化學大師

化學方程式這個章節相信大家也學的差不多了，大師給大家準備了一份知識點總結，快來學習吧！

1質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。

1.質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質量守恒定律。

2.質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。

3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。

4.不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”。

2質量守恒的原因

從微觀上看，在化學反應前後，原子的種 類、數目、質量不變。

3質量守恒定律的應用

1.求某個反應物或生成物的質量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。

2.推斷反應物或生成物的組成（化學式）；

3.判斷反應物是否全部參加了反應。

4化學反應前後

一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。

一定改變——（宏觀）物質的種類。

一定改變——（微觀）分子的種類。

可能改變——分子總數、元素化合價。

1化學方程式

用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2化學方程式的意義

1.質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。

2.量的方面：

①各物質間反應時的微粒個數比；

②各物質間反應時的質量比。

質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。

3化學方程式的讀法（意義）

以下面的方程式為例：

2H2 O2 = 2H2O

4 ： 32 ： 36

1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。

2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。

3.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。

⑴書寫化學方程式要遵守的原則：

①必須以客觀事實為基礎；

②必須遵守質量守恒定律。

⑵寫化學方程式時常出現的錯誤：

1.不尊重科學實驗，随意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。

2.不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。

3.化學式書寫錯誤。

4.寫錯或漏寫反應條件。

5.錯标或漏标“↑”（氣體生成符号）、“↓”（沉澱符号）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那麼應該在生成氣體的化學式後面标“↑”。

“↓”：在初中階段，隻有在溶液中發生反應時生成沉澱，才在生成沉澱的化學式後标“↓”。

4配平

在化學式前填上适當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。

1.一般情況下，可以按照“最小公倍數”法配平。

2.如果化學方程式中有單質，一般留到最後配平。

3.配平時一般從最複雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。

4.剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束後“＝”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。

5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之後，要試着把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課後認真寫作業對背方程式很有幫助）。

1計算的一般解題步驟：

（1）設出未知量

（2）寫出反應的化學方程式

（3）寫出相關物質的相對分子質量

（4）找出已知量和未知量

（5）列出比例式，計算未知量

（6）簡明的寫出答案

例題1：

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設生成的O2的質量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】

如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。隻有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“适量”等話語），這些質量才可能有效。

遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。

2計算時的常見錯誤

1.未知數帶有單位。

2.所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。

3.已知物質的質量沒有單位。

4.化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。

關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。

5.步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!