等多種方法。現簡單介紹奇數變偶數法：左邊有3個氧原子，右邊有2個氧原子，化學方程式等号兩邊的氧原子出現了奇偶數的變化，在左邊的氧原子為奇數的化學式KClO3前配上“2”，使氧原子由奇數變成偶數，在右邊O2的前面配上“3”，使左右兩邊氧原子個個數相等；這時在左邊K、Cl的個數都為“2”，右邊K、Cl的個數都為“1”，在右邊KCl的化學式前配上“2”，使左右兩邊K、Cl的個數都相等。

2KClO3——2KCl＋3O2

注：（1）注明反應條件，寫在“——”的上方，當反應條件不止一個時，可在“——”的上、下方都寫上，反應條件通常有：加熱、高溫、催化劑、通電等；（2）注明反應生成物的狀态，寫在生成物化學式的後邊，氣體用“↑”，生成沉澱用“↓”。

等：再次檢查，确保左右兩邊各種原子個數相等，反應條件和生成物狀态都标注正确後，将“——”改成“＝”，意味着符合質量守恒。

知識點1：書寫化學方程式

【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分别寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加号（即“ ”）連接起來．

2．配平化學方程式，并檢查後，将剛才畫的短線改寫成等号（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）．

3．标明化學反應發生的條件（因為化學反應隻有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”号表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等号的上面，若有兩個條件，等号上面寫一個下面寫一個，等等．

4．注明生成物中氣體或固體的狀态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀态符号就不用标注了．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常将其與“常見物質的化學性質、元素符号和化學式的書寫和意義、化學符号及其周圍數字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、物質的微粒性、物質的構成、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式相關知識的理解和掌握情況，以及分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特别是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式及與之相關的知識等．然後，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理後，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時還要注意：

對于化學方程式的書寫，可以聯系着質量守恒定律、元素符号和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀态等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、标、注”四個字．

知識點2：化學方程式的配平

【知識點的認識】化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上适當的化學計量數（即粒子的個數，它是個整數值，當它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等的過程．配平化學方程式的方法很多，其中比較簡單、常用的方法是：“最小公倍數法”．例如，P O₂﹣P₂O₅的配平方法是：式子左邊的氧原子數是2，右邊的是5，這兩個數的最小公倍數是10．因此，在O₂ 前面配上5，在P₂O₅ 前面配上2（即P 5O₂﹣2P₂O₅）．式子右邊的磷原子數是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P 5O_2點燃¯2P₂O₅）．另外，還有“設一法”、“觀察法”和“奇數配偶法”等．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的配平的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常将其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符号及其周圍數字的意義、元素符号和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的配平等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特别是，對“利用最小公倍數配平化學方程式、等号的含義、化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的配平，以及與之相關的知識等．然後，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細緻地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理後，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：

1．對于化學方程式的配平，可以聯系着質量守恒定律及其成立的原因來理解和配平化學方程式．

2．在配平化學方程式時，可以聯系着化學方程式的配平的含義和化學符号及其周圍數字的意義，根據質量守恒定律及其成立的原因，細心地左右兩邊的化學式前面配上适當的化學計量數（若出現分數，要化為整數）；切不可改動化學式中元素符号的右下角的數字．還有，隻有配平化學方程式時，才能将短線改寫為等号（即式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）．

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