實驗室配制500g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液。
（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為____ g。
（2）按要求配制好溶液後，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為____ g。
（3）過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水發生化學反應，其反應的化學方程式為：2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑。現将7.8g過氧化鈉投入到100g 溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中，完全反應。求反應後所得溶液的溶質質量分數。____（寫出計算過程，最後結果精确到0.1% 。）
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【答案】100 300 16.9%
【解析】(1)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=500g×20%=100g；
(2)設需要加入水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，則100g×20%=(100g x)×5% x=300g；
(3)設7.8gNa2O2充分反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氧氣的質量為y
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
156 160 32
7.8g x y
，解得x=8g，y=1.6g
反應後所得溶液的溶質質量分數=
。
答：（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為100g；
（2）按要求配制好溶液後，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為300g；
(3)反應後所得溶液的溶質質量分數為16.9%。
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